福建省晋江市平山中学高二化学下学期期末考试试题.doc

平山中学2015春季高二年级期末考试化学科试卷 （试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第i卷（选择题，共44分）相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 mg：24 cu:64 s：32 一选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列措施不符合节能减排的是（ ）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c尽量少开私家车，多骑自行车。d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、下列反应反应属于吸热反应的是（ ）a木炭的燃烧 b氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合c镁条与稀硫酸的反应d生石灰溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a.生成物能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下，h2(g)+cl(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同4、已知：2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h270kjmol-1，下列说法错误的是（ ）a2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kj热量b2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kjc在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量d2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kj热量5、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（ ）a铝 b.食盐 c.硫酸 d.蔗糖6、下列说法错误的是（ ）a电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气b粗铜（含少量zn、fe、pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有fe2、zn2c以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质d在镀件上镀铜，镀件作阴极7、如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ） a生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主b钢铁被腐蚀的最终产物为feoc碳表面发生氧化反应d图中，正极反应式为o2+ 4e-+ 2h2o = 4oh-8、mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl向正极移动9、下用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（ ）aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu2+2e=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）a. hcl、cucl2、ba(oh)2b. naoh、cuso4、h2so4c. nacl、h2so4、ba(oh)2d. naoh、h2so4、ba(oh)211、有关实验的做法正确的是（ ）a用托盘天平称取 5.72 gnacl晶体b用酸式滴定管量取20.00 ml的酸性kmno4溶液c用ph试纸测氯水的phd用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存na2co3溶液12、对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）a移去部分so3 b增大容器容积c降低体系温度 d通入大量o213、可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a反应容器内的压强不随时间改变 bp的生成速率和s的生成速率相等c反应容器内p、q、r、s四者共存 d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14、汽车尾气净化中的一个反应如下：若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）a其它条件不变，加入催化剂，h变大b及时除去二氧化碳，能使no完全转化c充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率d若升高温度，该反应的平衡常数增大15、恒温条件下，往容积为 2 l的密闭容器内加入0.4 mol的n2和一定量的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，反应中nh3物质的量变化情况如下图：下列说法合理的是（）a反应前10min反应速率v(h2) = 0.01 moll-1min-1bn2平衡转化率为50%c若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%d其它条件不变，若改用 5l容器达到平衡需要的时间将小于10min16、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）a升高温度，该反应平衡常数k的变化无法判断b增大压强，w的质量分数减小c该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）d增大x气体浓度平衡向正反应方向移动17、下列溶液中，一定呈中性的是（ ）a由非电解质溶于水得到的溶液bc(h+)、c(oh-)均为5.010-7moll-1的溶液c等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液d将ph=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液18、室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是（ ）a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3ohal(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph=1319、常温下c(oh)最小的是（ ）aph=0的溶液. b0.05 moll1h2so4.c0.5 moll1hcl. d0.05 moll1的ba(oh)220、下列物质能促进水的电离的是（ ）a小苏打 b醋酸 c乙醇 d氯化钠21、酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）a明矾溶液加热 bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体 d小苏打溶液中加入少量nacl固体22、agi沉淀中加过量k2s溶液，黄色色沉淀转化为黑色色沉淀，有关结论不正确的是（ ）a加过量k2s溶液充分反应后，ksp(agi)减小b加过量k2s溶液充分反应后，溶液中ag+和s2的浓度之积等于ksp(ag2s)c加过量k2s溶液充分反应后，溶液中ag+和i的浓度之积小于ksp(agi)dksp(ag2s)ksp(agcl)第卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有6小题，共56分）23、（7分）试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，对于该平衡，下列叙述正确的是 a、加入水时，平衡向逆反应方向移动b、加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c、 加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h)减小d、 加入小量ch6coona.固体，平衡向正反应方向移动（2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ；（3）浓度均为0.1mol/l的7种溶液：hno3h2so4 naohba(oh)2 ch3coonakclnh4cl ，溶液ph值由小到大的顺序是：(填写编号)_。24、(6分)甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(co、h2)，第二步用合成气制取甲醇(ch3oh)、二甲醚(ch3och3)等。(1)某温度下，将1mol ch4和1 mol h2o(g)充入容积为 0.5 l的密闭容器中，发生如下反应：ch4(g) +h2o(g)co(g) +3h2(g) h= +206.4 kjmol-1当反应达到平衡时，测得其平衡常数k=27。如果其它条件不变，升高温度，ch4的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下： ch4(g) +2o2(g) = co2(g) +2h2o ( l ) h = - 890.3 kjmol-1 c2h4(g)+3o2(g) = 2co2(g) +2h2o ( l ) h = - 1 306.4 kjmol-1 2h2(g)+o2(g) = 2h2o ( l ) h = - 571.6 kjmol-1则2ch4(g) = c2h4(g) +2h2(g)的h=。(3) ch4的平衡转化率=。25、（10分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）写出该反应的方程式 ，反应的 h0（填“大于”“小于”）；（2）100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为moll-1s-1，反应的平衡常数k1为。（3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。26、（11分）某课外兴趣小组测定某未知浓度的naoh溶液时，他们的测定过程大体如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。由于某种原因，该兴趣小组做完第步后，第二天（部分aoh溶液与空气中co反应）再从第步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为v3ml。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从色变为色时，即可终止滴定。(2)该小组在步骤中的错误是 他们的测定结果是 (偏高、偏低或无影响)（3)在步骤中的错误是 他们的测定结果是 (偏高、偏低或无影响)(4)右图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为(5)下列说法中正确的是 a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量27、（7分）汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：so2、nox、co和c等。请回答下列有关问题： (1)假设汽油的主要成分是丁烷(c4h10)，当imol气态丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为2900kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为，最终转化为机械能。(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下no2与co反应的化学方程式 。28、（15分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。ana bmg cfedag（2）右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 极，b极的电极反应式为 。（3）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4中溶液，可与实验中cuso4溶液起相似作用的是；（4）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液a的溶质是。电解饱和食盐水的离子方程式是 。平山中学2015年春季高二年级期末考试化学科答题卡一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）12345678910111213141516171819202122二、填空简答题（本题共56分）班级 姓名 号数 成绩 23、（7分）（1） ， （2） ；（3）(填写编号)_。24、 (6分)(1) 。 (3) 。25、（10分）（1） ，（2），。（3）， 。26、（11分）(1) ， (2) ， （3) ， (4) (5) 27、（7分）(1) ， ， 。(2) 。28、（15分）（1） 。（2） ， 。（3）： ； ；（4）。 。平山中学2015年春季高二年级期末考试化学科参考答案一、选择题（本大题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案）123456789101112abcdabacadbd13141516171819202122bccabcaaba二、填空简答题（本题共54分）23、（7分）（1）ch3cooh = ch3coo_ +h+ b（2）nh4+h2o =nh3h2o +h+ (3）24、 (6分)(1)增大 97.4kj/mol (3)50% 25、（10分）（1） n2o4 = 2no2 大于（2）110-3 0.24（3）逆反应 容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡向