浙江省温州市啸中学高一化学 离子键1课件.ppt

第二单元微粒之间的相互作用力离子键 议一议 构成物质的基本微粒有哪几种 分别举例说明 想一想 不同的物质含有不同的微粒 这些微粒是如何彼此结合而构成物质的 金刚石 食盐 干冰 原子 离子 分子 你知道吗 化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意 1 直接相邻2 强烈的相互作用 作用的强度大3 化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间4 化学键的分类 电子转移 不稳定 稳定 nacl的形成过程 失e 得e nacl的形成过程 e na na cl cl na cl 氯化钠的形成过程 nacl的形成过程 动画 1 在氯化钠晶体中 na 和cl 间存在哪些力 na 离子和cl 离子间的静电相互吸引作用 不可能 因阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的化学键 离子键 2 阴阳离子结合在一起 彼此电荷是否会抵消呢 阴阳离子间 电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 思考 1 定义 成键微粒 阴阳离子 成键本质 静电作用 静电引力和斥力 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 一 离子键 使带相反电荷的阴 阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 判断形成离子键的方法 思考 1 活泼金属与活泼非金属之间 例如 大部分的ia iia族和via viia族 2 大部分含活泼金属阳离子的强碱 盐 金属氧化物 过氧化物等 3 含nh4 的盐 判断下列的物质中哪些有离子键 cao cacl2 h2o fe na2o mg3n2 na2o2 co2 nh3 ch4nh4cl ca oh 2 h na mg ca 原子的电子式 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 3 电子式 成键离子的半径 2 离子键的强弱判断 半径越小 离子键越强 如 naclmgcl2 成键离子所带电荷数 如 naclnabr 电荷数越多 离子键越强 3 电子式 离子的电子式 h na mg2 ca2 简单阳离子 金属阳离子的电子式就是其离子符号 原子团形成的阳离子 元素符号周围标出最外层电子 再标 及 电荷数 阴离子的电子式 元素符号周围标出最外层电子 再标 及 电荷数 离子化合物的电子式 将阳离子和阴离子的电子式组合在一起 阴 阳离子相间写 相同离子不合并 na 2 探究2 观察以下示例 归纳电子式的书写规则 电子式的书写 1 在元素符号周围用小点 或 来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式 试写以下物质的电子式 kcl na2s mgf2 naoh ba oh 2 na2o mgo na2o2 1 写出下列微粒的电子式sbrbr s2 k 1 下列电子式中正确的是 c 下列说法正确的是 a 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力b 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键d 含有离子键的化合物一定是离子化合物 d 练习 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10与12b 8与17c 19与17d 6与14 练习 c 4 请根据离子化合物的定义 判断下列哪些化合物属于离子化合物 naclmgoco2caf2nh3no2 练习 3 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 氟原子 铝原子 氟离子 铝离子 练习 22 随堂练习 3 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 bacl2nafmgsk2o 2020 2 11 微粒之间的相互作用力 23 cl ba cl cl ba2 cl na f na f mg s mg2 s 2 k o kk o 2 k 本节总结 直接相邻的原子 离子之间强烈的相互作用 叫做化学键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 阴离子nn 阳离子mm 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子m 活泼非金属原子