第三单元共价键原子晶体.doc

共价键第一课时【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2. 知道共价键的主要类型键和键；3. 能说出键和键的明显差别和一般规律。【复习回顾】1写出下列元素原子的电子式、电子排布式、和价电子排布图（轨道表示式）电子式电子排布式价电子排布图（轨道表示式）HCNONaCl2写出下列物质的电子式（1）A NH3 BH2O CHCl DCH4 EC2H6 FN2（2） aNaCl bK2S cCaCl2 dKOH eNH4Cl f Na2O2 3回顾电子云、原子轨道（课本P10）、电负性(课本P19)的概念 s 电子云（轮廓图） _形 p 电子云（轮廓图）_形 电负性有何应用？思考：物质中相邻原子之间是靠什么作用力结合在一起？活动单元一 共价键再认识 (阅读课本P28-29页)练习：请用电子式表示H2、Cl2 、HCl、NaCl的形成过程。 思考1 为何不能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？思考2你能尝试用已有知识解释HCl、NaCl的成键区别吗？思考3两个H在形成H2时，原子轨道如何重叠？小结课堂小结1、共价键的形成条件：2、共价键的本质： _ 共价键的特征： _ ； 3、共价键的类型思考4 H2分子里的键是由两个s电子重叠形成的，可称为“ss 键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成键呢?（1）键： 形状特点： 思考5形成键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的稳定性。共价单键为键，共价双键和三键中存在键(通常含一个键)，p电子和p电子除能形成键外，还有其他的重叠方式吗？（2）键： 形状特点： 以上由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。思考6哪些共价键是键，哪些是键呢？总结 （3）判断共价键类型规律： 活动单元二 科学探究1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能用恰当的模具来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键)总结共价键类型键键成键方向电子云形状特点牢固程度成键规律【课堂反馈】1、下列物质中含离子键的是 ( )A.Cl2 BCO2 CNaCl DCH42、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 ( )ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O 3、下列关于共价键的说法，正确的是 ( )A分子内部一定会存在共价键B由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中D离子化合物的内部可能存在共价键4、下列不属于共价键成键因素的是 ( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中5、下列说法正确的是 （ ）A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键D.H2分子中含键，而Cl2分子中还含有键6、下列有关键和键的说法错误的是 ( )A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键7、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是 ( )ACH4与NH3 BC2H6与C2H4 CH2与Cl2 DCl2与N28、下列分子中，既含有键，又含有键的是 ( )A.CH4 BHCl C.CH2=CH2 DF29、下列化学式及结构式中成键情况，合理的是 ( )A.CH3N B.CH2SeO C.CH4S D.CH4Si 10、下列说法中不正确的是 ( )A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有一个键，两个键11、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是 ( )A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体。C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成HD.丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展12、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3 BH2