黑龙江省虎林市高级中学高中化学 3.3 氧化还原反课件.ppt

第三节氧化还原反应 基础知识回顾1 氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应 在氧化还原反应中 化合价升高的元素有电子 被氧化 发生氧化反应 其反应物是剂 得到的产物称为氧化产物 化合价降低的元素电子 被还原 发生还原反应 其反应物是剂 得到的产物称为还原产物 失去 或偏离 还原 得到 或偏向 氧化 2 活泼非金属元素的单质一般容易得到电子是剂 氧化性越强的单质对应的离子性就越弱 活泼金属元素的单质一般容易失去电子是剂 还原性越弱的单质对应的离子的性就越强 在化合物中的元素处于最高价态时容易表现氧化性 处于最低价态时容易表现还原性 处于中间价态时既能表现氧化性又能表现还原性 氧化 还原 还原 氧化 3 在氧化还原反应中 除了遵循质量守恒定律 在反应前后原子的种类与个数不发生变化以外 反应过程中电子得失的总数或化合价升降的总数也守恒 重点知识归纳1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质是有电子转移 电子得失或共用电子对偏移 表现的特征是化合价的升降 相互关系如下 2 氧化还原反应电子转移方向和数目 1 转移方向电子总是由还原剂失去 或偏离 后 转移到氧化剂中 可以有两种表示方法 方法一 双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况 一条箭头由氧化剂指向还原产物 另一条箭头由还原剂指向氧化产物 即 氧化产物 还原产物 还原剂 氧化剂 得2e 失2e 如 cl2 2ki2kcl i2 得电子 化合价降低 被还原 失电子 化合价升高 被氧化 2 电子转移数目氧化还原反应中电子转移数目 实际参加反应的氧化剂物质的量 每摩尔氧化剂得到电子的数目 实际参加反应的还原剂物质的量 每摩尔还原剂失去电子的数目 例如 mno2 4hclmncl2 cl2 2h2o 转移电子数 1 2e 2 1e 2e 方法二 单线桥法 用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况 箭头由失电子的元素指向得电子的元素 标出电子转移的总数 在 电子数目 前一定不要注明 得 失 字样 即 电子数目 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 2e 如 cl2 2ki2kcl i2 3 氧化剂 还原剂及其强弱比较 1 常见氧化剂 活泼的非金属 如cl2 br2 o2等 元素 如mn fe等 处于高化合价的氧化物 如mno2 fe2o3等 元素 如s n等 处于高化合价时的含氧酸 如浓h2so4 hno3等 元素 如mn cl fe等 处于高化合价时的盐 如kmno4 kclo3 fecl3等 过氧化物 如na2o2 h2o2等 2 常见还原剂 活泼的金属 如na al zn fe等 元素 如c s等 处于低化合价的氧化物 如co so2等 元素 如cl s等 处于低化合价时的酸 如浓hcl h2s等 元素 如s fe等 处于低化合价时的盐 如na2so3 feso4等 某些非金属单质 如h2 c si等 4 氧化还原反应配平方法与步骤 以cu与稀hno3反应为例 1 标变价 标出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物中变价元素的化合价 cu hno3cu no3 2 no h2o 0 5 2 2 2 求总数 求得失电子数的最小公倍数 以确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物四种物质的化学计量数 cu 0 2升2 3n 5 2降3 2 3 配化学计量数 观察配平两边其他物质的化学计量数 并进行检查 3cu 8hno33cu no3 2 2no 4h2o clo2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得clo2 2kclo3 h2c2o4 h2so42clo2 k2so4 2co2 2h2o下列说法正确的是 a kclo3在反应中失去电子b clo2是氧化产物c h2c2o4在反应中被氧化d 1molkclo3参加反应有2mol电子转移 考查氧化还原反应计算问题 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 1时 还原产物是 a no2b noc n2od n2 c 考查氧化还原反应综合知识的应用 2010 上海卷 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水 ccl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 ccl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是1 不用填写 hio3 i2 cl2 5 6 h2o hcl 2 10 2 整个过程中的还原剂是 3 把ki换成kbr 则ccl4层变为 色 继续滴加氯水 ccl4层的颜色没有变化 cl2 hio3 hbro3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为20