八年级下册科学周末辅导资料与习题.doc

第一周一 水电解的模型解释 实验现象：两极有气泡产生，阴极产生的气体的体积大约是阳极气体的二倍。 结论：宏观上，电解水的实验可以说明谁是由氢和氧两种元素组成的。 微观上，水分子是由两种不同的，更小的原子构成。 化学变化中，分子可分，原子不可分。二. 电子原子 质子 原子核 中子1. 原子中，核电荷数=质子数=电子数，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，质子数等于电子数，所以电子所带电荷的代数和为0. 原子呈电中性。2. 当原子得到电子或失去电子时，质子数不等于电子数，原子带电，称为离子。3. 由原子直接构成的物质：金属单质，非金属固态单质，稀有气体4. 由离子构成的物质：活泼金属（第1、2主族）+活泼非金属组成的化合物金属+酸根铵盐（ NH4+_ ）三. 元素 1. 元素的概念：含有相同质子数的一类原子的总称。 2. 分布 空气中含量最多的是氮和氧元素 人体中含量最多的是氧和碳元素 地壳中含量最多的是 氧、硅、铝、铁3. 元素符号、化学式表示的意义 Fe _Ar _ O2 _ 3CO2 _ 3S _4. 化合物与混合物的区别 化合物是1种物质，这种物质由不同种元素组成，是纯净物。 混合物是多种物质混合而成的，是多种物质。 判断：由同种元素构成的物质一定是单质。（ ）例：下列物质中属于化合物的是_ 水硫酸氯化钠溶液氧化锌干冰空气石灰水高锰酸钾四. 化学式的写法 1. 由原子直接构成的物质直接用元素符号表示。 2. 气态双原子分子或多原子分子的化学式在元素符号的右下角标出原子个数。 3. 化合物的化学式 氧化物，习惯上把氧元素写在右侧，另一种元素符号写在左边。金属元素与非金属元素组成的化合物，习惯把金属元素写在左边，非金属元素写在右边。 总的来说，一般化合价为正的元素（或原子团）写在左边，化合价为负的写在右边。 4. 离子符号的写法：带电原子团在化学式中的个数不为1时，先加上括号，再写个数。例：写出下列物质的化学式。 氧化镁 _ 碳酸钙_ 氢氧化钠 _ 硫酸铜_ 硝酸钾_ 二氧化碳_ 硫 _ 氢气_ 氧化铁_ 氯化氢_ 五氧化二磷 _ 氧化铝_五. 化合价的计算 1. 根据元素的化合价求化学式 例：磷的某种氧化物中，磷显+5价，则它的化学式为_ 步骤：. 写出元素符号，正价左边，负价右边. 求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数. 求各原子的个数. 写出原子个数，检验化学式。正负化合价代数和为0. 例：一种硫的氧化物中，硫显+6价，则它的化学式为_2. 由化学式求某种元素的化合价 例：已知，氯酸钾KClO3中K显+1价，O显 -2价，则Cl元素的化合价为_ 分析：由化合物化合价的代数和为0，设Cl化合价为x 得，1+x+3（-2）=0 求得x为+5 所以Cl的化合价为+5价。 例：KMnO4中K的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为_第二周一. 常见元素化合价 K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn Hg H O Cl N P S C 原子团化合价： OH NO3 HCO3 SO4 SO3 CO3 PO4 NH4 二. 写出下列物质的化学式氧化钾 氧化钠 氧化银 氧化钙 氧化镁 氧化锌 氧化铝 氧化铜氧化亚铜 氧化铁 氧化亚铁 二氧化锰氧化汞 三氧化硫 二氧化氮 五氧化二磷二氧化硅 氯化钾 氯化钠 氯化银氯化钙 氯化镁 氯化钡 氯化锌氯化铝 氯化铜 氯化铁 氯化亚铁氯化氢 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钡 氢氧化锌 氢氧化铝 氢氧化铜氢氧化铁 氢氧化亚铁 硝酸钾 硝酸钠硝酸银 硝酸钙 硝酸镁 硝酸钡硝酸锌 硝酸铝 硝酸铜 硝酸铁硝酸亚铁 碳酸氢钾 碳酸氢钠 碳酸氢钙碳酸氢钡 硫酸铝 硫酸钠 硫酸钙硫酸钡 硫酸铝 硫酸铜 硫酸铁 硫酸亚铁 亚硫酸钠 亚硫酸钡 亚硫酸铁 亚硫酸铜 碳酸钠 碳酸钙 碳酸钡 磷酸钾 磷酸钠 磷酸钙 磷酸铝磷酸铜 氢氧化铵 硝酸铵 碳酸氢铵硫酸铵 亚硫酸铵 碳酸铵 磷酸铵 三. 1. 相对原子质量：以一种碳原子 C-12的质量的1/12为标准，其他原子质量跟他的比值，即为这种原子的相对原子质量。例：假设一个C-12原子的质量为a，若元素X的原子质量为b，则X的相对原子质量为_。2. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例：求C6H12C6的相对分子质量。四 .计算化学式中各元素的质量比. 例：求NH4NO3的各元素质量比。五. 求元素质量分数NH4NO3中氮的质量分数为多少？多少克NH4NO3中含氮56克？第三周1. 空气成分：_、_ 、_、_。 法国_最先探测出空气的简单构成。 _能使澄清石灰水变浑浊，蜡烛在空气中燃烧说明空气中含有_,汽水瓶壁外有水滴，说明空气中含有_2. 氮气是一种化学性质不活泼的气体，可以充入灯泡内，食品包装中可以充氮，作为化学原料可以制肥料、炸药，可以做制冷剂 二氧化碳可以人工降雨，灭火。 稀有气体化学性质不活泼，可做保护气，通电时发出各种颜色的光，可做霓虹灯。3. 氧气的性质：不易溶于水，密度比空气略大，液化时呈淡蓝色 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁。 磷在氧气中燃烧，放出大量白烟，生成物为P2O5，可用来检验空气中氧气含量。 硫在氧气中燃烧，有蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体二氧化硫。4. 呼吸作用：淀粉+氧气二氧化碳+水+能量 氧化作用，分为缓慢氧化（铁生锈、物质腐蚀变质等）、自燃、燃烧。燃烧会发光发热，燃烧的条件：有助燃剂（O2）、达到一定温度。第一单元错题集1. 解释下列符号中2的含义： H2O _ 2CO _ O _ Mg _ 2Fe _ CaCO3 _ SO4 _ N2 _ 2H _ CO2 _2. 写出下列元素的化合价 K Na H Ag Ca Mg Ba Zn O Fe Cu 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 硫酸根离子 亚硫酸根离子磷酸根离子 铵根离子 氯酸根离子3. 写化学式 硫酸铁_ 氧化铝_ 五氧化二磷_ 氯酸钾_ 氯化钠_ 氢氧化钙 _ 硫酸钡_ 硝酸铵_ 二氧化锰_ 4. 构成物质的微粒有多种，如二氧化碳由_构成，铜由_构成，氯化钠由_构成。5. 保持水的化学性质的最小粒子是_，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是_，在磷燃烧生成五氧化二磷的试验中，_是化学变化中的最小粒子。6. 氘、氚是核聚变反应的原料，聚变发生后，氘氚原子核转变为氦原子核，关于氘、氚和氦的关系的认识，错误的是（ ）A. 氘、氚原子属于同种元素B. 氘、氚原子中质子数都为一C. 氘、氚原子与氦属于同种元素D. 氘、氚原子相对原子质量不同7. 第111号元素Uuu与第112号元素Uub都是人类创造的新元素，它们作为不同种元素，其本质区别是（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 质子数和中子数8. 我国著名化学家张青莲教授与一位化学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量，的新值，铟（In）元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为（ ） A. 164 B. 66 C. 49 D. 1159. 淀粉（C6H12O6）是光合作用的一种生成物，关于淀粉（C6H12O6）的叙述正确的是（ ） （1）. C6H12O6是一种由碳元素、氢元素、氧元素组成的化合物 （2）. C6H12O6是由淀粉分子构成的 （3）. C6H12O6分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 （4）. C6H12O6分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 （5）. C6H12O6是由碳原子、氢原子、氧原子构成的10. 二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）、氧气（O2）三种物质中都含有（ ） A. 氧气 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧元素11. 若一个C-12原子的质量为a千克，一个某种原子的质量为b千克，则这种原子的相对原子质量为_12. 对于甲烷（CH4）来说，宏观上物质是由_组成的。 从微观上，甲烷是由_构成的。 甲烷分子是由_构成的。 决定甲烷化学性质的微粒是_13. 一种叫做偏二甲肼的燃料，是火箭推进器常用的燃料，我国的神州六号宇宙飞船，就是用的这种燃料。偏二甲肼的化学式是C2H8N2，根据这个化学式，我们可以知道：（1）.偏二甲肼是由_（宏观上）组成的，是由_（微观上）构成的。（2）.求偏二甲肼的相对分子质量。（3）.求物质中各元素的质量比。（4）碳元素的质量分数是多少？多少克偏二甲肼与44克CO2中含有的碳元素质量相等？14. 食盐中通常含有碘酸钾（KIOx），以补充人体中所需的碘。（1）.碘酸钾中碘的化合价为+5价，碘酸钾中x的值为_（2）.碘酸钾的相对分子质量为_（3）.若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？第四周知识点复习1. 空气成分：_、_ 、_、_。 法国_最先探测出空气的简单构成。 _能使澄清石灰水变浑浊。蜡烛在空气中燃烧说明空气中含有_汽水瓶壁外有水滴，说明空气中含有_2. 氮气是一种化学性质_的气体，它的用途有_ _(写三种即可) 二氧化碳的用途_(写两种)。 稀有气体化学性质_，可做保护气，通电时发出各种颜色的光，可做霓虹灯。3. 氧气的性质：_溶于水，密度比空气_，液化时呈_色。固化时呈_色。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，现象是_，生成黑色固体_。 磷在氧气中燃烧，现象是_，生成物为_，可用来检验空气中氧气含量。 硫在氧气中燃烧，有_色火焰，生成_气味的气体_。4. 呼吸作用的文字表达式是：_ 氧化作用，分为_（铁生锈、物质腐蚀变质等）、_、_。燃烧会发光发热，燃烧的条件：_、_。5. _是化合反应，_是分解反应。6. 写出下列反应的表达式高锰酸钾制取氧气_. 氯酸钾制取氧气 _ 过氧化氢制取氧气_7. 化学方程式的书写步骤：_8. 质量守恒定律：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，反应中，原子的种类和个数均不变。习题1. 食品包装中常常充入一些气体来起到防腐、保鲜的作用。下列气体最不适合做填充气体的是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 空气2. 下列说法正确的是（ ） A. 通常情况下，空气是无色无味的气体 B. 通常情况下，无色无味的气体是空气 C. 空气不是单一的物质，而是由多种气体组成的化合物 D. 空气中氧气的质量分数为21%3. 稀有气体有_、_、_、_等。4. 根据气体的溶解性和密度，可以确定气体的收集方法，请填写下列空格 若气体不易溶于水，可用_法收集气体若气体密度比空气大，可用_法收集气体若气体密度比空气小，可用_法收集气体5. 工业上制取大量氧气的方法是_。这个提取氧气的变化属于_变化。6. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质是（ ） A. 易溶于水，密度比空气小 B. 难溶于水，密度比空气大 B. 易溶于水，密度比空气大 D. 难溶于水，密度比空气小7. 用高锰酸钾制取氧气时，用一团棉花放在试管口的作用主要是（ ） A. 防止水槽中的水倒流回试管中 B. 防止高锰酸钾粉末进入导管中 C. 防止装置漏气 D. 为了吸收水蒸气8. 实验室制取氧气时，夹在铁架台上的试管口要向下倾斜，这是因为（ ） A. 氧气密度比空气大，便于生成的氧气从试管中逸出 B. 防止水蒸气在试管口凝结成水滴倒流回试管底部 C. 便于试管受热，更好的产生氧气 D. 试管口向下，铁夹会夹的更牢固9. 制取氧气分为的一下七个步骤：给试管加热检查装置的气密性用铁夹把试管固定在铁架台上将高锰酸钾和二氧化锰装入试管中用排水法收集氧气用灯冒熄灭酒精灯将导管从水槽中拿出来正确的顺序是_10. 铁丝在氧气中燃烧，此变化的本质特征是（ ） A. 产生大量的热 B. 剧烈燃烧，火星四射C. 反应前后，铁丝变色 D. 生成了固体四氧化三铁11. 测定空气中氧气含量的试验中，按如图的装置进行空气成分的测定（1）左边的广口瓶中燃烧匙里盛的是红磷，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察到的现象是_。（2）完全燃烧后，震荡集气瓶，冷却到室温，打开 弹簧夹，在红磷的集气瓶中可以看到的现象是_，因为_。瓶内水的体积约占总体积的_，实验说明_。（3）在右边的木炭集气瓶中，结果_(填 一样或不一样 )。若不一样，它测定的含氧量将会偏_（大或小）。原因是_。12. 在碳燃烧生成二氧化碳的实验中，根据质量守恒定律，_的质量等于_的质量。化学方程式是_。参加反应的各物质质量之比C:O2:CO2=_13. 在化学反应：P+O2 = P2O5 中，若有m个P2O5分子生成，则参加反应的氧气分子为（ ） A. m/2 B. m C. 3m/2 D. 2m14. 若某反应的化学方程式为：A+2O2=CO2+2H2O，则物质A的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH2 C. CH4 D. CH4O15. 已知某反应化学方程式：A+B=C，其中A的质量为a，C的质量为c，则反应物B的质量为_。16. 解释下列符号中 2 的意义H2O _ 2CO _ 2Fe _ Mg _CaCO3 _第五周1. 下列不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A. 铁片投入稀盐酸中，铁片质量减小B. 铁丝在氧气中燃烧，质量增大C. 红磷在密闭的集气瓶中燃烧，反应前后总质量不变D. 酒精在敞口容器中，质量减小2. 某化学反应的方程式为：2A+B=C ，其中参加反应的C物质的质量为m，B的质量为n，则A的质量为（ ）A. （m-n）/2 B. m-n C. 2（m-n） D. 无法确定3. 将含有少量高锰酸钾的氯酸钾放入试管中，加热，过一段时间停止加热，剩余的固体的种类数为（ ） A. 可能为二种 B. 三种 C. 四种 D. 可能有五种4. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 2Mg + O2=2MgO B. 2H2O2 = 2H2O+O2 C. 4P+5O2=2P2O5 D. C+O2 = CO25. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂只能加快反应速率 B. 催化剂在反应前后质量和性质都发生了变化 C. 不使用催化剂，反应就不能进行 D. 催化剂可以改变物质的反应速率6. 化学反应前后，一定没有发生变化的是_ 原子数目原子种类分子的数目物质的总质量物质的种类分子的种类7. 取一杯水，电解所得的氢气与氧气的质量比为（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 1:16 D. 1:88. 质量相等的硫和磷，分别在氧气中燃烧，生成的二氧化硫与五氧化二磷的质量分别为a和b，则a和b的关系是（ ） A. a=b B. ab C. ab D. 无法确定9. 一般来说，不能用于油井灭火的方法是（ ） A. 设法阻止石油喷射 B. 设法使火焰隔绝空气 C. 设法降低石油的着火点 D. 设法降低油井的温度10. 若加热a克的氯酸钾和b克的二氧化锰的混合物至充分反应，留下m克残余物，则生成氧气的质量为（ ） A. （a-m）g B. (a-b-m)g C. ( m-b)g D. (a+b-m)g11. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气。已知一只蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克。生成的二氧化碳的质量为c克，水蒸气的质量为d克。则生成物的质量为_克。参加反应的氧气的质量为_克。12. 根据反应 4P+5O2 = 2P2O5.各物质之间的质量比正确的是（ ） A. 31:40:71 B. 31:32:142 C. 124:160:142 D. 62:40:14213. 在化学反应：4P+5O2 = 2P2O5 中，若有m个P2O5分子生成，则参加反应的氧气分子为（ ） A. m/2 B. 2m C. 5m/2 D. 3m14. 若某反应的化学方程式为：A+2O2=CO2+2H2O，则物质A的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH2 C. CH4 D. CH4O15. 已知某反应化学方程式：2A+B=C，其中A的质量为a，C的质量为c，则反应物B的质量为_。16. 在加热高锰酸钾制取氧气的过程中，要进行一系列的操作，请你解释下列操作的原因： （1）检查装置的气密性。_ （2）在装高锰酸钾的试管口装一团棉花_ （3）试管口向下倾斜_ （4）气泡均匀后再收集气体_17. 写化学方程式 高锰酸钾制氧气_氯酸钾制氧气 _过氧化氢制氧气 _磷燃烧 _铁丝在氧气中燃烧 _18. 一块锌与100克质量分数为9.8%的稀硫酸反应，锌有剩余，求参加反应的锌的质量。19. 在用氯酸钾制氧气的过程中，氯酸钾与二氧化锰的总质量为30克，加热至不再有气体生成时，剩余的固体物质质量为20.4克，求（1）生成氧气的质量。（2）反应物中氯酸钾的质量分数第六周1. 光合作用和呼吸作用的关系光合作用呼吸作用部位_的细胞_细胞与光的关系_才能进行_都能进行气体变化吸收_放出_吸入_呼出_物质变化_有机物_有机物能量变化_能量_能量2. 生物呼吸作用的文字表达式_生物光合作用的文字表达式_3. 写化学方程式加热氯酸钾制氧气_加热高锰酸钾制氧气_二氧化碳通入澄清石灰水_石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳_3. 6克的碳在不同质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下图所示，在表中填写出第2、3次试验生成的二氧化碳的质量：第一次第二次第三次氧气的质量（克）81624二氧化碳的质量（克）114. 32克的硫粉在充足的空气中燃烧，完全反应后消耗的氧气的质量为（ ）A. 16克 B . 32克 C. 64克 D. 48克5. 已知某反应的化学方程式为：2A+B=3C+D，其中A的质量为6克，B的质量为3克，D的质量为5克。若已知D的相对分子质量为25，则A的相对分子质量为（ ） A. 10 B. 15 C. 30 D. 506. 用100克质量分数为34%的H2O2与二氧化锰混合，反应完全后，可以制得氧气_克.若完全反应后，称得剩余物质的总质量为87克，则二氧化锰的质量为_7. 已知某物质A可与氧气发生如下反应：4A+O2 = 2A2O，当参加反应的A物质的质量为9.2克时，消耗的氧气质量为3.2克，求物质A的相对分子质量。8. 某同学用金属锌和足量稀硫酸反应制取12克的氢气，需要金属锌的质量为多少克？9. 用铁丝与足量的氧气反应制取四氧化三铁，要制取24克的Fe3O4 , 需要消耗铁丝的质量为_克10. 配平化学方程式 _C3H6+_O2 = _CO2+_H2O _Al2O3+ _HCl = _AlCl3+ _H2O_FeS + _O2= _Fe2O3+ _SO211. 用50克高锰酸钾加热制氧气，加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为45.1克，求参加反应的高锰酸钾的质量。12. 烧杯中，用一定质量分数的稀盐酸50克与足量的石灰石反应制取二氧化碳，完全反应后，测得烧杯的总质量比反应前减轻了8.8克，求稀盐酸的质量分数。第七周1. 氧气的性质：_溶于水，密度比空气_，液化时呈_色。固化时呈_色。2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，现象是_，生成黑色固体_。 磷在氧气中燃烧，现象是_，生成物为_，可用来检验空气中氧气含量。 硫在氧气中燃烧，有_色火焰，生成_气味的气体_。3. 收集氧气要用_法。有一种气体NO，是一种大气污染物，它难溶于水，易与氧气反应生成气体NO2，要收集这种气体应该用_法。4. 写出下列物质的化学式 高锰酸钾_ 锰酸钾_ 氯酸钾_ 氯化钾_ 过氧化氢_ 氢氧化钙_碳酸钙_ 二氧化锰_ 硫酸铜_5. 写化学方程式高锰酸钾制氧气_氯酸钾制氧气 _过氧化氢制氧气 _磷燃烧 _铁丝在氧气中燃烧 _二氧化碳通入澄清石灰水_石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳_6. 配平_C3H6+_O2 = _CO2+_H2O _Al2O3+ _HCl = _AlCl3+ _H2O_FeS + _O2= _Fe2O3+ _SO2 _SO2+_H2O+_O2=_H2SO47. 化学方程式的计算步骤：（1）.设未知量 （2）_ （3）_ （4）列比例式，计算 （5）写出答案8. 呼吸系统包括_和_。呼吸道包括_、_、_、_、_。人吸气时，胸腔体积增大，肺内气压减小，外界空气进入肺内。肺泡数目极多，增大了肺泡与气体的接触面积，有利于气体交换。9. 光合作用文字表达式_，是含有叶绿体的细胞在有光的情况下才会进行。生物呼吸作用的文字表达式_，所有活细胞在任何时候都会进行。10. 氧气消耗的主要途径有_。新的氧气通过植物的_源源不断的产生。习题1. 呼吸作用的主要意义是（ ）A. 呼出二氧化碳 B. 为生命提供能量 C. 消耗氧气 D. 分解有机物2. 电解水得到氢气与氧气的质量比为（ ）A. 1:1 B. 4:8 C. 1:16 D . 1:83. 解释下列符号中 2 的意义H2O _ 2CO _ 2Fe _ Mg _CaCO3 _ SO4 _4. 在化学反应：P+O2 = P2O5 中，若有m个P2O5分子生成，则参加反应的氧气分子为（ ） A. m/2 B. m C. 3m/2 D. 2m5. 若某反应的化学方程式为：A+2O2=CO2+2H2O，则物质A的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH2 C. C