安徽省芜湖一中高二化学下学期期中试题新人教版(1).doc

芜湖一中20132014学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56第i卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()a正反应活化能小于100kjmol-1小b逆反应活化能一定小于100kjmol-1c正反应活化能可能等于100kjmol-1d正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-1325、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d0、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol4据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kjmol1 b已知c(石墨，s) =c(金刚石，s)h0，则石墨比金刚石稳定 c500、30mpa下，将0.5mol n2和足量h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h= -38.6kjmol-1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1 2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h10d反应2mg(s)co2(g)=c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h012反应n2o4(g)2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac13可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图像如 图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大以上所列正确的为()a b c d14700 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()a反应在t1 min内的平均速率为v(h2) moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，达到平衡时n(co2)0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2.0 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，co的体积分数增大d温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15已知可逆反应x(g)2y(g)z(g)h0，一定温度下，在体积为2 l的密闭容器中加入4 mol y和一定量的x后，x的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 ()aa点正反应速率大于逆反应速率b增大x的浓度，x的转化率增大c容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol x和2mol y，再次达到平衡时n(z)/n(x)的值会变小16用co合成甲醇(ch3oh)的化学方程式为co(g) 2h2(g)ch3oh(g)ht2t3b正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)c平衡常数：k(a)k(c)k(b)k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(d)第ii卷 非选择题（共52分）17（12分）(1)丙烷(c3h8)是一种优良的气体燃料。试回答下列问题：右图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1mol h2o(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： ，h2o的电子式为 。二甲醚（ch3och3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖