黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 4.4 氮及其重要化合物实战训练.doc

4.4 氮及其重要化合物实战训练1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015课标全国卷密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na。()(2)2015课标全国卷浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。()(3)2015山东高考加热盛有nh4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，nh4cl固体可以升华。()(4)2015海南高考稀硝酸可除去试管内壁的银镜。()(5)2014天津高考制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气。()(6)2014重庆高考液氨用作制冷剂不涉及化学变化。()(7)2014广东高考将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中，溶液变蓝，说明cu与稀hno3发生置换反应。()(8)2014山东高考制备收集干燥的氨气。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)2noo2=2no2,2no2n2o4，故产物的分子数小于2na；(2)铝条遇浓hno3发生钝化，不会产生红棕色气体；(3)nh4cl受热分解为hcl与nh3，hcl与nh3又会化合生成nh4cl，该过程发生了化学变化，不是升华；(4)ag可溶于稀hno3，可用稀hno3除去试管内壁的银镜；(5)不能用水吸收制取no2的尾气，因为no2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(6)液氨用作制冷剂，只是nh3的状态发生变化，不涉及化学变化；(7)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成cu(no3)2、no和h2o，不属于置换反应；(8)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部。22015课标全国卷我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a氨水 b硝酸c醋 d卤水答案b解析根据题述信息，可知“强水”具有强氧化性和酸性，四个选项只有硝酸符合，故选b。32015北京高考在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a中气体由无色变红棕色的化学方程式：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化答案c解析稀硝酸与铁反应生成no，no在空气中被氧化为no2，故a项正确。浓硝酸能使铁钝化，b项正确。中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，实质上浓hno3的氧化性强于稀hno3，c项错误。构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断fe是否被氧化，d项正确。42015上海高考下列物质见光不会分解的是()ahclo bnh4clchno3 dagno3答案b解析本题考查常见物质的性质，难度较小。a项，hclo见光易分解为hcl与氧气，错误；b项，nh4cl受热分解，光照不会分解，正确；c项，hno3见光易分解为no2、h2o与o2，错误；d项，agno3见光易分解，错误。5.2015山东高考工业上利用氨氧化获得的高浓度nox气体(含no、no2)制备nano2、nano3，工艺流程如下：已知：na2co3nono2=2nano2co2(1)中和液所含溶质除nano2及少量na2co3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸汽中含有少量nano2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀hno3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作c转入转化液 d转入结晶操作(4)若将nano2、nano3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨nano2时，na2co3的理论用量为_吨(假定na2co3恰好完全反应)。答案(1)nano3(2)防止nano3的析出溶碱(3)将nano2转化为nano3c、d(4)1.59解析(1)结合流程图分离得到nano3，可知中和液中含有nano3。(2)蒸发产生的蒸汽中含有nano2，可用该蒸汽进行溶碱以回收nano2。(3)母液中加入稀硝酸和空气可以将nano2氧化为nano3。母液中所含溶质主要为nano3，故需要转入转化液或结晶操作。(4)根据钠元素守恒计算，n(nano2)2104 mol, n(nano3)1104 mol，故n(na2co3)1.5104 mol，m(na2co3)1.5104 mol106 gmol11.59106 g，即1.59吨。62015海南高考氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 moll1的氨水中加入少量nh4cl固体，溶液的ph_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中nh的浓度_(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o。250 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol。(3)由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，若生成1 mol n2，其h_kjmol1。答案(1)nh3h2onhoh降低增大(2)nh4no3n2o2h2okc(n2o)c2(h2o)4(3)139解析(1)nh3h2o为弱电解质，存在电离平衡，即nh3h2onhoh，由于电离程度较小，故氨水呈弱碱性；氨水中加入nh4cl固体，增大了c(nh)，能抑制nh3h2o的电离，c(oh)减小，溶液ph降低。明矾能电离出al3，al3能消耗nh3h2o电离出的oh，促进nh3h2o的电离，溶液中c(nh)增大。(2)根据题中信息可写出nh4no3分解的化学方程式为nh4no3n2o2h2o，