湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一二、选必一1-2单元）（解析版）

湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案CCCBDCACAB题号11121314答案DCBB1．C【详解】A．硫酸为强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误；B．氢氧根离子的书写错误，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++，B错误；C．硫酸钠为盐，强电解质，完全电离，C正确；D．磷酸为弱酸，分步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，⇌H++，⇌H++，D错误；故选C。2．C【分析】反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，氧气中氧元素的化合价降低，由0价变为-2价，结合题干中的选项分析解答。【详解】A．在反应3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A错误；B．Fe3O4颗粒不是胶体，用一束可见光照射Fe3O4颗粒不能发生丁达尔效应，B错误；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；D．3mol亚铁离子参加反应，其中被氧化的是2mol，即1molO2参与反应时有2molFe2＋被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。3．C【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。【详解】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确；B．②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确；C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：，D正确；故选C。4．B【分析】离子反应的定义：在水溶液（或熔融状态）下，有离子参与的反应，据此分析选项。【详解】A．和反应生成水是气相反应，没有离子参与反应，不属于离子反应，A错误；B．Zn片投入稀硫酸中，稀硫酸电离出自由移动的，反应本质为，有离子参与反应，属于离子反应，B正确；C．加热固体制是固体加热反应，没有离子参与反应，不属于离子反应，C错误；D．C和反应生成是固体与气体的反应，没有离子参与，不属于离子反应，D错误；故选B。5．D【详解】A．双线桥上的电子数不正确，得失电子数为12，，A错误；B．反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，B错误；C．反应中，O从价升为价，生成个分子（个O原子）共失，从价降为价，个共得，转移电子数为，C错误；D．配平离子方程式：中从价降为价（得），中从价升为价（失），得失电子守恒得系数、系数；再由原子守恒配平、，由H、O守恒得、，化学计量数依次为，D正确；故选D。6．C【详解】A．浓硝酸被木炭还原成NO2，也可能是浓硝酸受热分解产生NO2，A错误；B．SO2水溶液的酸性比H2SiO3强，B错误；C．可能是氨水，也可能是铵盐，二者都一定含有铵根离子，C正确；D．SO2被FeCl3氧化为硫酸根，二氧化硫是还原剂，D错误；答案选C。7．A【详解】A.氨气的沸点高，液氨气化吸热，则用作制冷剂，A项正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B项错误；C.二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，C项错误；D.胃酸主要成分为盐酸，能和碱性物质反应，碳酸氢钠水解呈弱碱性，能和稀盐酸反应而除去稀盐酸，所以能治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D项错误；答案选A。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中B选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。8．C【详解】A．高压氧舱增加O2浓度，使平衡逆向移动，促使分解，降低其浓度，应用了勒夏特列原理，A不符合题意；B．氯水中Cl2与水反应生成HClO（可逆反应），而HClO分解（不可逆）导致Cl2不断消耗，平衡持续右移，涉及勒夏特列原理，B不符合题意；C．反应前后气体体积相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为I2浓度增加，与勒夏特列原理无关，C符合题意；D．饱和NaHCO3溶液中浓度高，盐酸电离的H+与反应除去HCl；CO2溶于水存在平衡：，高浓度的同时抑制CO2的溶解，应用了勒夏特列原理，D不符合题意；故答案选C。9．A【详解】A．氨气用作制冷剂的原因是液氨汽化时会吸收大量热量，与氨气极易溶于水的性质无因果关系，A错误；B．燃煤中添加的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为稳定的CaSO4，能够减少气体的排放，B正确；C．玻璃的主要成分含有，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确；D．铜与浓硝酸反应生成的在溶液中显蓝色，饱和的水溶液显黄色，二者混合后可使溶液呈绿色，该推测合理，D正确；故选A。10．B【详解】A．氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol氧气的质量为32g，故A正确；B．常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol，常温常压下，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯离子数目为4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确；故答案为B。11．D【详解】题给反应中N的化合价由0价降低到价，发生还原反应生成，则为还原产物，A错误；C的化合价由0价升高到价，C发生氧化反应，被氧化，B错误；中各元素的化合价没有发生变化，其在反应中既未得到电子，也未失去电子，C错误；由A项分析可知，生成1个时，转移3个电子，D正确。12．C【详解】铝热剂冶炼难熔金属时，单质铝作还原剂，且发生反应时为放热反应，答案为C13．B【详解】A．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确；B．根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性，因此氧化性顺序为，故B错误；C．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl2氧化性大于I2，由可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，自身被还原为氯离子，氯水褪色，故C正确；D．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明与在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确；答案选B。14．B【详解】A.若A、B两个装置中的盐酸都过量，则A、B装置中的气球都会膨胀，故A错误；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量均为0.1mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳的物质的量相等，则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反应，氯化氢的物质的量应大于或等于0.2mol，其质量一定大于或等于7.3g，故B正确；C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其质量一定小于7.3g，故C错误；D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；答案选B。15．(1)SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(2)BaCl2Na2CO3NaOHHCl(3)(4)2:1NaClO2(5)5+2=4+NaCl+2Na2CO3【分析】SO2、NaClO3和H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，ClO2和饱和食盐水电解得到氯气和，经过结晶、干燥得到产品。【详解】（1）SO2、NaClO3和H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，反应的化学方程式为SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。（2）、、三种离子的除杂试剂分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，为保证杂质除尽，所加除杂试剂均需过量，同时为了不引入新的杂质，在除杂过程中，先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，因此精制时，加入的试剂依次为BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的NaCl溶液还需加入适量HCl。（3）将“电解”产生的通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为。（4）“尾气吸收”过程中发生反应2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，因此氧化剂分子与还原剂分子的个数比等于其物质的量之比为2:1；ClO2所含氯元素化合价降低，被还原发生还原反应，所对应的产物NaClO2为还原产物。（5）与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，根据元素守恒和得失电子守恒可知，两种正盐为Na2CO3和NaCl，反应的化学方程式为5+2=4+NaCl+2Na2CO3。16．(1)(2)(3)②(4)【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为平衡常数，故该反应的平衡常数表达式为。根据表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为放热反应，即。（2）初始时的浓度。在初始内的浓度变化量。所以时。根据反应方程式，生成的与消耗的的浓度变化量相等，即，则时的物质的量。时，该反应的平衡常数。设平衡时反应消耗了的，由于反应前后气体的总体积和总分子数不变，可以直接用物质的量代入平衡常数表达式进行计算：解得。则平衡时的转化率为。（3）①单位时间内生成，同时消耗，二者均表示逆反应速率，不能反映正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，①错误；②的转化率不变，说明反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到了化学平衡状态，②正确；③该反应前后气体的分子总数不变，在恒容密闭容器中，总压强自始至终都不发生变化，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，③错误；④反应体系均为气体，总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，④错误；⑤混合气体总质量和总物质的量均保持不变，因此平均相对分子质量始终不变，⑤错误。故选②。（4）反应是原反应的逆反应。相同温度下，互为逆反应的平衡常数互为倒数。由表格可知时原反应的，则逆反应的平衡常数。17．(1)第三周期第ⅢA族(2)CN3->O2->Al3+(3)(4)(5)HClO4【分析】通过表述可知：元素编号ABCDEF元素CNOAlSCl【详解】（1）D是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为第三周期第ⅢA族；（2）测定文物年代的是C，这三种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故答案为：C、N3->O2->Al3+；（3）N2H4和H2O2反应声测好难过氮气和水，反应方程式为：；（4）X是Na2O；故其形成过程为：；（5）C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物对应水化物分别是：H2SO4和Al（OH）3两者反应的离子方程式为：。18．BMnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Od→c→h→g（→d→c）→iNH38NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl烧杯中的水倒吸入试管中该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸【详解】分析：(1)实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应类型是固体+液体气体，据此选择装置即写出反应的离子方程式；(2)氨气是比空气轻的易溶于水的气体，制备得到氨气中含水蒸气，需要先通过碱石灰干燥后收集，剩余氨气需要吸收，吸收装置需要防止倒吸；(3)氯气具有氧化性能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢和过量氨气反应生成白色烟氯化铵固体小颗粒；(4)打开K1