高中化学一轮总复习 第4讲 离子反应同步训练 新人教版.doc

第4讲离子反应一、选择题1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求ak、no、cl、hsc(k)ec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是agno3nh3h2oagohnh4no3；agoh2nh3h2oag(nh3)2oh2h2o。(2)e溶液是碳酸钾，判断依据是由中碱性强弱的顺序可知：e是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以e是碳酸钾。(3)写出下列四种化合物的化学式：a、ba(oh)2，c、ca(ch3coo)2，d、alcl3，f、feso4。 11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol kmno4的酸性溶液，mno恰好完全被还原为mn2。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。第4讲1d2.a3.b4a解析：b项，因sioco2h2o=h2sio3co，故通入co2后sio不能大量存在；c项cl2将fe2氧化而不能大量共存；d项中ag与nh3h2o反应生成agoh或ag(nh3)而不能大量共存，错误；a项通入co2后不反应，仍能大量共存，正确。5b6d解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。a选项无沉淀生成，b选项无气体生成，c选项物质不熟悉可用排除法，d可得到气体和沉淀，符合题目要求。7b解析：离子浓度与溶液体积无关，只与物质浓度及化学式xcln中n有关。50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯离子浓度是：c1 moll133 moll1。a选项中氯离子浓度是：c1 moll111 moll1；b选项中氯离子浓度是：c3 moll113 moll1；c选项中氯离子浓度是：c1 moll111 moll1；d选项中氯离子浓度是：c2 moll124 moll1，所以答案为b。8h、nh、ba2、img2、al3、fe3、so、co、nok、cl解析：由(1)知一定含h(溶液呈强酸性)，则不含co；由(2)知含有i，则不含fe3与no(在酸性溶液中fe3与no均可与i发生氧化还原反应)；由(3)知一定无mg2、al3；由(4)知一定含有ba2，则不含so；由(5)证明含有nh，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：h、nh、ba2、i；肯定不存在的离子有：mg2、al3、fe3、so、co、no；不能确定的离子有：k、cl。9(1)so、no、nhso、noso具有较强的还原性，酸性条件下，与no不能共存。若有no，能使酸性kmno4溶液褪色(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl(4)2noo2=2no2no2so2=so3no催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，so具有较强的还原性，因此酸性条件下so与no是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明有no或no，(6i2no8h=3i22no4h2o或2no2i4h=i22no2h2o)；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，说明有so；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh；第四份加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，说明可能有cl或so(生成agcl或ag2so4，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色，说明没有no，否则no能与具强氧化性的酸性kmno4溶液反应，使kmno4溶液褪色(5no2mno6h=5no2mn23h2o)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有so、no、nh；肯定不存在的离子有so、no。(2)试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式是：6i2no8h=3i22no4h2o。(3)由于该试液中存在着so，所以，检验该试液中是否存在cl时要考虑排除so的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl。(4)据题目告知，是探究no参与硫酸型酸雨形成，根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的so2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，so2与氧气反应生成so3，so3溶于雨水后形成h2so4。因此当在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2时，要生成so3必须要有催化剂参与，所以no应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2noo2=2no2，no2so2=so3no。10(1)agno3nh3h2o=agohnh4no3agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知：e是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以e是碳酸钾(3)ba(oh)2ca(ch3coo)2alcl3feso411(1)nhfe2so(2)据题意：n(so)0.01 mol5fe2mno8h=5fe3mn24h2o5 1n(fe2) 0.001 moln(fe2)0.001