1011高中化学 阶段质量评估(三)课时讲练通课件 苏教版必修1.ppt

专题1 4 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15个小题 每小题3分 共45分 1 实验室里有4个药品橱 已经存放以下物品 实验室新购进一些碘 应该将这些碘放在 a 甲橱b 乙橱c 丙橱d 丁橱 解析 选c 碘与红磷 硫都是由同种元素组成的纯净物 都属于非金属单质 故答案为c 2 除去鸡蛋白胶体中混有的少量cl 的方法是 a 加入少量硝酸银溶液b 过滤c 丁达尔现象d 渗析 解析 选d 除去胶体中混有的溶液 采用的方法是渗析 鉴别胶体和溶液最简单的方法是丁达尔现象 除去胶体中混有的悬浊液 采用方法是过滤 故选d项 3 下列物质中既不是电解质 又不是非电解质的是 a nahso4b cu oh 2c o2d hcl 解析 选c 根据电解质和非电解质的定义 它们指的是化合物 因o2为单质 所以既不是电解质 也不是非电解质 4 2010 天津高考 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 a 用fecl3溶液腐蚀铜线路板 cu 2fe3 cu2 2fe2 b na2o2与h2o反应制备o2 na2o2 h2o 2na 2oh o2 c 将氯气溶于水制备次氯酸 cl2 h2o 2h cl clo d 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应 证明h2o2具有还原性 2mno4 6h 5h2o2 2mn2 5o2 8h2o 解析 选a b中元素不守恒 正确的离子方程式为 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 c中的hclo是弱酸 不能拆成离子形式 d中的离子方程式本身没有问题 但kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化 不能实现证明h2o2具有还原性的目的 还原性 hcl h2o2 hcl先反应 d错 5 na表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 a 常温常压下 11 2l的水含有的原子数为1 5nab 56g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为2nac 在1l0 1mol l 1的硝酸铜溶液中含有的硝酸根离子数为0 2nad 标准状况下 22 4l的氦气含有的原子数为2na 解析 选c a项 常温常压下 11 2l的水的物质的量不是0 5mol 因为此状况下水为液体 b项 56g铁的物质的量为1mol 与足量cl2反应时失去电子应为3mol 电子数目为3na c项 n cu no3 2 1l 0 1mol l 1 0 1mol n no3 0 2mol no3 的数目为0 2na d项 he为单原子分子 标准状况下 22 4l的氦气的物质的量为1mol 原子数目为na 6 进行化学实验 观察实验现象 通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 下列说法正确的是 a 浓硫酸在空气中敞口放置一段时间 质量增加 说明浓硫酸有吸水性b 在ki淀粉溶液中通入氯气 溶液变蓝 说明氯气能与淀粉发生显色反应c 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 说明溶液中含so42 d 将铜片放入浓硫酸中 无明显实验现象 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 解析 选a 浓硫酸在空气中增加质量 是由于吸收了空气中的水蒸气造成的 在ki淀粉溶液中通入氯气 溶液变蓝 是由于cl2与ki反应生成碘单质 碘单质遇淀粉变蓝色 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 而溶液中含so42 或cl 或so32 都可以出现白色沉淀 将铜片放入浓硫酸中 无明显实验现象 是由于反应的条件不够 铜在浓h2so4 浓hno3中不钝化 7 下列金属的冶炼方法正确的是 a al 用h2在高温条件下将其氧化物还原得到alb cu 高温下使cuo分解c hg 加热分解 可从其氧化物中得到汞d fe 电解氧化铁 解析 选c 冶炼金属al时要采用电解氧化铝的方法 火法炼铜是在高温条件下将cu2s氧化为cu 湿法炼铜是用fe将cuso4中的铜置换出来 hg为不活泼金属 可以直接用加热分解的方法从其氧化物如hgo中还原出来 冶炼fe时 一般是在高温条件下用焦炭 一氧化碳等还原剂将其从氧化铁中还原出来 8 2010 山东高考 下列推断正确的是 a sio2是酸性氧化物 能与naoh溶液反应b na2o na2o2组成元素相同 与co2反应产物也相同c co no no2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在d 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 解析 选a b项中na2o与co2反应只生成na2co3 而na2o2与co2反应除生成na2co3外还有o2生成 b项错 c项中no与空气中的o2反应生成no2 c项错 新制的氯水中次氯酸有漂白性 因此石蕊最终褪色 d项错 9 下图中a b c表示相应仪器中加入的试剂 可用下图装置制取 净化 收集的气体是 解析 选b a项中nh3的收集方式不对 应用向下排空气法 c项中 对no来说 不能用排空气法收集 只能用排水法收集 d项中在c瓶中加入了naoh溶液 收集不到no2 所以选b 10 一同学在画出某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时 忘记在圆圈内标出其质子数 请你根据自己所学知识判断下列说法正确的是 a 若该粒子为中性微粒 这种离子的符号是f元素的原子b 若该粒子得到一个电子后变为中性原子 其原子很容易失去一个电子 这种微粒的符号是mg2 c 若该微粒失去一个电子后 变为中性原子 其原子很容易得到一个电子 这种微粒的符号是f d 若该微粒失去两个电子后 成为中性原子 该元素所形成的单质占空气成分的80 解析 选c 由题意可知 如图所给的结构的微粒 若是中性微粒 那么应该是ne 若该粒子得到一个电子后变为中性原子 其原子很容易失去一个电子 这种 微粒的符号是na 而对于失去一个电子变为中性微粒 其原子易得到一个电子 那么这应该是f元素 其微粒应该是f 若该微粒失去两个电子后 成为中性原子 那么这种元素应该是o元素 其单质主要是o2 在空气中占20 左右 所以答案应为c 11 现有含nacl na2so4和nano3的混合溶液 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀 实现cl no3 和so42 的相互分离 其中试剂1 2 4分别为 a 氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸b 氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液c 氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸d 硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸 解析 选a 由题意可知 cl 和so42 在一起 只能先用bacl2除so42 然后再用agno3溶液来除掉cl 然后再向溶液中加入na2co3溶液以除掉多余的ba2 和ag 再用稀hno3来除多余的na2co3 所以答案为a 12 下列推断正确的是 a 明矾 kal so4 2 12h2o 在水中能形成al oh 3胶体 可作净水剂b n2的性质很稳定 在任何条件下都不可能与o2反应c 工业上经常用铁 铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸 所以铁和铝与浓硫酸 浓硝酸不反应d 将so2通入品红溶液中能褪色 所以将so2通入紫色石蕊试液中也会褪色 解析 选a 明矾净水的原理就是明矾与水反应生成了al oh 3胶体 具有较大的表面积 能吸附水中的悬浮物 起到净水的作用 n2虽然很稳定 但在放电的条件下一样可以与o2反应 生成no气体 工业上经常用铁 铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸是由于铁 铝遇到浓硫酸和浓硝酸钝化 在表面生成一层致密的氧化物薄膜 阻止了反应的进行 并不是不反应 将so2通入品红溶液中能褪色是由于so2具有漂白性 而so2的漂白性不能使指示剂褪色 所以紫色石蕊试液遇到so2后会变红 13 把so2通入fe no3 3溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若滴入bacl2溶液 则会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 a so2b fe2 c fe3 d no3 解析 选d 由题意可知 开始时通入的so2与fe3 反应 被氧化生成了so42 fe3 被还原成fe2 后来 溶液中有了h 与no3 组成了强氧化剂 将fe2 又氧化成了fe3 所以最终被还原的是no3 答案选d 14 2010 东北师大附中高一检测 将一定量的锌与100ml18 5mol l 1的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体33 6l 标准状况 将反应后的溶液稀释至500ml测得溶液中氢离子的浓度为0 2mol l 1 则下列叙述中错误的是 a 生成的气体是so2和h2的混合物b 稀释后的溶液中zn2 的物质的量浓度为3mol l 1c 生成的气体在标准状况下的密度约为2 86g l 1d 反应中共转移电子3mol 解析 选c 由题意和反应的方程式可得 zn 2h2so4 浓 znso4 so2 2h2o zn h2so4 稀 znso4 h2 若zn只与浓硫酸反应 那么生成的so2为33 6l 即为1 5mol 可以得出 znso4也应为1 5mol 则反应掉的h2so4为3mol 而题给的h2so4只有1 85mol 所以生成的气体中不可能只有so2 那就应该有h2 但不论zn与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应 生成气体的物质的量与反应所消耗的zn的量是相等的 也就可以得出 反应中所用掉的zn为1 5mol 转移 的电子的物质的量为3mol 生成的znso4也为1 5mol 稀释至500ml znso4的浓度就是3mol l 1 而由题中 将反应后的溶液稀释至500ml测得溶液中氢离子的浓度为0 2mol l 1 可以得出 反应后剩余的h2so4为0 05mol 消耗的h2so4为1 8mol 生成的znso4为1 5mol 则生成的so2为0 3mol 也就得出生成的h2应为1 2mol 可得出气体的总质量为64g mol 0 3mol 2g mol 1 2mol 21 6g 那么其密度为21 6g 33 6l 2 86g l 1 15 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中 反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672mln2o4的气体 都已折算到标准状态 在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀质量为17 02g 则x等于 a 8 64gb 9 20gc 9 00gd 9 44g 解析 选b 由题意可知 cu和mg的质量共xg 则由方程式 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o和mg 4hno3 浓 mg no3 2 2no2 2h2o可得 生成标准状况下的no2共8960ml 672ml 2 10304 ml 即为0 46mol 那么 cu和mg的物质的量就为0 23mol 反应后结合的oh 为0 46mol 质量为7 82g 所以cu和mg的质量为17 02g 7 82g 9 20g 所以答案为b 二 非选择题 本题包括6个小题 共55分 16 11分 某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂 试剂瓶上标签的部分内容如图所示 该小组欲配制450ml0 2mol l 1的稀h2so4溶液 1 所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 ml 2 所用量筒和容量瓶的规格为 和 3 浓硫酸稀释时的操作是 4 下列为该小组的操作 可能导致配制溶液浓度偏高的是 a 移液前未冷却至室温b 定容时加水多了 用滴管吸出c 定容时俯视刻度线 5 下图是该小组转移溶液的示意图 图中的错误是 解析 1 所需浓h2so4的体积为 2 由于所需浓h2so4的体积为5 4ml 则选择10ml量筒 由于没有450ml的容量瓶 应选择500ml容量瓶 3 浓硫酸稀释的操作为 加入一定量水于烧杯中 再将浓h2so4沿烧杯内壁慢慢倒入 并用玻璃棒不断搅拌 4 a 未冷却至室温 因为热胀冷缩 液体和容量瓶的体积均增大 但液体的体积增大的更大些 若变为室温时 溶液的体积减小 浓度偏高 b 用滴管从容量瓶中吸出溶液 导致溶质的量减少 溶液的体积不变 浓度偏低 c 定容时俯视刻度线 液面低于刻度线 溶液的体积减少 浓度偏高 5 根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤及注意事项 示意图中有两点错误 一是未用玻璃棒引流 二是容量瓶的规格 配制500ml溶液时 不能用250ml容量瓶配制2次 应一次性完成该实验 答案 1 5 4 2 10ml量筒500ml容量瓶 3 向烧杯中加入一定量的水 再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入 并用玻璃棒不断搅拌 4 a c 5 未用玻璃棒引流 未采用500ml容量瓶 17 8分 氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程 下面是一个还原过程的反应式 no3 4h 3e no 2h2o kmno4 na2co3 cu2o fe2 so4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出该氧化还原方程式 不必配平 2 反应中硝酸体现了 的性质 3 反应中若产生了0 2mol气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若1mol甲与某浓度硝酸反应时 被还原的硝酸的物质的量增加 原因是 解析 1 题中给出了还原反应的反应式 no3 hno3 是氧化剂 那么四种物质中与之反应的甲必是还原剂 符合条件的只有cu2o 2 反应中部分hno3被还原成no 起氧化剂作用 还有部分hno3没有被还原 只是其中的h 变成了水 起到了酸的作用 3 从化学方程式中可以看出 生成的气体是no 从题给 的还原反应式可以得计算关系式为 3e no 可见产生0 2molno 要转移0 6mol电子 4 小题中因为有 某浓度的硝酸 的提示 所以应该考虑的是硝酸浓度的原因 做氧化剂时 浓硝酸比较 强 不要从含杂质等其他方面考虑 这些不符合题意 答案 1 hno3 cu2ocu no3 2 no h2o 2 酸性氧化性 3 0 6 4 使用了较浓的硝酸 产物中有部分no2生成 18 8分 如图所示物质转化中 常温下e为无色无味的液体 f为淡黄色粉末 g为常见无色气体 是空气中的主要成分 反应条件均已省略 回答下列问题 1 在反应 中 每生成2 24lg 标准状况 时 该反应转移电子的物质的量是 2 若反应 在加热条件下进行 且c d是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则反应 的化学方程式是 3 若反应 在溶液中进行 a是一种强碱 b是一种酸式盐 d是一种气体 遇红色石蕊试纸变蓝 且b遇盐酸有能使品红褪色的气体产生 在加热条件下 当a过量时反应 的离子方程式是 解析 由题和图示可知 常温下e为无色无味液体 f为淡黄色粉末 g为常见无色气体 则e为h2o g为o2 f为na2o2 1 反应 为2na2o2 2h2o 4naoh o2 每生成1molo2转移电子2mol 故生成0 1molo2转移 电子0 2mol 2 若反应在加热条件下进行 且反应生成的c d是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则反应物应为碳和浓h2so4 反应 化学方程式为c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 3 若反应 在溶液中进行 则由题给信息可知d为nh3 b是种酸式盐 且遇盐酸有能使品红褪色的so2生成 故b应为nh4hso3 a过量时反应 的离子方程式为nh4 hso3 2oh nh3 so32 2h2o 答案 1 0 2mol 2 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 3 nh4 hso3 2oh nh3 so32 2h2o 19 10分 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置 如图所示 回答下列问题 1 该实验的目的是 2 该实验的原理是 用化学方程式表示 3 实验用品 实验仪器除铁架台 带铁夹 储气瓶 两个 直管活塞 k1 k2 止水夹 k3 橡皮管 橡皮塞以及若干玻璃管连件外 还有 实验所用试剂为 4 实验步骤 按上图连接好仪器 打开活塞k1和k2 一段时间后 关闭活塞k1 k2 主要现象为 关闭活塞k1和k2 打开止水夹k3 要使烧瓶中产生喷泉可采用的方法是 5 反应停止后 烧瓶内气体及液体 溶质 的成分可能为 用化学式表示 解析 由题目信息及图示可知该实验目的是验证no与o2反应 而生成的no2又与h2o反应的一个实验 4 打开活塞k1和k2 则圆底烧瓶内no与储气瓶内o2反应生成红棕色no2 no2又与h2o反应生成no no又与o2反应生成no2 如此反复 则关闭活塞k1 k2时主要现象为圆底烧瓶内气体变为红棕色 产生喷泉前提是内外产生压强差 故引发喷泉的操作是可用手或热毛巾捂热圆底烧瓶 5 通过 4 中 的分析可知反应过程有2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 即总反应式为4no 3o2 2h2o 4hno3 故反应停止后 可分三种情况 no过量 o2过量 no o2恰好完全反应 故烧瓶内气体及液体 溶质 成分可能为 no hno3 o2 hno3 hno3 答案 1 验证no与o2反应 no2与h2o反应 2 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 3 圆底烧瓶 烧杯no o2和h2o 4 圆底烧瓶内气体变红棕色 用手或热毛巾捂热圆底烧瓶 5 no hno3 o2 hno3 hno3 20 10分 食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料 1 粗食盐常含有少量k ca2 mg2 fe3 so42 等杂质离子 实验室提纯nacl的流程如下 提供的试剂 饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba no3 2溶液75 乙醇四氯化碳 欲除去溶液 中的ca2 mg2 fe3 so42 离子 选出a所代表的试剂 按滴加顺序依次为 只填化学式 洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl 选用的试剂为 2 用提纯的nacl配制500ml4 00mol l 1nacl溶液 所用仪器除药匙 玻璃棒外还有 填仪器名称 3 电解饱和食盐水的装置如图所示 若收集的h2为2l 则同样条件下收集的cl2 填 或 2l 原因是 解析 1 要除去so42 只有选bacl2溶液 若选用ba no3 2 会引入新的杂质no3 再选用naoh溶液除去mg2 和fe3 最后选用na2co3溶液除去ca2 此处不能选用k2c