高三化学高考二轮专题复习课件：物质结构与性质.ppt

物质结构与性质 南平一中严斌 一 2010年全国考试大纲和2010年福建省考试说明比较 物质结构与性质部分2010年版全国统一考试大纲 一 原子结构与元素性质1 了解原子核外电子的能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电离能的含义 并能用以说明元素的某些性质 3 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 了解其简单应用 4 了解电负性的概念 知道元素的性质与电负性的关系 1 原子结构与元素的性质 1 了解原子核外电子的能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电离能的含义 并能用以说明元素的某些性质 如原子或离子失去电子难易 解释某些元素的主要化合价等 3 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 了解其简单应用 4 了解电负性的概念 了解元素的性质与电负性的关系 二 化学键与物质性质1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 3 了解简单配合物的成键情况 4 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 5 理解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 6 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构 2 化学键与物质的性质 1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 如反应热 分子的稳定性等 3 了解简单配合物的成键情况 4 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 5 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 6 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 能用杂化轨道理论解释一些常见简单分子或离子的空间形状 等电子原理 三 分子间作用力与物质的性质1 了解化学键和分子间作用力的区别 2 了解氢键的存在对物质性质的影响 能列举含有氢键的物质 3 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 3 分子间作用力与物质的性质 1 了解化学键和分子间作用力的区别 2 了解氢键的存在对物质性质的影响 3 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 二 高考试题分析 从2008年和2009年的试题结构和难度来看 此部分知识点的考查多以填空形式考查 试题难度不是很大 内容上除考察核外电子排布 电离能 晶体结构 分子极性等知识外 还可能会综合原子结构 元素周期表 元素周期律等知识进行命题 突出对分析问题和解决问题能力的考查 试题呈现形式 原子结构 分子结构 晶体结构 原子结构 元素周期表 周期律 晶体的基本类型与性质 常见晶体结构模型 09年新课标实验区高考 物质结构与性质 模块考点比较 省份 电负性的应用 09年广东化学 27 10分 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途 如金属铜用来制造电线电缆 五水硫酸铜可用作杀菌剂 1 cu位于元素周期表第ib族 cu2 的核外电子排布式为 2 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图 可确定该晶胞中阴离子的个数为 3 胆矾cuso4 5h2o可写成 cu h2o 4 so4h2o 其结构示意图如下 下列说法正确的是 填字母 a 在上述结构示意图中 所有氧原子都采用sp3杂化b 在上述结构示意图中 存在配位键 共价键和离子键c 胆矾是分子晶体 分子间存在氢键d 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 4 往硫酸铜溶液中加入过量氨水 可生成 cu nh2 2 2 配离子 已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形 单nf3不易与cu2 形成配离子 其原因是 5 cu2o的熔点比cu2s的 填 高 或 低 请解释原因 09年江苏化学 21a 12分 生物质能是一种洁净 可再生的能源 生物质气 主要成分为co co2 h2等 与h2混合 催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 1 上述反应的催化剂含有cu zn al等元素 写出基态zn原子的核外电子排布式 2 根据等电子原理 写出co分子结构式 3 甲醇催化氧化可得到甲醛 甲醛与新制cu oh 2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高 其主要原因是 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 甲醛分子的空间构型是 1mol甲醛分子中 键的数目为 在1个cu2o晶胞中 结构如图所示 所包含的cu原子数目为 09年宁夏理综 38 已知x y和z三种元素的原子序数之和等于42 x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 x跟y可形成化合物x2y3 z元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 x元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 y元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称是 3 x与z可形成化合物xz3 该化合物的空间构型为 4 已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3 产物还有znso4和h2o 该反应的化学方程式是 5 比较x的氢化物与同族第二 第三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说明理由 2009福建高考 q r x y z五种元素的原子序数依次递增 已知 z的原子序数为29 其余的均为短周期主族元素 y原子价电子 外围电子 排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数 q x原子p轨道的电子数分别为2和4 请回答下列问题 1 z2 的核外电子排布式是 2 在 z nh3 4 2 离子中 z2 的空间轨道受nh3分子提供的形成配位键 3 q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲 乙 下列判断正确的是 a 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙b 稳定性 甲 乙 沸点 甲乙 4 q r y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 用元素符号作答 5 q的一种氢化物相对分子质量为26 其中分子中的 键与 键的键数之比为 6 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 2009山东高考 化学 物质结构与性质 c和si元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析c si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 2 sic的晶体结构与品体硅的相似 其中c原子的杂化方式为 微粒间存在的作用力是 3 氧化物mo的电子总数与sic的相等 则m为 填元素符号 mo是优良的耐高温材料 其品体结构与nacl晶体相似 mo的熔点比cao的高 其原因是 4 c si为同一主族的元素 co2和sio 化学式相似 但结构和性质有很大不同 co2中c与o原子间形成 键和 键 sio2中si与o原子间不形成上述 健 从原子半径大小的角度分析 为何c与o原子间能形成 而s o原子间不能形成上述 键 1s22s22p63s23p2 o c si sp3 共价键 mg2 半径比ca2 小 mgo晶格能大 mg si的原子半径较大 si o原子间距离较大 p p轨道肩并肩重叠程度较小 不能形成上述稳定的 键 1 少量同学写错或错写为原子结构简图 轨道式 近六分之一同学写错顺序 2 超过三分之一同学出错 sp sp2 范德华力 分子间作用力最常见 3 不足三分之一同学能从钙镁离子半径或氧化镁晶格能大角度作答 其余不得分 4 超过一半考生比较了碳硅原子的半径 得到了分数 考点分析 1 对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及元素性质的关系 电离能 电负性 书写核外电子排布式 2 化学键与分子间作用力主要考分子构型 杂化方式 对物质性质的影响 3 晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断 晶体化学式的推断 熔沸点高低的比较 三 二轮复习建议 采用以 主干知识 为线索 查漏补缺 以 分析 比较 总结 归纳 等方法 提高解题能力 以 专题训练 为手段 掌握解题规律1 梳理主干知识 进行查漏补缺 主要任务 2 研究规律方法 提高解题能力 预期目标 3 通过专题训练 掌握解题规律 主要手段 元素周期律 原子结构 原子核外电子排布 基态 构造原理 能量最低原理 元素周期表 原子结构与性质 元素的性质 能层 能级 电子云和原子轨道 激发态 原子光谱 泡利原理 洪特规则 原子半径 电离能 电负性 1 主干知识 溶解性 分子结构 配位键和配位化合物 共价键 分子的立体结构 等电子原理 分子的极性 氢键及其对物质性质的影响 键和 键 键参数 价层电子对互斥理论 手性 范德华力及共对物质的影响 分子结构与性质 分子性质 无机含氧酸分子的酸性 键能 键长 键角 杂化轨道理论 晶体常识 晶体的特征 晶胞 晶体结构与性质 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 分子晶体特征 冰和干冰的结构 原子晶体特征 原子晶体结构 金属键 金属晶体的基本堆积模型 离子晶体的结构特征与特性 晶格能 飞 2 研究规律方法 提高解题能力 1 要重视抽象概念的理解 多用比较的方法来理解相近概念 如 键和 键 氢键 分子间作用力和化学键 原子晶体 分子晶体 离子晶体和金属晶体等等 在比较中达到深入理解的要求 2 重视培养学生的空间想象能力 如分子立体结构 晶胞等内容是考查空间想象能力的重要素材 复习中要注意结合相关内容展开空间想象 提高解决这类问题的能力 3 重视运用理论知识分析和解决化学事实的能力 如键参数 分子结构 晶体结构等是解释化学事实的理论依据 用这些理论内容分析和比较不同物质的性质是化学试题的考试热点 3 通过专题训练 掌握解题规律 1 专题训练就是将具有某项属性的分散知识 集中到一起 构成 集成块 如把原子结构与必修中原子结构 元素周期表 周期律等知识进行 集成 形成知识的连贯性 专题训练还有一个功能就是构建知识主线 比如 掌握分子结构可以从分子空间结构 化学键类型 中心原