江苏省宜兴中学2011高一精一期中试卷.doc

江苏省宜兴中学20102011学年第二学期期中考试 高一（精一） 年级 化学 试卷命题人：石志春 审稿人：邵伯平本卷分第卷、第卷两部分，考试时间90分钟， 满分100分可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Ba:137第卷 （选择题，共40分） 一、单项选择题（包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项是符合题意）。1根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是A元素周期表中有7个主族、7个副族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C氢是原子半径最小的元素 D氧元素位于第2周期A族H2下列化学用语表示正确的是ACO2的分子模型示意图： BHClO的结构式：C溴化钠的电子式： D.水分子的结构式：3下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是ACaCl2 BNaOH CNa2S DH2O4下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或85设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜B100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NAC 7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NAD80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 6下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2HFe2H2SB氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2O C用小苏打治疗胃酸过多： CO322HCO2H2OD硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32CO2H2OH2SiO3CO327下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处8恒温25时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了mol气体，同时有g Na2SO410H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为A100% B100% C D 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是AC的单质能与A的氧化物发生置换反应B元素B和E的氧化物对应的水化物不全是强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A100mL溶液中含0.01mol CO32 B K一定存在 C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO3B无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、BrC. 使石蕊试液变红的溶液中：NH4+ 、NO3、Na+、SO42D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO3212已知（l）H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H1a kJ/mol（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g） H2b kJ/mol（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H3c kJ/mol（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l） H4d kJ/mol下列关系式中正确的A ac0 Bbd0 C2ab0 D2cd013据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol141.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A504mL B168mL C224mL D336mL第卷 （非选择题，共60分）15把一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入盛有一定量的硝酸溶液的烧杯中，反应完成后烧杯中有剩余固体质量为mg，再在其中加入一定量的稀硫酸，一段时间后，固体质量为ng，判断m与n值的大小，并说明原因。m n（填“”、“”、“”）原因是： 。mg铁粉与含有ng HNO3的溶液恰好完全反应，若 m:n=1:2.7，该反应的化学方程式为： 。（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）16某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 装置中发生反应的化学方程式是 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 小组得出的结论依据的试验现象是 验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）A该绿色溶液，观察颜色变化B稀释绿色溶液，观察颜色变化C绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化17工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。（1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为 。（2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为 。（3）滤液与单质反应的离子方程式为 。（4）由上述生产流程可知Nb(OH)5具有 。（填“碱性”、“酸性”或“两性”）（5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为 。18（10分）以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AAAAAAA0234 写出下列元素符号： 的离子结构示意图 在这些元素中，最不活泼的元素是 （用元素符号作答）。 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是 ；呈两性的氢氧化物的是 。 在这些元素中，原子半径最大的是 （用元素符号作答） 。这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是 。19在2008年年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，则该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为11和12.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C，根据上述事实回答：A、B的化学式分别为 ， .写出下列反应的化学方程式：B煅烧生成C和D ；G通入D的溶液中 ； 写出A和E反应生成G的离子方程式_。20随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。 下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。负载催化剂(电极d)催化剂(电极c)Heeab质子交换膜利用太阳能和缺铁氧化物Fe(1y)O将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物Fe(1y)O与足量CO2完全反应可生成0.1 mol C（碳），则y = 。21某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是 。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。江苏省宜兴中学20102011学年第二学期期中考试 高一（精一） 年级 化学 试卷参考答案及评分标准B D B A C B B D 28AB BC C C AD D 4615（5） 1 第一次反应后溶液中存在硝酸根离子，再引入稀硫酸，提供H+，又能继续溶解剩余金属2 5Fe + 12HNO3=5Fe(NO3)2+ 6H2O + N2 216（13）（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 2（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内2（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2（4）将NO2转化为NO1 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO2（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色2（6）ACD 217（7）（1）硫氰化钾或硫氰化钠等1（2）3Nb2O5 + 10Al 6Nb +5Al2O3 2（3）2Fe3+ + Fe3Fe2+2（4）两性1（5）FeSO47H2O118（10）Si 1 Br 1 Cl-结构示意图略 1 A