重庆市石柱中学高三化学周考答疑训练6新人教版(1).doc

石柱中学2014年（秋）高三年级化学(周考)训练( 6 )可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na 23 cl35.5 mg24 fe56 cu64 一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分；每题只有一个正确选项）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） a氨气具有氧化性，用浓氨水检验cl2管道是否泄漏 b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 c碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉 d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） a. 加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2 b. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：k、so42、s2、so32 c. c(h)c(oh)11012的水溶液中：co32、na、no3、alo2 d. 无色溶液中：k、na、mno4、so423下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) a实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 b实验：制取o2 c实验：除co2气体中的hcl d实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4对右图装置说法正确的是（ ） aa电极上发生还原反应 b盐桥中的阴离子向b电极移动 c一段时间后，c电极区溶液的ph降低 d定时间内，向d电极区滴入黄色k3fe(cn)6溶液， 可能出现fe3fe(cn)62蓝色沉淀5下列说法正确的是（ ） ahio与hcn均为含有极性键的直线形极性分子 bsio2与c02均为每摩含有46.021023对共用电子对的酸性氧化物 cna2s浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和agcl溶液中均一定有沉淀产生 d明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化6. 关于下列四个图像的说法中正确的是() a. 图t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 b. 图该微粒仅为18o2不能为16o2 c. 图若a为cao，则b可能为mgo d. 图中的h1h27. 常温常压时，下列叙述不正确的是（ ） a. ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona) bph5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀盐酸溶液中c(h)水： cph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 d0.1 mol/l的醋酸的ph =a，0.01mol/l的醋酸的ph =b，则ba+l二、非选择题（共4个小题，共58分）8.（14分）已知x、y、z、w、q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中x、y、z是同周期的非金属元素。w的三价阳离子与z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；xz2为非极性分子；y、z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；q在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：（1）写出化合物xz2的电子式 ，其晶体类型为 。（2）y 、z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是 。（3）将少量yz2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 。（4）某温度下，在2l密闭容器中投入0.2mol h2和0.2mol xz2，发生如下反应：h2 + xz2h2z +xz测得平衡时，xz2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为 。 （5）高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理。工业生产高铁酸钾的方法为：常温下先将q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含q元素的一种含氧酸盐；再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾。写出中发生反应的离子方程式 ，第步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是 。 9(14分)现有a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，d与e同主族，且d的氢化物常温时为液态。a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a分别与b、c、d形成电子总数相等的分子。 （1）c的元素符号是 ；元素f在周期表中的位置 。 （2）b、d、e元素的氢化物的沸点高低顺序为 (用化学式表示)。 （3）c4气态分子结构如图所示，已知断裂1molc-c吸收l67kj的热量， 生成lmol cc放出942kj热量。试写出由c4气态分子变成c2气态分 子的热化学方程式 。 （4）某盐x (c2a6f2)的性质与ca4f类似，是离子化合物，其水溶液因分 步水解而呈弱酸性。 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式 。 （5）e所在周期中原子半径最大的元素与d元素可形成化合物，酚酞试液遇先变红后褪色，写出等物质的量的与feso4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式 。10（16分）氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用so2、br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下: （1）实验室制br2的反应原理为2nabr3h2so4(浓)+mno2 2nahso4+mnso4+ br2+2h2o 则下列装置中，可用来制取br2的是 （填字母，下同），可用来吸收so2尾气的是 。 （2）试剂a为 ,使用冰水的目的是 。 （3）加入na2so3的目的是除去 ，所加na2so3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？ （填“影响”或“不影响”）。 （4）为得到纯净的baso4晶体，洗涤沉淀的具体操作为： 。 （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质fe3含有杂质br2含有杂质fe3、br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 （填字母）。 akmno4 bccl4 cnaoh dkscn11（14分）i将由na+、ba2+、cu2+、so42、cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液ph与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极f上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。ii工业上利用baso4制备bacl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分baso4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。（1）上述过程中，气体用过量naoh溶液吸收得到na2s。na2s水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（2）已知有关反应的热化学方程式如下：baso4(s) + 4c(s) 4co(g) + bas(s) h1 = +571.2 kj/molc(s) + co2(g) 2co(g) h2= +172.5 kj/mol 则反应baso4(s) + 2c(s) 2co2(g) + bas(s) h3= kj/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。石柱中学2014年（秋）高三年级化学(周考)训练( 6 )参考答案9（14分，每空2分）（1）n（2分）；第三周期第viia族（2分）（2）h2oh2sch4（2分）（3）n4(g)=2n2(g) h=-882kj/mol（2分）（4）n2h62+h2o n2h5h2o+h+（2分）mg+ n2h6cl2=mgcl2+ n2h4+h2 或mg+ n2h6cl2+2h2o =mgcl2+ n2h42h2o +h2（2分）（5）4fe2+ + 4na2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3 + 8na+ + o2（2分）11（14分） i（1）2cuso4 + 2h2o 2cu + o2 + 2h2so4（2分） （2）4