高三化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质课件 鲁科版.ppt

第2讲电解质 一 电解质 1 电解质 非电解质 1 电解质 在下能导电的 2 非电解质 在下均不导电的 2 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态 化合物 水溶液和熔融状态 化合物 3 电解质的电离 1 概念 电解质电解成能够的过程 2 电离的条件 离子化合物 或 离子或共价化合物 3 表示方法 电离方程式 强电解质 如nahso4 弱电解质 如h2co3 hco3 溶解于水或受热熔化 自由移动的离子 熔化 溶于水 na h so42 h hco3 h co32 4 电解质溶液的导电 1 电解质溶液导电的原因 电解质在溶剂水作用下 电离出的在外加电源的作用下 发生 2 导电强弱 在恒定电压作用下 取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数 导电能力越强 导电能力越强 自由 移动的离子 定向移动 离子浓度越大 离子所带电荷数越大 1 1 电解质一定能导电吗 导电的物质一定是电解质吗 2 强电解质溶液的导电能力一定强吗 提示 1 电解质与导电之间无直接关系 电解质只有发生了电离才能导电 除电离后的电解质导电外 还有导体 半导体等的导电 2 电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小 若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小 导电能力较弱 相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大 导电能力较强 即电解质溶液的导电能力与强 弱电解质之间无直接关系 1 本质 2 条件 1 复分解反应类型 生成的物质 如al oh 3 baso4等 生成的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成的物质 如co2 so2 nh3等 2 氧化还原反应类型 离子间发生电子转移 二 离子反应 离子浓度的减小或离子种类发生变化 难溶性 难电离 挥发性 3 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式 2 书写步骤以caco3与盐酸的反应为例 3 表示的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 1 2009年安徽高考 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 a nh4 h no3 hco3 b k al3 so42 nh3 h2oc na k so32 cl2d na ch3coo co32 oh 解析 a项 h 与hco3 不能共存 b项 al3 与nh3 h2o反应生成难溶物al oh 3而不能大量共存 c项 so32 有一定还原性 cl2有较强氧化性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 答案 d 2 2009年上海高考 下列离子方程式正确的是 多选 a h2so4与ba oh 2溶液反应 ba2 oh h so42 baso4 h2ob cuso4溶液吸收h2s气体 cu2 h2s cus 2h c alcl3溶液中加入过量的浓氨水 al3 4nh3 h2o al oh 4 4nh4 d 等体积 等浓度的ba oh 2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合 ba2 2oh nh4 hco3 baco3 nh3 h2o h2o 解析 a项 正确的离子方程式为 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o c项 浓氨水为弱碱 不能溶解al oh 3 正确的离子方程式为 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 答案 bd 3 2009年江苏高考 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 a 漂白粉溶液在空气中失效 clo co2 h2o hclo hco3 b 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气 mno2 2h 2cl mn2 cl2 2h2oc 向na al oh 4 溶液中通入过量co2制al oh 3 al oh 4 co2 al oh 3 hco3 d 在强碱溶液中次氯酸钠与fe oh 3反应生成na2feo4 3clo 2fe oh 3 2feo42 3cl h2o 4h 解析 a项 应生成caco3 b项 h 前化学计量数应为4 c项正确 通入过量co2将生成hco3 d项 在强碱性溶液中 产物h 将最终生成h2o 答案 c 4 全国卷 现有五种离子化合物a b c d和e 都是由下表中离子形成的 为鉴别它们 分别完成以下实验 其结果是a b和d都不溶于水 也不溶于酸 b a溶于水后 与上述某阳离子反应可生成b 且a溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c c溶于水后 与上述某阳离子反应可生成d 且c溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d 溶于水后 与上述某阴离子反应可生成b e a溶液与适量e溶液反应生成沉淀 再加入过量e溶液 沉淀量减少 但不消失 请根据上述实验结果 填空 1 写出化合物的化学式a c d e 2 a溶液与过量的e溶液反应后 最终得到的沉淀的化学式是 解析 解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合 不溶于水 也不溶于酸的物质为baso4和agcl 中可与氨水生成白色沉淀的a和c应在al2 so4 3和alcl3中选出 e中必含有ba2 能满足题述条件的只有al2 so4 3和ba oh 2之间的反应 所以a为al2 so4 3 e为ba oh 2 当ba oh 2适量时 发生反应al2 so4 3 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 而一旦ba oh 2过量 前面生成的al oh 3沉淀就会发生溶解 而baso4的量不受影响 结合前面的推断可确定b为baso4 c为alcl3 d为agcl 答案 1 al2 so4 3alcl3agclba oh 2 2 baso4 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如2fe 6h 2fe3 3h2 就不符合客观事实 2 看 等是否正确 3 看表示各物质的化学式是否正确 如hco3 不能写成co32 h hso4 通常写成so42 h hcoo 不可写成cooh 等 4 看是否漏掉离子反应 如ba oh 2溶液与硫酸铜溶液反应 既要写ba2 与so42 的反应 又要写cu2 与oh 的反应 一 离子方程式正误判断 5 看是否遵循 两等 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等 如fecl2溶液与cl2反应 不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 而应写成2fe2 cl2 2fe3 2cl 6 看反应物或产物的配比是否正确 如稀h2so4与ba oh 2溶液反应不能写成h oh so42 ba2 baso4 h2o 应写成2h 2oh so42 ba2 baso4 2h2o 7 看加入试剂顺序与其反应是否一致如往na2co3溶液中滴入少量稀盐酸 2h co32 h2o co2 h co32 hco3 2009年宁夏高考 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 向次氯酸钙溶液通入过量co2 ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclob 向次氯酸钙溶液通入so2 ca2 2clo h2o so2 caso3 2hcloc 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 ca2 oh hco3 caco3 h2od 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3fe2 4h no3 3fe3 2h2o no 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 看反应是否符合客观事实 2 看质量 电荷是否守恒 尝试解答 a项 co2过量应生成hco3 b项 so2具有还原性 应被氧化成caso4 c项 还应生成mg oh 2沉淀 答案 d 规律方法 书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则 1 微溶物的写法一般来说 微溶物的澄清溶液写成离子形式 浑浊或沉淀时写成化学式 如澄清石灰水表示为 ca2 2oh 而石灰乳则表示为 ca oh 2 2 酸式盐的写法 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式 如nahco3溶液中应拆成 na hco3 而不能拆成 na h co32 溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式 如溶液中nahso4应拆为 na h so42 拓展训练 1 下列离子方程式正确的是 a 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 hco3 ca2 oh caco3 h2ob 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 oh nh4 h2o nh3 c 氢氧化镁与稀硫酸反应 h oh h2od 单质铜与稀硝酸反应 cu 2h 2no3 cu2 2no h2o 解析 少量石灰水与nahco3溶液反应时ca2 oh 完全反应 反应的离子方程式应为ca2 2oh 2hco3 caco3 2h2o co32 所以a错 氢氧化镁是难溶于水的固体 离子方程式中应用mg oh 2表示 所以c错 d中的离子方程式电荷不守恒 答案 b 二 与量有关的离子方程式书写 1 滴加顺序不同 离子方程式不同如 将alcl3溶液逐滴加入naoh溶液 al3 4oh al oh 4 al3 3 al oh 4 4al oh 3 将naoh溶液逐滴加入alcl3溶液 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh al oh 4 类似的反应有 a na al oh 4 溶液和盐酸互相滴加 b agno3溶液和氨水互相滴加 c kal so4 2溶液和ba oh 2溶液互相滴加等 2 要求不同 离子方程式不同如nahso4溶液与ba oh 2溶液 要求ph 7 则为2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 要求so42 恰好沉淀 则为 h so42 ba2 oh h2o baso4 类似的反应有 a kal so4 2溶液和ba oh 2溶液 b nh4hco3溶液与naoh溶液等 3 量不同 离子方程式不同如ca hco3 2溶液与naoh溶液 1 naoh过量时 ca 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 ca hco3 2过量时 oh hco3 ca2 caco3 h2o类似的反应有 a cl2通入febr2溶液中 b cl2通入fei2溶液中等 对于反应 khco3溶液与石灰水反应 na2so3溶液与稀盐酸反应 si与烧碱溶液反应 fe与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表示的是 a b c d 名师解析 解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式 从而确定反应是否与量有关 答案 b 规律方法 对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设 l 法 即设少量的物质为1mol 然后调整过量的物质的比例 如al2 so4 3与过量的ba oh 2可看作1molal2 so4 3与过量的ba oh 2 根据2molal3 消耗8moloh 3molso42 消耗3molba2 可顺利写出正确的离子方程式 即 2al3 3so42 3ba2 8oh 2 al oh 4 3baso4 拓展训练 2 下列离子方程式书写不正确的是 a 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3cl2 2fe2 4br 6cl 2fe3 2br2b 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 co2 al oh 4 al oh 3 hco3 c 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合 hso3 oh so32 h2od 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 mg2 2hco3 ca2 2oh caco3 2h2o mgco3 解析 考查不同情况下 离子方程式正误判断 a 过量氯气 将把fe2 br 全部氧化 正确 b过量二氧化碳的情况下 开始生成co32 将转变成hco3 正确 nh4hso3与等物质的量的氢氧化钠混合应生成so32 离子方程式应为hso3 oh so32 h2o 正确 d错误 mg oh 2溶解度比mgco3更小 应生成mg oh 2 mg2 2hco3 2ca2 4oh 2caco3 2h2o mg oh 2 答案 d 三 离子大量共存问题 判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应 能反应则不共存 一般从如下两方面判断 1 因发生反应而不能大量共存的有 1 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 如fe2 与s2 ca2 与po43 ag 与i ca2 与so42 等 2 结合生成气体物质的离子不能大量共存 如s2 与h h 与co32 nh4 与oh 等 3 结合生成弱电解质的离子不能大量共存 如h 与oh h 与clo h 与co32 hco3 f 等 4 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如fe3 与s2 fe3 与i no3 h 与fe2 clo 与s2 等 5 发生水解相互促进反应的离子不能大量共存 如al3 fe3 分别与co32 hco3 al oh 4 al3 与s2 等 6 离子间相互结合成络合物的离子而不能大量共存 如fe3 与scn ag 与nh4 和oh 的混合物等 2 因题目的附加条件而不能大量共存的有 1 无色溶液 则不存在有色的cu2 mno4 fe3 fe2 等离子 2 强酸性 或ph 1 即含大量h 弱酸根离子就不能共存 3 强碱性 或ph 14 即含大量oh 弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存 4 与al反应产生h2的溶液 及 由水电离产生的 h 或 oh 小于10 7的溶液 可能是呈酸性 也可能是呈碱性 5 区分措词间的差异 如 肯定 与 可能 因氧化还原反应 等 6 由水电离的氢离子浓度为1 10 14mol l 1的溶液 既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液 一定不能大量共存的离子 如弱酸的酸式酸根离子 hco3 hs 等 2009年四川高考 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 a 无色溶液 ca2 h cl hso3 b 能使ph试纸呈红色的溶液 na nh4 i no3 c fecl2溶液 k na so42 al oh 4 d 0 1mol l的溶液 na k sio32 no3 思路点拨 将限定条件具体化 结合限定条件判断离子间能否反应 结论 尝试解答 a项 h 和hso3 不能大量共存 b项 使ph试纸呈红色的溶液为酸性 酸性环境中no3 可将i 氧化 c项 fe2 与 al oh 4 发生双水解反应 d项 oh 0 1mol l的溶液呈碱性 碱性条件下四种离子能大量存在 答案 d 1 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5mol l一元酸h 浓度为0 5mol l 强酸溶液中的h 浓度一定大于弱酸溶液中的h 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电a b c 只有 d 只有 解析 判定强 弱电解质的依据是电解质能否全部电离 不溶于水的盐熔融时能全部电离 可溶于水的盐不一定全部电离 如醋酸铅就属于易溶难电离的盐 错 0 5mol l的一元酸可能为强酸可能为弱酸 若为弱酸则h 浓度小于0 5mol l 错 弱的一元酸h 浓度小于酸的浓度 很稀的强酸溶液的h 浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的h 浓度 错 熔融的共价化合物电解质不电离时不导电 如液态氯化氢等 错 答案 c 2 2010年高密质检 将co2气体通入适量ba oh 2溶液中 溶液的导电能力的变化如图所示 其中正确的是 解析 溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子所带电荷 co2通入ba oh 2溶液 反应的离子方程式为 co2 ba2 2oh baco3 h2o 显然离子浓度降低 溶液的导电性减弱了 当二者恰好反应时 溶液几乎不导电 继续通入co2 发生反应 co2 baco3 h2o ba2 2hco3 离子浓度又增大 导电能力又升高 图象b符合以上过程 答案 b 3 2009年广东高考 下列离子方程式正确的是 a 向盐酸中滴加氨水 h oh h2ob fe oh 3溶于氢碘酸 fe oh 3 3h fe3 3h2oc 铜溶于稀硝酸 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2od 向na2s2o3溶液中通入足量氯气 s2o32 2cl2 3h2o 2so32 4cl 6h 解析 a项 氨水不能改写成离子形式 b项 fe3 与i 之间应发生氧化还原反应 c项正确 d项 通入足量cl2后不可能生成so32 答案 c 4 2009年江苏高考 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 a 强碱性溶液中 k al3 cl so42 b 含有0 1mol l 1fe3 的溶液中 k mg2 i no3 c 含有0 1mol l 1ca2 的溶液中 na k co32 cl d 室温下 ph 1的溶液中 na fe3 no3 so42 解析 a项 强碱性溶液即有大量oh 的溶液 al3 不能大量共存 b项 fe3 与i 不能大量共存 c项 ca2 与co32 因形成沉淀而不能大量共存 d项正确 答案 d 5 下列物质 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 1 属于电解质的是 填代码 下同 2 属于非电解质的是 3 属于强电解质的是 4 属于弱电解质的是 5 通常状况下