福建省三明市大田一中高一化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省三明 市大田一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每题2分，共40分）1（2分）（2010宁夏校级学业考试）用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）a实验法b观察法c分类法d比较法2（2分）（2013秋台州校级月考）摩尔是表示（）a物质的量的单位b物质的质量的单位c物质的量的浓度d微粒个数的单位3（2分）（2013秋福建校级月考）设na代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）a22.4lco和co2的混合气体中所含的碳原子数一定是nab1l 0.3moll1na2so4溶液中，含有na+和so42总数为0.6nac常温常压下，32g o2和32g o3所含氧原子数都是2nad标准状况下，11.2l h2o含有0.5na分子4（2分）（2013秋福建校级月考）下列关于钠的叙述错误的是（）a实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中b用一般的化学还原法不能制取金属钠c自然界中无游离态的钠存在d钠在自然界中燃烧生成氧化钠5（2分）（2013秋福建校级月考）某学生用小刀在钠块上切下黄豆大小的钠与并与水（滴有酚酞）反应，此实验能证明钠的哪些性质（）钠比水轻 钠的熔点较低 钠是银白色 钠与水反应后溶液呈碱性 钠与水反应在时要放出热量 钠很软abcd6（2分）（2012秋邯郸期末）金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ana2o2bnaohcna2co3dnahco37（2分）（2012秋海珠区校级期末）氯气可以用来消灭田鼠，为此将cl2通过软管灌入洞中，这是利用了cl2下列性质中的（）黄绿色密度比较大有毒较易液化溶解于水abcd8（2分）（2014秋五河县期中）氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）anabcuch2dfe9（2分）（2014秋惠民县校级月考）下列物质中只含有cl2分子的是（）a氯水b液氯c盐酸d食盐10（2分）（2013秋应县校级期末）新制氯水久置后溶液中的各种粒子：cl2h2o cl hclo h+减少的是（）abcd11（2分）（2013秋遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl312（2分）（2013天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）a氯气b次氯酸c次氯酸根d氯化氢13（2分）（2013秋福建校级月考）下列说法正确的是（）a在常温常压下，11.2ln2含有分子数为0.5nab把1 mol nacl溶于1l水中，所得nacl溶液的物质的量浓度为1mol/lc在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4ld在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比14（2分）（2012陕西校级学业考试）现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：215（2分）（2013秋福建校级月考）1gn2含有2m个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）abmc28md16（2分）（2013秋宜昌期末）物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：317（2分）（2014秋舟山校级期中）如图，a处通入氯气关闭b阀时，c处干燥的红色布条褪色，打开b阀时，c处干燥的红色布条无变化由此做的判断正确的是（）ad中可能是浓硫酸b通入的氯气含有水分cd中可能是氢氧化钠溶液dd中可能是饱和食盐水18（2分）（2011秋平阴县校级期末）下列溶液中cl浓度最大的是（）a1l 0.1moll1的kcl溶液b0.2l 0.1moll1的盐酸溶液c0.1l 0.1moll1的alcl3溶液d0.3l 0.1moll1的mgcl2溶液19（2分）（2015上海校级模拟）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）a溶液中na+浓度增大，有o2放出b溶液的oh浓度不变，有h2放出c溶液中na+数目减少，有o2放出doh浓度增大，有o2放出20（2分）（2014秋濠江区校级期中）某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为（）a6.25mol/lb12.5mol/lc7mol/ld7.5mol/l二、填空题（共60分）21（6分）（2013秋福建校级月考）化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示 氨水，碳酸氢钙（2）写出带点元素的化合价 hclo nh4+22（14分）（2013秋福建校级月考）完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应（3）将少量na固体投入到cuso4溶液中，有关的化学方程式是（分步完成）_； （4）实验室用双氧水制取氧气的反应：（5）na2o2和水反应的化学方程式是（6）氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，请写出它与水反应的化学方程式23（12分）（2013秋福建校级月考）现有一瓶气体为nh3，气体的物质的量为0.2mol气体的质量为，气体中含氢原子的物质的量为mol气体中所含分子数为气体在标准状况下的体积为将气体甲完全溶解于水中形成500ml溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为moll1将中所得溶液取出100ml，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为moll124（2分）（2013秋福建校级月考）现有32克xo2，其物质的量为0.5mol，则，xo2的摩尔质量为，x的相对原子质量为25（2分）（2013秋城关区校级月考）同温同压下，同体积的nh3和h2s气体的质量比为；同温同压下，同质量的nh3和h2s气体的体积比为26（14分）（2013秋福建校级月考）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2nacl（熔融）=2na+cl2已知物质a、b、c、d、e、f有如图所示转化关系：（1）试根据上述变化写出a、b、c、d、e、f的化学式：a，c，d，e（2）请写出反应的化学方程式c+dnacl，cebd（3）图中反应可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）三、实验探究（10分）27（10分）（2013秋福建校级月考）如图，反应管中装有氧化铜，u型干燥管中装有无水cuso4，广口瓶有澄清石灰水，向a中通入的气体可能是h2，co，co2，中的一种或几种气体的混合物，是根据以下现象判断：（提示：无水cuso4遇水变蓝）（1）实验开始时应该（填a、“先加热”或b、“先通气体”）（2）若a中黑色变成红色，b中白色变成蓝色，c 中无现象，则原气体的成分有，装置a中发生相关反应的化学方程式为（3）若a中黑色变成红色，b中白色变成蓝色，c中出现浑浊，则原气体含有成分为或或的混合气体（4）此装置在设计上有什么不足？（填一种就得分）2013-2014学年福建省三明市大田一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分）1（2分）（2010宁夏校级学业考试）用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）a实验法b观察法c分类法d比较法考点：科学探究方法专题：实验探究和数据处理题分析：实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆解答：解：图片表示的是一同学正在闻物质的气味，根据学生的操作可以知道该过程为实验法故选a点评：本题考查科学探究方法，在学会正确的基本实验操作的同时，要应该明白其中的原理2（2分）（2013秋台州校级月考）摩尔是表示（）a物质的量的单位b物质的质量的单位c物质的量的浓度d微粒个数的单位考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：根据物质的量的定义、单位分析正误a、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔；b、质量的单位是g、kg等；c、物质的量的浓度的单位是mol/l；d、微粒个数的单位是个解答：解：a、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故a正确；b、物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故b错误；c、物质的量的浓度的单位是mol/l，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故c错误；d、微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故d错误；故选a点评：本题考查的是物质的量的单位，注意物质的量与物质的质量的区别3（2分）（2013秋福建校级月考）设na代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）a22.4lco和co2的混合气体中所含的碳原子数一定是nab1l 0.3moll1na2so4溶液中，含有na+和so42总数为0.6nac常温常压下，32g o2和32g o3所含氧原子数都是2nad标准状况下，11.2l h2o含有0.5na分子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据是否是标准状况下进行分析；b、计算出硫酸钠的物质的量，根据硫酸钠的物质的量计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；c、根据氧原子的质量进行分析；d、根据标况下水的状态进行判断解答：解：a、由于没有告诉是标况下，无法计算混合气体的物质的量，故a错误；b、1l 0.3moll1na2so4溶液中，含有0.3mol硫酸钠，含有0.6mol钠离子、0.3mol硫酸根离子，含有na+和so42总数为0.9na，故b错误；c、32g o2和32g o3中，氧元素的质量都是32g，物质的量是2mol，所含氧原子数都是2na，故c正确；d、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故d错误；故选：c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下水不是气体，本题难度不大4（2分）（2013秋福建校级月考）下列关于钠的叙述错误的是（）a实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中b用一般的化学还原法不能制取金属钠c自然界中无游离态的钠存在d钠在自然界中燃烧生成氧化钠考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，少量钠可保存在煤油中，工业用电解熔融氯化钠的方法制备钠，以此解答解答：解：a因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故a正确；b钠性质活泼，用热还原法不能制得钠，应用电解的方法制备，故b正确；c钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，故c正确；d钠在自然界中燃烧生成过氧化钠，故d错误故选d点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大5（2分）（2013秋福建校级月考）某学生用小刀在钠块上切下黄豆大小的钠与并与水（滴有酚酞）反应，此实验能证明钠的哪些性质（）钠比水轻 钠的熔点较低 钠是银白色 钠与水反应后溶液呈碱性 钠与水反应在时要放出热量 钠很软abcd考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：钠的密度比水小，质软，熔点低，性质活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，以此解答该题解答：解：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；钠用小刀割开后可观察到银白色，说明钠为银白色金属，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；钠可用小刀割开，说明钠很软，故正确故选d点评：本题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题6（2分）（2012秋邯郸期末）金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ana2o2bnaohcna2co3dnahco3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体na2co3.10h2o，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠解答：解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体na2co3.10h2o，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠 银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液 出现白色固体 白色粉末（na） （na2o） （ naoh ） （naoh 潮解） （ na2co3.10h2o ） （na2co3）点评：现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的相对应7（2分）（2012秋海珠区校级期末）氯气可以用来消灭田鼠，为此将cl2通过软管灌入洞中，这是利用了cl2下列性质中的（）黄绿色密度比较大有毒较易液化溶解于水abcd考点：氯气的物理性质专题：卤族元素分析：根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误解答：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的故选b点评：本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题8（2分）（2014秋五河县期中）氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）anabcuch2dfe考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：在化学反应中生成固体颗粒为烟，生成气态氢化物结合水蒸气成为小液滴而出现雾，则能够产生白雾说明氯气与物质反应生成气体氢化物解答：解：a、na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故a不选；b、cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故b不选；c、h2与氯气反应生成气体hcl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故c选；d、fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故d不选；故选c点评：本题考查氯气的化学性质，明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，难度不大9（2分）（2014秋惠民县校级月考）下列物质中只含有cl2分子的是（）a氯水b液氯c盐酸d食盐考点：氯气的化学性质；分子、原子、离子专题：元素及其化合物分析：a、氯水中存在氯气和水反应的化学平衡；b、液氯是液态氯气；c、盐酸是氯化氢气体的水溶液；d、食盐是氯化钠属于离子化合物解答：解：a、氯水中存在氯气和水反应的化学平衡，cl2+h2o=hcl+hclo，溶液中存在氯气分子，同时含有氢离子，氯离子，次氯酸根离子，故a错误；b、液氯是液态氯气只含有氯气分子，故b正确；c、盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶液中无氯气分子，故c错误；d、食盐是氯化钠属于离子化合物，无氯气分子，故d错误；故选b点评：本题考查了物质存在状态和微粒分析判断，掌握基础是关键，题目较简单10（2分）（2013秋应县校级期末）新制氯水久置后溶液中的各种粒子：cl2h2o cl hclo h+减少的是（）abcd考点：氯气的化学性质；化学平衡移动原理专题：卤族元素分析：新制氯水中含有含有三种分子：cl2、h2o、hclo，四种离子：h+、cl、clo及少量oh；久置后发生反应cl2+h2ohcl+hclo，2hclo2hcl+o2，由于hclo的分解导致了cl2的不断反应，最后变成了hcl溶液，这时溶液中含有h2o、h+、cl及少量的h+，减少的为cl2、h2o、hclo解答：解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：cl2+h2ohcl+hclo，hcloh+clo，h2oh+oh，所以新制的氯水中含有三种分子：cl2、h2o、hclo，四种离子：h+、cl、clo及少量oh；久置后发生反应：cl2+h2ohcl+hclo，2hclo2hcl+o2，由于hclo的分解导致了cl2的不断反应，最后变成了hcl溶液，所以减少的是cl2、h2o、hclo故选a点评：本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性11（2分）（2013秋遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答：解：acu为不活泼金属，与盐酸不反应，故a错误；bfecl2只能由fe和盐酸反应生成，故b错误；cfecl3只能由fe和氯气反应生成，故c错误；dalcl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确故选d点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累12（2分）（2013天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）a氯气b次氯酸c次氯酸根d氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次氯酸具有漂白性解答：解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选b点评：本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力13（2分）（2013秋福建校级月考）下列说法正确的是（）a在常温常压下，11.2ln2含有分子数为0.5nab把1 mol nacl溶于1l水中，所得nacl溶液的物质的量浓度为1mol/lc在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4ld在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；物质的量浓度专题：化学用语专题分析：a、根据不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量判断；b、根据氯化钠溶解后，溶液的体积不是1l分析；c、根据标准状况下的气体摩尔体积进行判断；d、根据参加反应的各物质的物质的量比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比解答：解：a、常温常压下，不是标准状况下，无法计算11.2l氮气的物质的量，故a错误；b、把1 mol nacl溶于1l水中，所得的氯化钠溶液的体积不是1l，溶液的浓度不是1mol/l，故b错误；c、标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol，所以在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4l，故c正确；d、在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量比等于其在方程式中的化学计量数之比，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度间的关系，本题充分考查了学生对所学知识的灵活应用能力14（2分）（2012陕西校级学业考试）现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量解答：解：co、co2、o3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（co）=1mol，n（co2）=mol，n（o3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2故选d点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用15（2分）（2013秋福建校级月考）1gn2含有2m个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）abmc28md考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气原子数目，根据n=nna来计算阿伏伽德罗常数解答：解：1mol氮气的质量为1mol28g/mol=28g由于1g n2含有2m个原子，所以含有的氮气分子数为m，所以28g含有的氮气分子数为m=28m，即1mol氮气含有28m个氮气分子，所以28m=1molna，解得na=28mmol1，故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，会灵活运用公式是解本题的关键16（2分）（2013秋宜昌期末）物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cv求出的cl的物质的量来分析解答：解：设nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/l，则三种溶液中cl的物质的量浓度分别为cmol/l，2cmol/l，3cmol/l，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中cl的物质的量之比3c：22c：13c=3：4：3，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点17（2分）（2014秋舟山校级期中）如图，a处通入氯气关闭b阀时，c处干燥的红色布条褪色，打开b阀时，c处干燥的红色布条无变化由此做的判断正确的是（）ad中可能是浓硫酸b通入的氯气含有水分cd中可能是氢氧化钠溶液dd中可能是饱和食盐水考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，起漂白作用的是次氯酸解答：解：从a处通入氯气，若打开活塞b，c处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，若关闭活塞b，c处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液d后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性；发生反应为cl2+h2o=hcl+hclo；生成的次氯酸具有漂白作用；a、d中盛放的可能是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞b，c处的有色布条不会褪色，故a错误；b、a处通入的是潮湿的氯气时，具有漂白性，若打开活塞b，c处的有色布条会褪色，故b错误；c、d盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞b，c处的有色布条不会褪色，故c错误；d、d中盛放的是饱和食盐水时，氯气通过过程中会带上水，潮湿的氯气具有漂白性，关闭活塞b，c处的有色布条褪色，故d正确故选：d点评：本题考查了氯气性质的应用，明确潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性是解题的关键，题目难度中等18（2分）（2011秋平阴县校级期末）下列溶液中cl浓度最大的是（）a1l 0.1moll1的kcl溶液b0.2l 0.1moll1的盐酸溶液c0.1l 0.1moll1的alcl3溶液d0.3l 0.1moll1的mgcl2溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：a、1l 0.1moll1的kcl溶液中cl浓度为0.1mol/l1=0.1mol/l；b、0.2l 0.1moll1的盐酸溶液中cl浓度为0.1mol/l1=0.1mol/l；c、0.1l 0.1moll1的alcl3溶液中cl浓度为0.1mol/l3=0.3mol/l；d、0.3l 0.1moll1的mgcl2溶液中cl浓度为0.1mol/l2=0.2mol/l；故选：c点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算19（2分）（2015上海校级模拟）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）a溶液中na+浓度增大，有o2放出b溶液的oh浓度不变，有h2放出c溶液中na+数目减少，有o2放出doh浓度增大，有o2放出考点：钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念专题：溶液和胶体专题；元素及其化合物分析：过氧化钠与水反应生成naoh和o2，结合饱和溶液的特点解答该题解答：解：过氧化钠与水反应生成naoh和o2，消耗水，溶液有naoh晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则a、b、d错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故c正确故选c点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等20（2分）（2014秋濠江区校级期中）某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为（）a6.25mol/lb12.5mol/lc7mol/ld7.5mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度解答：解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x10%=（x100g）20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/l，故选：a点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键二、填空题（共60分）21（6分）（2013秋福建校级月考）化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示clal3+ 氨水nh3，碳酸氢钙ca（hco3）2（2）写出带点元素的化合价 hclo+1 nh4+3考点：原子结构示意图；常见元素的化合价专题：化学用语专题分析：（1）根据质子数和核外电子数书写离子符合，根据名称书写化学式；（2）根据化合价之和等于0进行判断解答：解：（1）质子数为16，核外电子数为18，故为氯离子，化学符号为：cl，质子数为13，核外电子数为10，故为铝离子，化学符号为：al3+，氨水的化学式为：nh3，碳酸氢钙的化学式为：ca（hco3）2，故答案为：cl，al3+，nh3，ca（hco3）2；（2）hclo中h为+1价，o为2价，故cl为+1价，nh4+中n为3价，故答案为：+1；3点评：本题考查学生对化学用语的书写和理解能力，难度不大注重基础，考查全面22（14分）（2013秋福建校级月考）完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o（3）将少量na固体投入到cuso4溶液中，有关的化学方程式是（分步完成）2na+2h2o=2naoh+h2_2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4_； （4）实验室用双氧水制取氧气的反应：2h2o2 2h2o+o2（5）na2o2和水反应的化学方程式是2h2o+2na2o2=4naoh+o2（6）氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，请写出它与水反应的化学方程式icl+h2ohcl+hio考点：化学方程式的书写专题：化学用语专题；元素及其化合物分析：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳；（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液发生复分解反应生成硫酸钡和水；（3）na投入cuso4溶液中，发生2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4；（4）双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（6）卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应；解答：解：（1）碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液发生复分解反应ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o，故答案为：ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o；（3）金属钠的活动性特别强，把它投入硫酸铜溶液中，钠会先和水发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2；然后生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4，会生成蓝色沉淀cu（oh）2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4；（4）双氧水在二氧化锰的催化作用下反应，反应的化学方程式为：2h2o2 2h2o+o2，故答案为：2h2o2 2h2o+o2；（5）过氧化钠和水反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，生成氢氧化钠和氧气，故答案为：2h2o+2na2o2=4naoh+o2；（6）icl中i元素的化合价为+1价，cl元素的化合价为1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：icl+h2ohcl+hio，生成物为hcl和hio，故答案为：icl+h2ohcl+hio；点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等23（12分）（2013秋福建校级月考）现有一瓶气体为nh3，气体的物质的量为0.2mol气体的质量为3.4g，气体中含氢原子的物质的量为0.6mol气体中所含分子数为0.2na气体在标准状况下的体积为4.48l将气体甲完全溶解于水中形成500ml溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.4moll1将中所得溶液取出100ml，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.04moll1考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据m=nm计算氨气的质量，氢原子物质的量是氨气分子的3倍；根据n=nna计算氨气分子数目；根据v=nvm计算氨气体积；根据c=计算溶液的物质的量浓度；根据稀释定律计算解答：解：氨气的质量=0.2mol17g/mol=3.4g，氢原子物质的量=0.2mol3=0.6mol，故答案为：3.4g；0.6；氨气分子数目=0.2molnamol1=0.2na，故答案为：0.2na；标况下，氨气体积=0.2mol22.4l/mol=4.48l，故答案为：4.48l；0.2mol氨气溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度=0.4mol/l，故答案为：0.4；令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，0.1l0.4mol/l=c1l，解得c=0.04mol/l，故答案为：0.04点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用24（2分）（2013秋福建校级月考）现有32克xo2，其物质的量为0.5mol，则，xo2的摩尔质量为64g/mol，x的相对原子质量为32考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：m（xo2）=64g/mol，则m（x）=64g/mol216g/mol=32g/mol，所以x的相对原子质量为32，故答案为：64g/mol；32点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的量、摩尔质量和质量之间的相互计算，难度不大25（2分）（2013秋城关区校级月考）同温同压下，同体积的nh3和h2s气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的nh3和h2s气体的体积比为2：1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，由n=可知，同体积的nh3和h2s气体的物质的量相等，则质量比为nm（nh3）：nm（h2s）=17：34=1：2，同质量的nh3和h2s的物质的量之比为：=2：1，同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，则体积之比为2：1，故答案为：1：2；2：1点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大26（14分）（2013秋福建校级月考）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2nacl（熔融）=2na+cl2已知物质a、b、c、d、e、f有如图所示转化关系：（1）试根据上述变化写出a、b、c、d、e、f的化学式：ana，cnaoh，dfecl3，ena2co3（2）请写出反应的化学方程式c+dnacl3naoh+fecl3fe（oh）3+3nacl，ce2naoh+co2=na2co3+h2obd2fe+3cl22fecl3（3）图中反应可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）ca（clo）2+h2o+co2=2hclo+caco3考点：无机物的推断专题：推断题分析：由转化流程可知，a与水反应生成c，