1011高中化学 专题质量评估（三）课时讲练通课件 苏教版选修4.ppt

专题3溶液中的离子反应 45分钟100分 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时 可在蒸馏水中加入少量 a 硫酸b 硝酸c 氢氧化钠d 盐酸 解析 选d fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 故为抑制fecl3水解 可加入少量hcl a b两项会引入杂质离子 c项会与fecl3反应生成fe oh 3沉淀 故选d 2 2010 延安高二检测 量取25 00ml某浓度的硅酸钠溶液 应选用的仪器是 a 25ml的量筒b 25ml容量瓶c 酸式滴定管d 碱式滴定管 解析 选d 要量取25 00ml某浓度的硅酸钠溶液 实际上是考查学生对化学实验中常见仪器的精确度是否了解 25ml量筒的精确度是0 1ml 无法准确量取25 00ml溶液的 容量瓶是用于配制溶液的仪器 不能用作量取液体的仪器 硅酸钠在水溶液中水解显碱性 因而不能用酸式滴定管量取 3 在0 1mol lch3cooh溶液中存在如下电离平衡 ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加入水时 平衡逆向移动b 加入少量naoh固体 平衡正向移动c 加入少量0 1mol lhcl溶液 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡正向移动 解析 选b ch3cooh是弱酸 当加水稀释时 ch3cooh的电离程度增大 平衡正向移动 加入少量naoh固体 中和h 使c h 减小 平衡正向移动 加入少量0 1mol lhcl溶液 虽然平衡逆向移动 但溶液中c h 增大 虽然ch3coona水解显碱性 但由于ch3coo 浓度增大 平衡将逆向移动 4 将0 1mol l 1的下列物质的水溶液 从常温加热到90 溶液的ph不变的是 a 氯化钠b 氢氧化钾c 硫酸d 硫酸铵 解析 选c 在nacl和koh的溶液中 h 的惟一来源是h2o的电离 因为h2o的电离是吸热过程 故升温时 h2o的电离程度增大 c h 增大 ph减小 a b错误 在硫酸溶液中 h 主要来自h2so4的电离 h2so4是强酸 完全电离 故升温时c h 几乎不变 ph不变 c正确 在硫酸铵溶液中 nh4 h2onh3 h2o h 水解是吸热过程 升温时c h 增大 ph减小 d错误 5 向醋酸溶液中滴加naoh溶液 则 a 醋酸的电离平衡向左移动b 溶液的ph减小c 醋酸根离子的物质的量减小d 醋酸的浓度减小 解析 选d 醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 向其中加入naoh溶液后 oh 和h 反应生成h2o c h 减小 ph增大 平衡向右移动 n ch3coo 增大 c ch3cooh 减小 6 用ph试纸测定某无色溶液的ph时 规范的操作是 a 将ph试纸放入溶液中 观察其颜色变化 跟标准比色卡比较b 将溶液倒在ph试纸上 跟标准比色卡比较c 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取溶液 点在ph试纸上 跟标准比色卡比较d 在试管内放少量溶液 煮沸 把ph试纸放在管口 观察颜色 跟标准比色卡比较 解析 选c 用ph试纸测定溶液ph的规范的操作是 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取待测溶液 点在干燥的ph试纸中部 试纸变色 立即与标准比色卡比较 确定溶液的ph 7 在常温下 纯水中存在电离平衡h2oh oh 若要使水的电离平衡向电离方向移动 并使c h 增大 可加入的物质是 a 硫酸氢钠b 明矾c 碳酸氢钠d 醋酸钠 解析 选b 加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动 要使c h 增大 也就是需加入水解后显酸性的盐 hso4 以电离为主 不发生水解 hco3 则水解程度大于电离程度 溶液显碱性 c h 减小 ch3coo 水解显碱性 只有b项符合 8 25 时 在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2 s pb2 aq 2i aq 加入ki溶液 下列说法正确的是 a 溶液中pb2 和i 浓度都增大b 溶度积常数ksp增大c 沉淀溶解平衡不移动d 溶液中pb2 浓度减小 解析 选d 当加入ki溶液时 使溶液中i 浓度增大 pbi2 s pb2 aq 2i aq 平衡向左移动 溶液中pb2 浓度减小 ksp只与温度有关 与浓度无关 温度变化 ksp才产生变化 9 25 时 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离产生的oh 浓度分别为amol l和bmol l 则a与b的关系为 a a bb a 10 4bc b 10 4ad a b 解析 选b 25 纯水中 水电离出的c h c oh 1 10 7mol l 当向纯水中加入酸或碱时 增大了溶液中h 的浓度或oh 的浓度 水的电离程度减小 水自身电离出的c h 和c oh 必然减小 当向纯水中加入能水解的盐时 由于盐能促进水的电离 水电离出的c h 和c oh 必然增大 在ph 9的naoh溶液中 c h 溶液 c h 水 10 9mol l 而c h 水 c oh 水 1 10 9mol l 在ph 9的ch3coona溶液中 c oh 溶液 c oh 水 10 5mol l a 10 4b 10 双选 关于小苏打水溶液的表述正确的是 a c na c hco3 c co32 c h2co3 b c na c h c hco3 c co32 c oh c hco3 的电离程度大于hco3 的水解程度d 存在的电离有 nahco3 na hco3 hco3 h co32 h2oh oh 解析 选a d 在nahco3溶液中存在nahco3 na hco3 电离平衡 hco3 h co32 水解平衡 hco3 h2oh2co3 oh 因hco3 的水解程度大于电离程度 故nahco3溶液呈碱性 在nahco3溶液中存在电荷守恒 c na c h c hco3 c oh 2c co32 物料守恒 c na c h2co3 c hco3 c co32 比较酸式盐溶液中离子浓度的大小时 要明确酸式酸根离子水解程度 电离程度的相对大小 以水解为主的酸式酸根离子主要有hco3 hs hpo42 以电离为主的酸式酸根离子主要有hso3 h2po4 如nahso3溶液中离子浓度大小顺序为c na c hso3 c h c oh 11 2010 临沂高二检测 等体积等物质的量浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后 混合溶液中有关离子浓度关系正确的是 a c m c oh c a c h b c m c a c h c oh c c m c a c oh c h d c m c h c a c oh 解析 选c 据题意知moh与ha恰好完全反应生成强碱弱酸盐ma 水解离子方程式为a h2oha oh 故离子浓度大小为c m c a c oh c h a b错误 c正确 据电荷守恒知c m c h c a c oh d错误 12 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按ph由小到大顺序排列的是 a na2co3nahco3naclnh4clb na2co3nahco3nh4clnaclc nh4 2so4nh4clnano3na2sd nh4cl nh4 2so4na2snano3 解析 选c 同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液 前者碱性强ph大 排除a b na2s溶液中s2 水解 溶液显碱性 nano3不水解 显中性 排除d c中 nh4 2so4和nh4cl相比 前者nh4 浓度大 水解得到的h 浓度大 ph小 所以c正确 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 12分 温度t 时 某naoh稀溶液中c h 10 amol l 1 c oh 10 bmol l 1 已知a b 12 请回答下列问题 1 该温度下水的离子积常数kw 2 该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为 该naoh溶液中由水电离出的c oh 为 3 给该naoh溶液加热 ph 填 变大 变小 或 不变 解析 1 kw c h c oh 10 a 10 b 10 a b 10 12 2 c naoh c oh 10 bmol l 1 该溶液中c h 10 amol l 1 naoh溶液中h 全是水电离的 c h 水电离 c oh 水电离 10 amol l 1 3 温度升高时 kw变大 而c h 所以c h 变大 ph变小 答案 1 10 12 2 10 bmol l 110 amol l 1 3 变小 14 8分 向50ml0 018mol l 1的agno3溶液中逐滴加入50ml0 020mol l 1的盐酸 若agcl的ksp c ag c cl 1 0 10 10 mol l 1 2 试求 1 沉淀生成后溶液中c ag 2 沉淀生成后溶液的ph等于 解析 1 根据 agno3 hclagcl hno350 10 3l 50 10 3l 0 018mol l 10 020mol l 1可知反应后hcl过量 反应后溶液的cl 浓度为 c cl 1 10 3 mol l 1 c ag 1 10 7mol l 1 2 反应中n h 不变 溶液体积增大1倍 c h 1 10 2mol l 1ph lgc h lg 1 10 2 2 答案 1 1 10 7mol l 1 2 2 15 17分 现有 0 2mol lnaoh溶液 0 2mol lhx溶液 两溶液等体积混合后 测得溶液中c na c x 则 1 中由水电离出的c oh 中由水电离出的c h 填 或 2 上述混合液中共存在 种粒子 且 c hx c x 填 或 下同 c hx c x 0 1mol l 忽略体积变化 请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式 3 上述混合液显 性 填 酸 碱 或 中 其原因用离子方程式表示 解析 naoh溶液与hx溶液等浓度 等体积混合 二者恰好完全中和 所得溶液中c na c x 说明x 水解 即hx为弱酸 1 hx溶液中c h 对水电离的影响程度小于naoh溶液中c oh 对水电离的影响程度 2 混合溶液中应存在na x h oh h2o hx六种粒子 由于水解程度较小 故c hx c x 由物料守恒知c hx c x 0 1mol l 答案 1 2 6 c na c h c oh c x 3 碱x h2ohx oh 16 15分 2010 南安高二检测 1 在粗制cuso4 5h2o晶体中常含有杂质fe2 在提纯时为了除去fe2 常加入合适氧化剂 使fe2 氧化为fe3 下列物质可采用的是 a kmno4b h2o2c 氯水d hno3 然后再加入适当物质调整溶液至ph 4 使fe3 转化为fe oh 3 调整溶液ph可选用下列中的 a naohb nh3 h2oc cuod cu oh 2 2 甲同学怀疑调整溶液至ph 4是否能达到除去fe3 而不损失cu2 的目的 乙同学认为可以通过计算确定 他查阅有关资料得到如下数据 常温下fe oh 3的溶度积ksp 1 0 10 38 cu oh 2的溶度积ksp 3 0 10 20 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0 10 5mol l 1时就认为沉淀完全 设溶液中cuso4的浓度为3 0mol l 1 则cu oh 2开始沉淀时溶液的ph为 fe3 完全沉淀 即c fe3 1 0 10 5mol l 1 时溶液的ph为 通过计算确定上述方案 填 可行 或 不可行 解析 1 四个选项中的物质均能将fe2 氧化成fe3 但只有h2o2的还原产物为h2o 不引入新