高一月考化学试卷.doc

高一11月考化学试卷 时量：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：Zn 65 Cl 35.5 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 Ca 40 K 39 S 32 Ba 137 H 1一、选择题(共25小题50分，每题仅一个符合题意的选项)1.下列溶液中含Cl- 浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3 溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2 溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液2.某化合物易溶于水,但其水溶液不易导电,则该化合物是 A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定3.某化合物X，受热分解2XA + 2B + 4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为 A 11.43B 22.86 C 80.01D 140.024.已知单质X和Y相互反应生成X+2Y-2,对此变化,对此变化中有下列说法:X 被氧化,X是氧化剂 X具有氧化性 XY中Y2-具有还原性,Y是氧化剂,XY中X2+具有氧化性,以下说法正确的是 A. B. C. D.5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 B.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,Na2CO3溶液与NaHSO4溶液6.能够说明氯气比硫的氧化性强的反应是 A.CuCl2+H2S=CuS+2HCl B. Cl2+H2S=2HCl+S C. FeS+2HCl=FeCl2+H2S D.NaCl+H2SO4 = NaHSO4+HCl7.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误 A.K+ Na+ Cl- NO3- B. Cu2+ NO3- OH - HCO3- C.Na+ OH - Cl- Br- D. HCO3- K+ S2- Na+8.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断正确的是 A. m=4,R3+是氧化产物 B.m=1,R3+为氧化产物 C. m=2,R3+是还原产物 D. m=y,R3+为还原产物9.把含少量一种其它氯化物的ZnCl2样品0.68g制成溶液,跟足量AgNO3溶液反应得1.10gAgCl沉淀,则样品中可能含有的杂质是 A.FeCl3 B.CaCl2 C. NaCl D. KCl10.下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是 A.盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,硫酸钠 B.盐酸,氢氧化钠,酚酞,硫酸铜 C.氢氧化钠,硫酸镁,碳酸钠,硫酸钠 D.氯化钡,硫酸钠,氯化钙,硝酸钙11.钠与水反应时产生的各种现象如下:钠浮在水面上,钠沉在水底,钠熔化成银白色的水球,小球迅速游动逐渐减小,发出嘶嘶的声音,滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组 A. B.全部 C. D.12. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解，实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是： A H2S B S C FeS D FeCl213.下列各级中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是： A Na2O2与CO2 B Na 和O2 C NaOH与CO2 D C 和O2 14.下列反应适用于实验室制备氧气的是： 高锰酸钾热分解 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2 硝酸铵热分解：2NH4NO3=4H2O +2N2+ O2 过氧化化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 二氧化氮热分解：2NO2=2NO+O2 A B C D 15. 在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉未，搅拌、静置后析出b gNa2SO4 10H2O晶体，则(b-a)是：A原饱和溶液失去水的质量 B 原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量 C原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量 D析出的晶体中含有的Na2SO4质量 16. 将10g CO2和CO混合气体， 通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为： A 32% B 44% C 56% D 88%17. 某物质灼烧时焰色呈黄色，下列判断正确的是：A 该物质一定含钠离子 B 该物质一定是钠的化合物 C 该物质一定是金属钠 D 不能确定是否含有钾元素18.下列物质性质的比较正确的是：A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B 熔点：KNaLi C 溶解度：NaHCO3Na2CO3 D 氧化性：Li+Na+ K+ 19.下列物质既能跟H+,又能跟OH -反应的是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.MgCl220.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是 A、甲乙丙丁 B、丁甲乙=丙 C、甲=丁乙=丙 D、丁甲乙丙21.下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) A 4.6gNa变为Na+时失去0.2 NA个电子 B 32gO2所含的氧原子数为NA C 18g水所含的电子数为NA D 11.2LCl2所含的氯原子数为NA22.下列说法正确的是A标准状况下，1mol水的体积约是22.4升 B 1molH2所占的体积约是22.4升C标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4升D标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升23. 40ml气体A2与120ml气体B2恰好完全反应，生成80ml气体X(体积均在同温同压下测的)，则气体X的分子式为A AB3B ABC A3BD A2B324. 在密闭容器内有a mol CO和b mol O2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为A a/b B a/2 C a/(a+2b)D a/2(a+b)25.标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是A A和B的分子个数比是11 B A和B的密度之比为baC A和B的摩尔质量比是ab D A和B的摩尔质量比是ba二、填空题(共25分)26.有下列离子:K+,Mg2+,Ba2+,Cu2+,Na+,CO32-,SO42-,OH -,NO3-,Cl-等按其在溶液中大量共存的原则,将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴 离子), 则两组分别是_， 。27. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是 ，化学方程式为 ，.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是 。 反应的离子方程式为 。NaOH溶液中混有少量Na2CO3除去的方法是 ，反应的离子方程式为 。CO2中混有少量的HCl气体除去的方法是。 反应的化学方程式为 。 28.A、B、C、D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为浅紫色.A、B、C和盐酸反应均生成D, B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式: A_B_ C_ D_29. 碱金属的原子结构:其原子最外层电子数都为个,原子半径,可推断它们的原子有很强的能力,因此Na、K、Rb、Cs与O2或H2O反应中最剧烈的是： 。301.7克NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。三、实验题(共17分)31、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制250mL1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处32、工业产品碳酸钠中常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如图所示。供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：A_，作用_ ； B_，C_， D_，作用_ ；E_，作用_；F的作用_。（2实验步骤（到得到实验数据止）：(a)称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并纪录数据；(b)_；(c)_；(d).四、计算题(共8分)33、在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀量减到4.66克，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液含有的Na2CO3和Na2SO4的物质的量各多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？ 答卷部分学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu一选择题：A D CDB，BBADB，DCACC，DDABB，ADACC。二、26(4分) OH- CO32- SO42- K+ Na+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ NO3- Cl- 27(8分)加热2NaHCO3=Na2CO3 +H2O +CO2 通入足量的CO2 CO32-+CO2 +H2O=2HCO3- 加入适量的石灰水 CO32-+Ca2+=CaCO3 将气体通过饱和的NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 28(4分)A K2CO3B KOHC KHCO3D KCl 29(4分) 1 递增 还原 Cs 30(5分) 1 1.8NA 1：2 2：1 3：1 三、31(3分) 21.2ml BCAFED 32(14分)A NaOH溶液 作用 吸收空气中的CO2 B Na2CO3样品 C 稀