高考化学二轮复习 指导冲关第6练 水溶液中的离子平衡.doc

2014年高考二轮复习指导冲关第6练水溶液中的离子平衡1.(2013广东高考)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco)c饱和食盐水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102 moll1【解析】a项，ph4的醋酸中c(h)104 moll1；b项，饱和小苏打溶液中由于hco水解，c(na)c(hco)；c项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(na)c(h)c(cl)c(oh)；d项，由于50 时水的电离程度增大，水的离子积大于1.01014，ph12的纯碱溶液中c(h)1012 moll1，则c(oh)102 moll1。【答案】c2(2013重庆高考，有改动)下列说法正确的是()aph4的溶液中水电离出的h一定是1104mol/lb25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化为agi沉淀且k(agx)c(ag)c(x)，故k(agi)vnaoh，b项错误；naalo2与nahco3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，c项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，d项正确。【答案】d3(2013天津高考组合题)下列说法不正确的是()a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)d滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小【解析】将ph试纸润湿相当于把待测溶液稀释了，测定稀碱溶液的ph时结果偏小，a项正确；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，b项错误；根据电荷守恒c(na)c(h)2c(s2)c(oh)c(hs)和物料守恒c(na)2c(s2)2c(h2s)2c(hs)可得：c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)，c项正确；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所用体积为所读体积加上气泡所占的体积，即所测体积偏小，d项正确。【答案】b4(2013南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常温下，ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低ph2的盐酸与ph1的盐酸，c(h)之比为2125 时，agcl固体在等体积、等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度不同nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph7，则c(na)2c(so)已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw，则三者关系为：kakhkw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液ph是乙溶液ph的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7其归纳正确的是()a全部bc d【解析】中c(oh)增大；中之比为110；因为cacl2溶液中的c(cl)大于nacl溶液中的，依据agcl(s)ag(aq)cl(aq)，可知agcl在nacl溶液中的溶解程度大，正确；溶液呈中性时，一定含有nh，依据电荷守恒c(na)c(nh)c(h)2c(so)c(oh)可知c(na)c(nh)2c(so)，错误；依据ch3coohch3cooh、ka；ch3cooh2och3coohoh、kh，可知kakhc(h)c(oh)，正确；设乙溶液pha，甲溶液ph2a，混合后溶液呈中性即10av(酸)102a14v(碱)，所以a2a14，此时a，正确。【答案】b5(2013荆州市高三质检)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)b常温下，ph4的醋酸与ph10的naoh溶液等体积混合后phc将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(ch3coo)c(ch3cooh)0.01 mol/ld将四份溶液均稀释10倍后溶液ph：，【解析】由于ch3cooh为弱电解质，故0.01 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)1102mol/l，故由水电离出的c(h)11012mol/l，a项错误；因ph12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/l,0.01 mol/l hcl与ph12的氨水混合，当ph7时，消耗溶液的体积：，b项错误；将、等体积混合，溶液的总体积增大，c(ch3coo)c(ch3cooh)0.01 mol/l，c项错误。0.01 mol/l hcl稀释10倍后ph3。ch3cooh是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01 mol/l的ch3cooh稀释10倍后phc(agcl)c(ag2cro4)c(ag2s)【解析】ksp(ch3cooag)ksp(agcl)，向ch3cooag悬浊液中加入盐酸时ch3cooag转化为agcl，离子方程式为ch3cooaghcl=ch3coohagcl，c正确。【答案】c8已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为ka。常温下，向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()aa点表示的溶液中由水电离出的h浓度为1.01011 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中相等【解析】a点表示的溶液中由水电离出的c(h)等于溶液中的c(oh)，即为1.01011 mol/l，a正确。b点溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，结合电荷守恒c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)可得c(ch3coo)c(na)，b正确。c点溶液呈中性，naoh的量应不足，故c错误。c(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故d正确。【答案】c9(2013龙岩市高三质检)孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备cucl23h2o及纯碱，流程如图所示。已知：溶液a只含cu2、fe2、fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的ph如表所示。回答下列问题：金属离子fe3fe2cu2ph氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)图中“试剂1”为_。(2)加入cuo的作用是调节溶液ph，则ph的范围为_。(3)气体e、f与饱和食盐水作用生成h和g时，e和f应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是_(填代号及对应物质的化学式)。(4)由溶液c获得cucl23h2o，需要经过_、_、过滤等操作。(5)已知：常温下cu(oh)2的ksp21020。计算cu22h2ocu(oh)22h的平衡常数为_。【解析】(1)fe2开始沉淀时的ph为7.0，此时cu2已完全沉淀。所以欲除去cu2中混有的fe2时，必须先将其氧化为fe3。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或h2o2。(2)调节ph的原则是使fe3完全沉淀而cu2不沉淀。(3)co2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入nh3。(5)cu22h2ocu(oh)22h的平衡常数k。根据kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)及常温下kwc(h)c(oh)得：k5109。【答案】(1)cl2或h2o2(2)3.2ph”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“103moll1；加热促进了ch3coo的水解，使c(oh)增大；(2)依据nhh2onh3h2oh，因为、中的h全部是水解生成的，且c(h)相同，所以；由nh4hso4=nhhso可知中的h大部分是电离生成的，所以c(nh4hso4)远远小于c(nh4cl)；(3)正好完全中和生成ch3coona，ch3coo水解，显碱性；混合后溶液中含有ch3coona、ch3cooh，显酸性，溶液中存在ch3coona=ch3coona、ch3cooh2och3coohoh、ch3coohch3cooh、h2oohh，ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，所以电离生成的ch3coo大于水解消耗的ch3coo，即c(na)c(oh)，所以c(na)加水稀释使平衡ch3cooh2och3coohoh右移(2)(3)碱酸(4)中c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。若要使该溶液中ca2浓度变小，可采取的措施有_。a升高温度b降低温度c加入nh4cl晶体 d加入na2a固体【解析】h2a在水中的一级电离进行完全，则ha不水解只电离，故naha溶液呈酸性。ha在水中部分电离，0.1 moll1的naha溶液中c(h)小于0.1 moll1，加入0.1 moll1 koh溶液至溶液呈中性时消耗的koh溶液体积小于naha溶液体积，则混合溶液中c(na)c(k)；由电荷守恒知，c(na)c(k)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)，且c(h)c(oh)，则c(na)c(k)c(ha)2c(a2)；水的离子积与温度有关；降温、增大c(a2)都能使平衡caa(s)ca2(aq)a2(aq)左移。【答案】(1)bha只电离不水解，显酸性(2)bc(3)bd12(2012天津高考节选)探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr250)含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c mol l1 edta(h2y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h(1)写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w_；(2)下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与edta反应的干扰离子【解析】根据题意可知，cu2h2y2，发生反应的edta的物质的量为c moll1b/1 000 l，所以20 ml该溶液中含有的cuso4的物质的量为c moll1b/1 000 l，样品中含有的cuso45h2o的质量为(c moll1b/1 000