溶液中pH值计算ppt课件.ppt

思考题 在常温下 由水电离产生的C H 1 10 9mol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 可能是酸性也可能是碱性 正误判断 6 如果CH 不等于COH 则溶液一定呈现酸碱性 5 在水中加酸会抑制水的电离 1 任何水溶液中都有CH 和COH 2 对水升高温度 CH 增大 酸性增强 练习 3 在水中加入稀盐酸或NaOH后 水的离子积发生改变 4 在酸碱溶液中 水电离出来的CH 和COH 相等 7 有含H 的水溶液一定是酸 含OH 的水溶液一定是碱 酸性溶液中只含H 碱性溶液中只含OH 二 溶液酸碱性与pH 溶液酸碱性的表示法 1 c H 和c OH 2 c H 和c OH 都较小的稀溶液 1mol L 用pH表示 pH lgc H 例 c H 1 10 7mol L pH lg10 7 7 2 c H 和c OH 与溶液酸碱性 pH的关系 常温下 c H c OH c H c OH c H c OH 7 7 7 pH 7的溶液一定是中性溶液吗 答 不一定 只有在常温下才显中性 注意 H 与 OH 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 3 pH的测定方法 测定方法 pH试纸pH计 用法 用玻璃棒蘸溶液 点在pH试纸中央 半分钟后与比色卡比色 讨论 pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 如用湿润的pH试纸检验待测液 对该溶液pH值的测定 A 一定有影响B 偏大C 偏小D 不确定能否用广泛pH试纸测出pH 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数 方法二 用pH计测定 三 pH的计算 酸性溶液 直接求pH 碱性溶液 先求pOH 或c H 再求pH 混合溶液 先判断酸碱性 再根据以上方法求 无限稀释接近7 pH计算 强酸的稀释 例题 在25 时 pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍 pH值等于多少 解 pH lg H lg1 0 10 5 5 关键 抓住氢离子进行计算 H 1 0 10 5mol L pH计算 强碱的稀释 例题 在25 时 pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍 pH等于多少 解 稀释前 OH pH lg H 关键 抓住氢氧根离子进行计算 稀释后 OH H 10 1 10 2mol L 1 10 4mol L 1 10 10mol L 溶液稀释的PH计算 5 4 9 10 约为7 约为7 pH计算3 弱酸 弱碱的稀释 3 pH 4 11 pH 12 例题 pH 3的HAc加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范围 pH 12氨水加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范围 知识小结 溶液稀释的PH计算有关规律 1 强酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢一个单位 2 弱酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢不到一个单位3 pH 6或8时 不可忽略水的电离 只能接近7 酸碱溶液无限稀释 pH只能接近7 酸不能等于或大于7 碱不能等于或小于7 4 酸 碱 溶液稀释时 OH H 的物质的量浓度将增大 pH计算4 强酸与强酸混合 例题 在25 时 pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少 解 pH lg H lg 1 10 1 1 10 4 1 1 lg5 10 2 2 lg5 1 3 关键 抓住氢离子进行计算 pH计算5 强碱与强碱混合 解 lg2 11 10 7 例题 在25 时 pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少 OH 1 10 5 1 10 3 1 1 H 10 14 OH pH lg10 14 10 3 2 关键 抓住氢氧根离子进行计算 pH计算6 强酸与强碱混合 例题 在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lg H lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 pH计算7 强酸与强碱混合 例题 在25 时 100mlO 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 04 0 06 关键 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 OH 0 1 0 6 0 4 0 2 H 10 14 OH 10 14 0 1 pH lg10 13 13 pH计算8弱酸强碱或强酸弱碱混合 1 PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合 则混合液呈 性 2 PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合 则混合液呈 性 3 PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合 则混合液PH 4 PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合 则混合液PH 酸 碱 大于等于7 小于等于7 1 某酸溶液的PH为2 某碱溶液的PH为12 两者等体积相混合后 有关PH值的变化正确的是 A 大于7B 小于7C 等于7D 三种都有可能 D 练习 2 酸HA HB两溶液的PH值为3 且体积相同 加水稀释两溶液 PH值与加入水的体积关系如图所示 则两者酸性较强的是 HB 3 同体积的PH为3的盐酸 硫酸 醋酸和硝酸四种溶液 分别加入足量的锌粉 叙述正确的是 A 硫酸溶液中放出的氢气的量最多B 醋酸溶液中放出的氢气的量最多C 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D 盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 溶液的pH值 正误判断 1 一定条件下pH值越大 溶液的酸性越强 2 用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的pH值一定大 4 pH值等于6是一个弱酸体系 5 pH值有可能等于负值 6 pH值相同的强酸和弱酸中 H 物质的量的浓度相同 7 PH 9的NaOH溶液加水稀释1000倍后pH值约为6 pH应用 1 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性 2 人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关 3 酸碱中和滴定中溶液pH变化 借助酸碱指示剂的颜色变化 是判断滴定终点的依据 1 定义 四 酸碱中和滴定 已知浓度的溶液 标准液 未知浓度的溶液 待测液 用已知物质的量的浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的方法 课堂练习 用0 1150mol L的HCl溶液滴定23 00mL未知浓度的NaOH溶液 滴定完成时 用去HCl溶液28 00mL 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少 0 1400mol L 实验的关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 3 实验仪器及试剂 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台和滴定管夹 锥形瓶 烧杯 白纸 画pH曲线用 试剂 标准液 待测液 酸碱指示剂 酸式滴定管和碱式滴定管 标有温度 刻度 酸式滴定管盛放酸性试剂和氧化性试剂 碱式滴定管盛放碱性试剂 思考 滴定管和量筒读数时有什么区别 滴定管的 0 刻度在上面 越往下刻度值越大 而量筒无零刻度 并且越往上刻度越大 记录数据时滴定管一般到0 01mL 而量筒仅为0 1mL 例1 下列所述仪器 0 刻度位置正确的是 A 在量筒的上端B 在滴定管上端C 容量瓶上端 B 练1 量取25 00mL KMnO4溶液可选用仪器 A 50mL量筒 B 100mL量筒C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 C 练2 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 A 等于30B 等于20C 大于30D 小于30 C 甲基橙红色橙色黄色 3 1 4 4 石蕊红色紫色蓝色 5 0 8 0 酚酞无色浅红色红色 8 2 10 0 一些常见酸碱指示剂的变色范围 8 2 10 0 粉红色 无色 红色 3 1 4 4 甲基橙酚酞 红色橙色 黄色 2 指示剂的选择 滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点 酚酞 甲基橙 由浅红变为无色 由黄色刚刚变为橙色 酚酞 由无色变为浅红色 甲基橙 由橙色刚刚变为黄色 例 用0 1000mol L盐酸滴定0 1000mol LNaOH溶液20 00mL 如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液 1滴溶液的体积约为0 04mL 求所得溶液的pH 并据此分析选用哪种指示剂 提示 0 04mL约1滴 滴定终点应该是恰好反应的点 而常用指示剂没有在PH等于7时变色的 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大 1 01 21 82 32 63 97 010 011 4 问题1 滴定终点消耗碱多少 PH等于多少 向20 00mL0 10mol LHCl中滴加0 10mol LNaOH溶液过程中 溶液的pH变化如下 你发现了什么现象与规律 问题2 滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变 强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4 10区间有突跃变化关系 pH 强酸滴定强碱pH变化曲线图 盐酸过量1滴 混合溶液的pH值变成4左右 甲基橙或酚酞能指示出来 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 加入NaOH ml 中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变 误差很大吗 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达 010203040V NaOH mL 12108642 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 08全国 卷 实验室现有3种酸碱指示剂 其pH的变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 50 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 反应恰好完全时 下列叙述正确的是 高考链接 D A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 提示 CH3COONa显碱性 四 实验步骤 1 查漏 检查两滴定管是否漏水 堵塞和活塞转动是否灵活 2 洗涤 用水洗净后 各用少量待装液润洗滴定管2 3次 3 装液 用倾倒法将盐酸 氢氧化钠溶液注入酸 碱滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 4 赶气泡 酸式滴定管 快速放液 碱式滴定管 橡皮管向上翘起 5 调液 调节滴定管中液面高度 并记下读数 记做 6 取液 1 从碱式滴定管中放出约25 00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 2 滴入2滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一张白纸 7 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈 边滴入盐酸 边不断顺时针方向摇动 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化 9 计算 整理数据进行计算 8 记录 当看到加一滴盐酸时 锥形瓶中溶液红色突变无色时 停止滴定 准确记下盐酸读数 并准确求得滴定用去的盐酸体积 1 酸 碱式滴定管的构造以及读数准确度0 01mL 2 溶液使指示剂变色 指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液 故指示剂一般加1 2滴 3 滴定速度 先快后慢 接近滴定终点时 应一滴一摇动 4 振荡半分钟溶液颜色不发生变化 指示到达滴定终点 5 读数时 视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上 延伸 酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 左手 右手 酸式 碱式 碱式 酸碱中和滴定数据处理和计算 5 滴定的误差分析 决定误差原因 其中 C 标 V 测 是已知的数据 因此C 测 的大小只由V 标 读数 决定 只要直接或者间接的能引起 读数 的变化 则C 测 也随着变化 且二者的变化是成正比例变化 已知 已知 读数 例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 氢氧化钠放于锥形瓶中 下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 先偏大 后偏小 先仰后俯 V V 后 V 前 偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V V 后 V 前 偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 滴定前仰视 滴定后俯视 分析 V标偏小 导致C测偏小 滴定前俯视 滴定后仰视 分析 V标偏大 导致C测偏大 例题 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 氢氧化钠放于锥形瓶中 下列操作 其它操作均正确 对氢氧化钠溶液浓度有什么影响 1 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2 滴定管内壁不干净 滴定后 酸式滴定管内壁挂水珠 3 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 4 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 5 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 6 滴定至终点时 滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入 7 滴定速度太快 发现时指示剂已变色 偏高 偏高 酸式滴定管 8 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装Na