【优化方案】高考化学总复习 第8章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第二节水的电离和溶液的酸碱性 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 25 时 水的电离达到平衡 h2o h oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变 c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 ph不变答案 b 基础回归1 电离方程式水是一种极弱的电解质 其电离方程式为 2 室温下纯水的有关数据 1 c h c oh 2 kw 3 ph 3 kw的影响因素kw只与温度有关 温度升高 kw h2o h oh 1 0 10 7mol l 1 c h c oh 1 0 10 14 7 增大 1 25 时 纯水的离子积kw 1 0 10 14 那么25 时酸 碱 盐中kw是多少 提示 酸 碱 盐虽然影响水的电离平衡 不水解的盐除外 造成水电离出的h 或oh 的浓度发生变化 但在25 时kw仍然不变 因为kw只与温度有关 自我诊断2 在100 时 nacl溶液中c h 1 10 6mol l 下列说法中不正确的是 a 该nacl溶液显酸性b 该nacl溶液显中性c 随着温度的升高 水的离子积增大d 该nacl溶液中kw c h c oh 1 10 12答案 a 基础回归1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈碱性 2 ph 1 定义式 ph 2 意义表示溶液酸碱性的强弱 ph越小 酸性 lgc h 越强 3 ph试纸的使用 方法 把小片试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸变色后 与标准比色卡对比即可确定溶液的ph 注意 a ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 b 用ph试纸读出的ph值只能是整数 2 1 某溶液的ph 7 该溶液是否一定为中性 2 若已知c h c oh 该溶液是否一定为酸性 提示 1 因温度不确定 ph 7的溶液不一定显中性 2 只要c h c oh 溶液一定呈酸性 自我诊断3 2011年兰州质检 某学生用0 1mol l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作分解为如下几步 a 移取20ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶 并加入2 3滴酚酞b 用标准溶液润洗滴定管2 3次c 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液d 取标准koh溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上1 2cm e 调节液面至 0 或 0 以下某一刻度 记下读数f 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空 1 正确操作步骤的顺序是 用编号字母填写 2 上述b步骤操作的目的是 3 上述a步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 则对滴定结果的影响是 4 判断到达滴定终点的实验现象是 5 若称取一定量的koh固体 含少量naoh 配制标准溶液并用来滴定上述盐酸 则对滴定结果产生的影响是 原因是 答案 1 bdceaf 2 洗去滴定管内壁附着的水 防止将标准溶液稀释而产生误差 3 使测得的未知溶液浓度偏大 4 溶液由无色变为浅红色 且在半分钟内不褪色 5 使测得的未知溶液浓度偏小同质量下koh中和的盐酸比naoh中和的盐酸少 基础回归1 实验用品 1 试剂 蒸馏水 2 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 烧杯 标准液 待测液 指示剂 酸式 碱式 锥形瓶 2 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液 1 滴定前的准备 滴定管 a b 洗涤 c d 装液 e f 调液面 g 记录 锥形瓶 a 注碱液 b 记读数 c 加指示剂 2 滴定左手控制 右手摇动 眼睛注视 滴定至终点时 记录标准液的体积 3 终点判断等到滴入最后一滴反应液 指示剂变色 且 视为滴定终点 查漏 润洗 排气 滴定管活塞 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不恢复原来的颜色 3 数据处理按上述操作重复二至三次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 3 实验中滴定管和量筒的读数有何区别 提示 二者的区别主要有两点 滴定管0刻度在上方 因此仰视读数 结果偏大 俯视读数 结果偏小 量筒的最小刻度在下方 因此仰视读数 结果偏小 俯视读数 结果偏大 记录数据时 滴定管的读数应记录到小数点后两位 如20 00ml 量筒读数记录到小数点后一位 如20 0ml 课堂互动讲练 1 外界条件对水电离的影响 1 促进水的电离 升高温度水的电离程度增大 h 和oh 浓度同等程度的增大 但水溶液的酸碱性不变 加入可水解的盐水的电离程度增大 若盐水解呈酸性 c h c oh 若盐水解呈碱性 c h c oh 溶液呈酸性 加入碱由于oh 浓度增大 使水的电离平衡左移 c oh c h 溶液呈碱性 2 水电离出的c h 或c oh 的计算 25 时 1 中性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l 2 溶质为酸的溶液h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水 如计算ph 2的盐酸中水电离出的c h 方法是先求出溶液中的c oh 10 12mol l 即水电离出的c h c oh 10 12mol l 3 溶质为碱的溶液oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水 如ph 12的naoh溶液中 c h 10 12mol l 即水电离产生的c oh c h 10 12mol l 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 10 2mol l ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 10 2mol l 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的h 浓度之比 是 ph 0的盐酸 0 1mol l 1的盐酸 0 01mol l 1的naoh溶液 ph 11的naoh溶液a 1 10 100 1000b 0 1 12 11c 14 13 12 11d 14 13 2 3 解析 中c h 1mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c oh 相等 等于1 0 10 14mol l 1 中c h 0 1mol l 1 由水电离出的c h 1 0 10 13mol l 1 中c oh 1 0 10 2mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c h 相等 等于1 0 10 12mol l 1 中c oh 1 0 10 3mol l 1 同 所述由水电离出的c h 1 0 10 11mol l 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 答案 a 规律方法 溶液中的c h 和水电离出来的c h 是不同的 1 室温下水电离出的c h 1 10 7mol l 若某溶液中水电离出的c h 1 10 7mol l 则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离 2 室温下 溶液中的c h 1 10 7mol l 说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液 溶液中的c h 1 10 7mol l 说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2011年北京市东城区高三综合练习 若t 时水的离子积常数为1 10 12 t 时下列叙述正确的是 双选 a ph为7的溶液为中性b 100ml0 01mol l 1盐酸的ph为2c 100ml0 01mol l 1naoh溶液的ph为12d ph为7的溶液为碱性 解析 选bd 根据水的离子积常数为1 10 12可知t 时中性溶液的ph为6 故a是错误的 ph为7时是碱性的 但在0 01mol l 1naoh的溶液中 ph 12 lgc oh 12 2 10 故c错误 4 酸碱稀释时ph的变化 2011年西安市高三第一次质量检测 在t 时 某naoh稀溶液中c h 10 amol l c oh 10 bmol l 已知a b 12 向该溶液中逐滴加入ph c的盐酸 t 测得混合溶液的部分ph如下表所示 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计 则c为 a 3b 4c 5d 6 答案 b 规律方法 溶液ph计算中的换算关系 室温下 kw c h c oh 1 10 14 则pkw 14 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 特别提醒 1 恰好中和 滴定终点 酸碱恰好完全反应 溶液呈中性 2 在酸碱中和滴定误差分析中 要看清楚标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反 2011年西安市高三第一次质量检测 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验 某研究性学习小组在实验室中配制1mol l的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液 下列有关说法中正确的是 a 实验中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要检漏b 如果实验中需用60ml的稀硫酸标准溶液 配制时应选用100ml容量瓶c 容量瓶中含有少量蒸馏水 会导致所配标准溶液的浓度偏小 d 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 即装入标准浓度的稀硫酸 则测得的naoh溶液的浓度将偏大e 配制溶液时 定容时俯视读数 则导致实验结果偏大f 中和滴定时 若在最后一次读数时俯视读数 则导致实验结果偏大 解析 a项 滴定管 容量瓶都为带塞仪器 使用前需检漏 正确 b项 实验室无60ml容量瓶 选择容积比60ml大而与之接近的容量瓶配制 b正确 c项 容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响 d项 酸式滴定管不润洗使所测naoh浓度偏大 正确 e项 配制溶液时 定容时俯视 所配溶液浓度偏高 导致实验结果偏小 f项 导致实验结果偏小 答案 abd 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 3 用0 14mol l 1naoh溶液测定某浓度的h2so4溶液 其实验步骤如下 1 配制稀h2so4溶液取10 00ml待测h2so4溶液 配制成1 00l稀h2so4溶液 在配制过程中 应选用下列仪器中的 用序号填空 烧瓶 锥形瓶 容量瓶 烧杯 酸式滴定管 漏斗 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2 滴定用酸式滴定管取稀释后的硫酸溶液20 00ml 注入 中 再滴入几滴酚酞试液 摇匀后 用0 14mol l 1naoh溶液进行滴定 直至加入最后一滴naoh溶液时 恰好使溶液 即可停止滴定 3 计算根据图所示0 14mol l 1naoh溶液的用量 计算稀释前后h2so4溶液的物质的量浓度 4 碱式滴定管在注入0 14mol l 1naoh溶液之前 用水洗净之后 立即装入0 14mol l 1naoh溶液 其结果将会使测得h2so4溶液的物质的量浓度 填 偏高 偏低 或 无影响 5 滴定前 盛稀释后的h2so4溶液的容器用水洗净后 用h2so4溶液润洗 再准确量取20 00ml稀释后的h2so4溶液 并滴入数滴酚酞试液 然后用naoh溶液滴定 结果会使测得的h2so4溶液的物质的量浓度 填 偏高 偏低 或 无影响 6 滴定前 碱式滴定管内无气泡 在滴定结束时 管内进入了气泡 记录消耗naoh溶液体积时 未赶走气泡 结果将会使测得的h2so4溶液的浓度 填 偏高 偏低 或 无影响 答案 1 2 锥形瓶由无色变为粉红色 半分钟内不褪色 3 稀释后c h2so4 0 05425mol l 1 稀释前c h2so4 0 05425mol l 1 100 5 425mol l 1 4 偏高 5 偏高 6 偏低 实验专项探究 ph试纸的使用及ph的测定溶液ph的测定有三种方法 分别是酸碱指示剂测定 ph试纸测定 ph计测定 目前中学较为常用的是前两种 即用酸碱指示剂进行定性和半定量测定及用ph试纸对溶液的ph进行粗略的定量测定 典例探究 有一学生在实验室测某溶液的ph值 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 2 如不正确请分析是否一定有误差 3 若用此方法分别测定c h 相等的盐酸和醋酸溶液的ph 误差较大的是 原因是 4 只从下列试剂中选择实验所需的试剂 你能否区分0 1mol l 1的h2so4和0 01mol l 1的h2so4 简述操作过程 试剂 紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙溶液 蒸馏水 bacl2溶液 ph试纸 解析 本题主要考查ph试纸的使用 浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力 1 用ph试纸测量溶液ph时 试纸不能润湿 否则相当于将原溶液稀释 2 若溶液呈现酸性或碱性 稀释必然会造成误差 若溶液呈中性 则不会造成误差 3 醋酸是弱电解质 加水稀释时 能促进ch3cooh的电离 故对c h 相同的盐酸和醋酸来说 加水稀释相同的倍数 醋酸的ph变化较小 误差较小 4 分别测量两h2so4溶液的