重庆市石柱中学高三化学答疑训练（周考）11 新人教版.doc

重庆市石柱中学2015届高三化学答疑训练（周考）11 新人教版一.选择题（共7小题）1.石头纸(rich mineral paper rmp)，也叫石科纸。就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是()a“石头纸”不宜在高温条件下生产b“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧c“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀d推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的2.下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）a氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： nh3h2o nh4+ + ohb90时，测得纯水中c(h+)c(oh) =3.81013： h2o(l) h+(aq) + oh(aq) h0cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2 +2h2o 2fe2+ + so42+ 4h+d向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：2c6h5onaco2+h2o 2c6h5ohna2co33. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )选项物质杂质试剂方法a甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气b氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤c二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤d乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏4.现有na2so3、na2so4混合物样品ag，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )a将样品配制成溶液v1l，取其中25.00ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液v2mlb向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgc将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgd将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管i、盛有碱石灰的干燥管ii，测定干燥管i增重dg5.下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据 物质ch4c2h2h2燃烧热kjmoll890.31299.6285.8已知键能：ch键：413.4 kjmol1、hh键：436.0 kjmol1。则下列叙述正确的是( )acc键能为796.0 kjmol1 bch键键长小于hh键c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kjmol1 d2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=376.4 kjmol16.某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）ts05152535n(a)mol1.00.850.810.800.80a、反应在前5 s的平均速率b、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的c、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c达到平衡时，c的转化率大于80d、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前7.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ） ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 l 0.50 moll1nh4cl 溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl 溶液含nh4+ 物质的量完全相等 ph相等的四种溶液：ach3coona bc6h5ona cnahco3 dnaoh，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a ph=8.3的nahco3溶液：c(na) c(hco3) c(co32) c(h2co3) ph2的一元酸和ph12的二元强碱等体积混合：c(oh) c(h) ph4、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(oh) c(ch3cooh)c(h+)a bcd二.填空题8.（18分）h、c、n、o、mg、al、si、s、cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）s的原子结构示意图为 。（2）14c可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为_。（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。（4）粉末状的si3n4对空气和水都不稳定，但将粉末状的si3n4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的mg3n2，热处理后除去mgo和mg3n2的方法是 。（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下no 11.2 l，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_g。（6）将由no和no2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的n2）。 已知：（i）浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。 （ii）naoh溶液与no2能发生反应生成两种盐和水，naoh溶液与no不反应。a装置、中盛放的药品依次是_、 、 。b能够说明实验已成功的现象是 。9. （15分）氨基甲酸铵(nh2coonh4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2nh3(g)co2(g)nh2coonh4(s) h 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵； b. 59则可分解成nh3和co2气体； 用如图i装置制备干燥的氨气，图ii装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。请回答下列问题：（1）图i中，仪器b的名称 ， a中的化学反应方程式是 ；（2）图ii装置中使用冰水的原因是 ；（3）图ii中液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；（4）从图ii反应后的混合物中分离出产品的方法是 ；a蒸馏 b过滤 c分液 d结晶（5）图ii装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用 ，浓硫酸的作用 是 和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 （计算结果精确至0.1%）10.（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。 h2s大气中的硫so2 h2s无机硫和岩石中的化石能源燃烧在土壤和沉积物中的硫化物在土壤和沉积物中的硫酸盐（1）h2s在空气中可以燃烧。已知： 2h2s(g) + o2(g) 2s(s) + 2h2o(g) h= 442.38 kj/mols(s) + o2(g) so2(g) h= 297.04 kj/mol h2s(g)与o2(g)反应产生so2(g)和h2o(g)的热化学方程式是 。（2）so2是大气污染物，海水具有良好的吸收so2的能力，其过程如下。 so2溶于海水生成h2so3，h2so3最终会电离出so32，其电离方程式是 。 so32可以被海水中的溶解氧氧化为so42。海水的ph会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。 为调整海水的ph，可加入新鲜的海水，使其中的hco3参与反应，其反应的离子方程式是 。 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns，慢慢转变为铜蓝（cus），用化学用语表示由zns转变为cus的过程： 。（4）so2和o2在h2so4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。重庆市石柱中学2014年（秋）高三化学周考（11）参考答案一.选择题1.c 2.c 3.b 4.d 5.a 6.d 7.c二.填空题8.（1）(2分)（2）8（2分）（3）na2sio3 + co2 + h2o =na2co3 + h2sio3（4）加入过量的稀盐酸，过滤（2分）（5）41.1（3分）（6）a稀硝酸、水、浓硝酸（各1分） b中液面上方为无色气体，中收集到无色气体，中液面上方产生红棕色气体（3分）9. （第一空1分，其余每空2分，共15分）（1）干燥管 cao+nh3h2o= ca(oh)2+ nh3 （2）降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）（3）通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例（其它合理答案也可）（4）b （5）防止倒吸 吸收多余氨气 （6）79.8%10.（1）2h2s(g)+3o2(g) 2so2(g)+2h2o(g) h= 1036.46 kj/mol （方程式和计算各1分）（2） h2so3hso3+ h+ hso3 so3 2