湖南省高考化学二轮复习 第10课时 电离平衡、溶解平衡及溶液pH课件 新人教版.ppt

1 第10课时电离平衡 溶解平衡及溶液ph 2 1 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 了解水的电离和水的离子积 2 掌握电解质的电离方程式 3 理解弱电解质的电离平衡的概念和难溶性物质的溶解平衡 4 掌握弱电解质的电离平衡 难溶物质的溶解平衡规律及其影响因素 5 掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较 溶液的酸碱性和ph的关系和ph的有关计算 3 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一 从近几年的高考试题可以看出 涉及电解质溶液的考点多 重现率高 其主要热点有 1 外界条件的改变对电离平衡 水解平衡的影响及其应用 2 酸 碱混合后溶液的酸碱性判断及ph的简单计算 3 溶液中粒子浓度之间的关系及大小比较 4 一 强酸与弱酸的比较 1 物质的量浓度相同 体积相同的盐酸与醋酸的对比 5 2 ph相同 体积相同的盐酸与醋酸的对比 6 二 酸 碱混合后溶液的酸碱性判断 归纳 等体积 等浓度的一元酸和一元碱溶液混合 混合后溶液的酸碱性取决于强的 弱水解 即谁强呈谁性 1 等体积 等浓度的一元酸和一元碱溶液混合 7 归纳 ph之和为14的酸 碱等体积混合 混合后溶液的酸碱性由弱的决定 弱过量 即谁弱呈谁性 2 ph之和为14的酸 碱等体积混合 8 三 溶解平衡 1 影响因素 9 2 溶度积 10 3 判断规则 11 例1 下列说法正确的是 a 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b 强电解质的水溶液中不存在电解质分子c 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物d 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同 电离程度也就相同 一 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 12 解析 电解质溶液的导电性强弱除取决于电解质的强弱外 还取决于电解质溶液的浓度 稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液导电性强 所以a错 强电解质的电离完全 达到100 不存在电解质分子 b正确 强电解质不一定都是离子化合物 如氯化氢 纯硫酸 纯硝酸 hi等含极性键的共价化合物都是强电解质 应该说 离子化合物都是强电解质 弱电解质都是共价化合物 但不能说共价化合物都是弱电解质 如乙醇 蔗糖等都是非电解质 c不正确 弱电解质电离程度不仅与外界因素如温度 浓度 外加离子影响 而且主要取决于弱电解质本身结构和性质 这就是我们常说的 内因是变化的根据 外因是变化的条件 答案 b 13 例2 把0 05molnaoh固体分别加入下列100ml液体中 溶液的导电能力变化不大的是 a 自来水b 0 5mol l盐酸c 0 5mol l醋酸d 0 5mol lnh4cl溶液 二 掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较 解析 b d选项都是强电解质 加入naoh后仍是强电解质 故导电性变化不大 a c中由于物质难电离 离子浓度很小 当加入naoh后 离子浓度增大很多 成为强电解质 故导电能力与原来相比变化很大 答案 bd 14 三 掌握弱电解质的电离平衡规律及其影响因素 例3 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 a b不可能显中性b a可能显酸性或碱性c a不可能显酸性d b可能显碱性或酸性 15 答案 a 解析 ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液 其浓度分别是大于10 3mol l和等于10 3mol l 由于ph为3的某酸溶液 其强弱未知 因此与ph为11的氨水反应时 都有可能过量 而与ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应 16 四 溶液的酸碱性和ph的关系和ph的有关计算 例4 2010 天津 下列液体均处于25 有关叙述正确的是 a 某物质的溶液phc ch3coo 17 解析 某些强酸的酸式盐ph 7 如nahso4 故a错 ph 4 5 c h 10 4 5mol l 1 ph 6 5 其c h 10 6 5mol l 1 故b正确 同浓度的cacl2溶液的c cl 是nacl的两倍 它们对agcl沉淀溶解平衡的抑制程度不同 故c错 混合溶液显酸性 则c h c oh 根据电荷守恒c ch3coo c na 故d错 答案 b 18 变式练习1 2011 全国 室温时 将浓度和体积分别为c1 v1的naoh溶液和c2 v2的ch3cooh溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a 若ph 7 则一定是c1v1 c2v2b 在任何情况下都是c na c h c ch3coo c oh c 当ph 7时 若v1 v2 则一定是c2 c1d 若v1 v2 c2 c1 则c ch3coo c ch3cooh c na 19 答案 解析 a ph 7时 可能c1v1 c2v2 也可能c1v1 c2v2 还可能c1v1c1 d 当ch3cooh和naoh物质的量相等时由物料守恒可推出c ch3coo c ch3cooh c na 20 例5 在体积均为1l ph均等于2的盐酸和醋酸溶液 分别投入0 23gna 则下图中比较符合反应事实的曲线是 五 一元强酸或强碱与一元弱酸及弱碱的性质的异同及相互的比较 21 答案 b 解析 钠的质量一定 与酸液反应时产生的h2量相等 起始ph相等时 酸越弱则与钠反应速率快 22 变式练习2 常温下 ph 2的某酸ha溶液与ph 12的某碱boh溶液等体积混合 所得混合溶液的ph 8 7 下列说法中正确的是 a ha一定是强酸 boh一定是弱碱b ha可能为强酸 boh一定为弱碱c 盐ba的水溶液显碱性d 盐ba的水溶液中a 一定水解 解析 ph之和等于14的酸与碱等体积混合 混合后溶液的酸碱性由弱的决定 b对 b 23 六 溶解平衡的综合考查 例6 2011 浙江 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案 24 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol l 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 ksp caco3 4 96 10 9ksp mgco3 6 82 10 6ksp ca oh 2 4 68 10 6ksp mg oh 2 5 61 10 12下列说法正确的是 a 沉淀物x为caco3b 滤液m中存在mg2 不存在ca2 c 滤液n中存在mg2 ca2 d 步骤 中若改为加入4 2gnaoh固体 沉淀物y为ca oh 2和mg oh 2的混合物 25 答案 a 解析 步骤 发生ca2 oh hco3 caco3 h2o 步骤 ksp mg oh 2 c mg2 10 3 2 5 61 10 12 c mg2 5 61 10 6 q ca oh 2 c ca2 10 3 2 10 8 ksp 无ca oh 2析出