北京市朝阳区08-09学年高一下学期期末考试(化学)word版.doc

高一化学必修二下册 期末测试卷 朝阳区20082009学年第二学期期末 高一年级化学学科试卷 20097(考试时间90分钟，总分150分)注意：1本试卷分两部分，第一部分为模块水平测试题，共100分；第二部分为学业水平测试题，共50分。 2模块考试达到60分，模块考试成绩为合格。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分模块水平测试题(共100分)一、选择题(本题共20小题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。沼气的主要成分是 A甲烷 B乙烷 C乙烯 D一氧化碳2考古时利用测定一些文物的年代。原子核内中子数是 A20 B14 C8 D63在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的 A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数4下列物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B淀粉 C合成纤维 D合成橡胶5某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 AHX BH2X CXH3 DXH46下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 ANa2O BMgCl2 CNaOH DHCl7下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C氯气 D酸性高锰酸钾溶液8右图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转， 下列说法中不正确的是 A原电池装置能将化学能转变为电能B原电池的反应本质是氧化还原反应C锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜D铜片表面产生大量气泡9化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语 正确的是 ACO2的电子式： B乙烯分子的结构式 C乙酸的结构简式 D硫原子的原子结构示意图10下列反应中，属于取代反应的是A B11下列各组物质中，互为同分异构体的是 AO2和O3 B和CCH4和CH3 CH3 D和CH3CH2CH2CH312下列叙述正确的是 A葡萄糖属于单糖，能发生水解反应 B纤维素属于糖类，且有甜味 C油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入 D蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖13有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质： 苯与溴的四氯化碳溶液不反应；苯与酸性KMnO4溶液不反应；1mol苯在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应。由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是 A一种典型的单键 B一种典型的双键 C一种介于单键和双键之间独特的键 D极性共价键14下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后混合液分层，上层几乎无色的是 A碘化钾溶液 B乙醇 C乙酸 D四氯化碳15下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 冶炼原理方法A热分解发B电解法C热分解法D热还原法16在某一化学反应中，反应物，A的浓度在20 s内从10 molL变为02 molL，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为 A004 mol(Ls) B004 molLC008 mol(Ls) D008 molL17是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。关于这一事实，下列说法不合理的是 A一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化 B尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态 C尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等 DCO是气体，铁矿石(主要成分Fe2O3)是固体，CO与铁矿石接触不充分18按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 A乙烯水化 B葡萄糖发酵 C溴乙烷水解 D丙酸乙酯水解 19某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是 反应为放热反应； 生成物的总能量比反应物的总能量高； 物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来； 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。 A B C D20元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A三种元素的原子序数YXZ B三种元素的原子半径XYZ C同周期元素中X的金属性最强 D同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强二、填空题(本题共4个小题共40分)21(4分)某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后中的温度升高而中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是 热反应与NH4Cl的反应是 热反应。试写出中反应的离子方程式： 。22(12分)下表是元素周期表的一部分。 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234 用表中的九种元素及其化合物，填写下列空白： (1)号元素的元素符号为 。 (2)非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (3)单质常用来做半导体材料的元素是 (填元素符号)。 (4)最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (5)最高价氧化物是两性氧化物的是 (填化学式)。 (6)、两元素形成的化合物的电子式为 。23(10分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请写出一种海水淡化的方法： 。 (2)步骤I获得Br2的离子方程式为 ； (3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为，在该反应中，氧化剂是 (填化学式)。若反应中生成2 mol HBr，则消耗 mol SO2。 (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。24(14分) I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：请回答：(1)上述过程属于物理变化的是 (填序号)。(2)聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是 。(3)将112 L(标准状况)乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了56 g。溴水质量增加的原因(用化学方程式表示)： 原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是 II、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：(1)在试管A中先加3 mL乙醇，然后边振荡边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为： (2)加热一段时间后，可以看到试管B的液面 (填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。(3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是 (填序号)。 防止溶液倒吸 避免反应过快 第二部分学业水平测试题(共50分)25(10分)某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2溶液浓度为5、10，实验温度为20、40，其他试剂有1 molL FeCl3溶液。每次实验H2O2溶液的用量为2 mL，FeCl3溶液2滴。 (1)请完成以下实验设计表：实验编号温度/浓度/%其他试剂实验目的205无（I）实验和探究催化剂对H2O2分解速率的影响（II）实验和探究温度对该反应速率的影响（III）实验和探究H2O2溶液浓度对该反应速率的影响205溶液(2)实验产生气泡的速率比实验快。分析引起反应速率差异的原因是 。(3)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式： 控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2溶液和30molLH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3mol/(Lmin)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是： 26(14分)短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)Q的气态氢化物的分子式为 ，其分子的空间结构为 结构。(2)Z元素比R元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是 (填序号)。相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强Z的氢化物比R的氢化物稳定(3)向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的离子方程式： (4)QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为 。(5)M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系： E在溶液中转化为F的离子方程式是 。 若把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为 。27(16分)单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法： 方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I一，从中获得I一，由I一制备I2。 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答：(1)步骤中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和 (填字母)。A试管 B瓷坩埚 C烧杯 D量筒(2)步骤的实验操作名称是 ；(3)步骤中氧化剂最好选用 (填字母)。 A浓硫酸 B新制氯水 C酸性KMnO4溶液 D3H2O2与稀H2SO4混合液 其反应的离子方程式是 (4)步骤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列 (填字母)来提取碘。 A乙酸 B四氯化碳 C酒精 D己烷 (5)步骤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加 ，如果看到 ，则证明溶液中还含有碘。 (6)步骤中为了得到含碘的苯溶液，某学生设计了以下操作步骤： a将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b加入适量的苯 c分离出下层液体 d分离出上层液体，即得到含碘的苯溶液 以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 (填字母)后，增加操作： 方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(NalO3)，再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行： 第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠(NaIO3)还原成I一，反应的离子方程式为： 第二步：向所得的酸性I一溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为： 。28(10分)有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧01 mol A生成54 g水和03 mol CO2。请