《随堂优化训练》高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 第1课时 氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时氧化还原反应1 学会根据化合价变化分析 判断 理解氧化还原反应 2 理解氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物等概念 认识常见的氧化剂和还原剂 3 掌握化学反应的四种基本类型与氧化还原反应的关系 一 氧化还原反应的本质和特征 元素化合价发生变化 1 氧化还原反应的特征 2 氧化还原反应的本质 电子发生了转移 3 判断依据 判断一个化学反应是不是氧化还原反应 就是看反应前后物质所含元素的 是否发生了改变 化合价 kmno4 h fecl3等 二 氧化还原反应的相关概念 元素化合价发生变化 1 氧化还原反应 凡是有 的化学反应 2 在氧化还原反应中 氧化反应表现为被氧化的元素 其实质是该元素的原子 的过程 还原反应表现为被还原的元素 其实质是该元素的原子 的过程 得到电子 3 氧化剂 氧化还原反应中 电子的物质 发生 反应 表现 性 常见的氧化剂 o2 cl2 浓硫酸 hno3 得到 还原 氧化 4 还原剂 氧化还原反应中 电子的物质 发生 反应 表现 性 常见的还原剂 活泼金属单质如al zn fe等 以及c h2 co等 失去 氧化 还原 化合 价升高 失去电子 化合价降低 三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图2 3 1 1 反应都属于氧化还原反应 2 反应都属于非氧化还原反应 复分解反应 3 化合反应有可能属于氧化还原反应 其中有 的化合反应一定属于氧化还原反应 单质参加 4 分解反应也有可能属于氧化还原反应 其中有 的分解反应 一定属于氧化还原反应 单质生成 置换反应 四 氧化还原反应中的守恒规律 物质的总质量 1 质量守恒 即反应前后 相等 2 原子个数守恒 即反应前后 不变 3 化合价守恒 即化合价升高的总数 化合价降低 的总数 每种元素的原子数目 等于 4 电子守恒 即 相等 5 电荷守恒 即对既是氧化还原反应 又是离子反应的化学反应 反应前后 相等 失去电子数目与得到电子数目 正 负电荷总数 氧化还原反应相关概念之间的关系 1 关系图 图2 3 2 2 十字口诀 失 升 氧 还 作还原剂 氧 生成氧化产物 得 降 还 氧 作氧化剂 还 生成还原产物 3 在同一氧化还原反应中 氧化剂和还原剂可能是同一物质 如在电解水的反应中 水既是氧化剂又是还原剂 在同一氧化还原反应中 氧化产物和还原产物也可能是同一物质 如在硫燃烧的反应中 二氧化硫既是氧化产物又是还原产物 4 在同一反应中 氧化剂 或还原剂 可能不止一种 氧化 产物 或还原产物 也可能不止一种 2 在 桥 上标明 得 或 失 并用 a be 形式 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法 说明 1 箭头必须由反应物指向生成物 且两端指向同种 元素 写出电子得失总数 其中b为化合价变化数目 a为该元素变价原子数目 且得失电子总数相等 3 箭头方向不代表电子转移方向 仅表示电子转移的前后 变化 2 单线桥法 说明 1 线桥从失去电子的元素出发 到得到电子的元素 终止 桥上要标明转移电子数目 2 箭头方向表明电子转移的方向 因此无需注明电子的 得 与 失 原性 还原剂 还原产物 如 2fe3 2i 2fe2 i2 氧 化性 fe3 i2 还原性 i fe2 氧化性 还原性强弱判断1 根据氧化还原反应方程式来判断在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还 2 根据金属活动性顺序来判断 一般来说 越活泼的金属 失电子能力越强 单质还原性越强 其阳离子得电子还原成金属单质越难 氧化性越弱 反之 越不活泼的金属 单质还原性越弱 对应阳离子氧化性越强 3 根据非金属活动性顺序来判断 一般来说 越活泼的非金属 得到电子还原成非金属阴离子越容易 单质的氧化性越强 其阴离子失去电子氧化成单质越难 还原性越弱 5 可根据氧化产物的价态高低判断当含同种变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 可根据氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧 化性的强弱 如2fe 3cl2 点燃 2fecl3 fe s fes 可 以判断氧化性 cl2 s 6 根据反应发生的条件比较 将浓盐酸氧化为cl2 mno2必须在加热条件下才能进行 o2须有催化剂和加热条件下才能进行 而kmno4在常温下可发生反应 说明氧化能力 kmno4 mno2 o2 氧化性 还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关 与得失电子数目的多少无关 得电子能力越强 其氧化性越强 失电子能力越强 其还原性越强 氧化还原反应的基本概念 例1 2010年广东学业水平测试模拟 下列反应中 属于氧 化还原反应的是 a fe2o3 3h2so4b cuo 2hno3 fe2 so4 3 3h2ocu no3 2 h2o c fe2o3 2al al2o3 2fe d 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 2h2o 解析 氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生了变化 c中铁元素由 3价降低到0价 铝元素由0价升高到 3价 元素化合价发生了变化 属于氧化还原反应 答案 c 1 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 a 化合反应b 分解反应c 置换反应d 复分解反应解析 置换反应一定属于氧化还原反应 即一定有电子转移 c项正确 答案 c 解析 根据题意 不属于氧化还原反应 即反应前后元素的化合价都没有发生变化 只有d项符合 答案 d 氧化剂 还原剂的判断 例2 2010年广东学业水平测试模拟 吸进人体内的o2有2 转化为氧化性极强的活性氧副产物 这些活性氧能加速人体衰老 被称为 夺命杀手 我国科学家尝试用含硒化合物na2seo3消除人体内的活性氧 在消除活性氧时 na2seo3的作 用是 a 还原剂b 氧化剂c 既是氧化剂 又是还原剂d 以上均不是 解析 根据题意可知 活性氧具有极强的氧化性 在氧化还原反应中 活性氧作为氧化剂 na2seo3能与活性氧反应 说明na2seo3具有还原性 作还原剂 答案 a 3 2010年广东学业水平测试模拟 下列反应中 so2属于 氧化剂的是 a so2 h2ob so2 2naoh h2so3na2so3 h2o c 2so2 o2d so2 2h2s 2so33s 2h2o 解析 氧化剂的特征是在化学反应中有元素的化合价降低 答案 d v2o5 表现氧化性的是 a na2sc so2 b sd h2so4 解析 当硫元素处于最低价态时 只有还原性 没有氧化性 硫元素的最低价为 2价 答案 a b 2fe3 so2 2h2o d 2fe2 i2 2fe3 2i 物质氧化性 还原性强弱的判断 a h2o2 h2so4 so2 o2 2h2o c so2 i2 2h2o h2so4 2hi 答案 ad 5 2011年广东惠州检测 已知下面反应可以发生 br2 2nai 2nabr i2 c