2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液课件 鲁科版选修4

水溶液 复习电解质 在水溶液或熔化状态下能导电 即发生电离 的化合物 在水溶液和熔化状态下都能不导电 即不发生电离 的化合物 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 水等 多数非金属氧化物 大多数有机物 NH3等 完全电离 部分电离 强酸 强碱 绝大多数盐 弱酸弱碱 水 两性氢氧化物 极少数盐 强弱电解质在溶液中的存在行形态 分别是否与水分子有相互作用 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHCO3NaHSO4CaCO3CH3COOHNH3 H2OH2CO3Fe OH 3Al OH 3 电离方程式必须满足原子守恒 电荷守恒 多元弱酸分步电离 分步写出 多元弱碱分步电离 但要求一步写出 例 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氯化钠固体 氯化氢气体 盐酸溶液 纯硫酸 氯气 二氧化硫 氢氧化钠溶液 纯醋酸 硫酸钡 无水乙醇 铝 蔗糖水溶液 1 2 4 9 8 6 10 2 水既然是一种弱电解质 那么就可以发生电离 为什么还认为纯水不导电呢 1 电解质溶液的导电能力取决于什么 一 水的电离 1 实验 2 现象 3 原因 定量 25 时 1L纯水 约55 6mol 中只有1 10 7molH2O发生完全电离 因此纯水中 H 和 OH 各等于1 10 7mol L 1 变形为 K H2O H OH 注意 KW只与温度有关 讨论 分析下表中的数据有何规律 并解释之 注意 Kw只与温度有关 温度越高 Kw越大 室温 25 Kw 1 0 10 14mol2 L 2水的离子积不仅适用于纯水 也适用于任何酸 碱 盐的稀溶液即稀水溶液中 Kw H 总 OH 总任何水溶液 水电离产生的 H 和水电离产生的 OH 一定相等即 H 水 OH 水 向右 增大 增大 增大 向左 向左 不变 不变 增大 减小 减小 增大 向右 不变 减小 增大 根据室温条件下水的离子积 计算并填写下表空缺 1 0 10 12 1 0 10 12 1 0 10 11 1 0 10 11 由表中的数据能得出什么规律 交流 研讨 2 酸性溶液中 H OH 碱性溶液中 H OH 1 酸性或碱性溶液中均存在H 和OH 只是 H 和 OH 的相对大小不同 3 室温下由水电离出的 H 为10 12mol L时 溶液可能为 也可能为 规律 酸溶液 碱溶液 一个常数 水的离子积常数一个平衡 水的电离平衡 小结 Kw H OH f T 存在水与任意稀溶液中 三特点 可逆 吸热 程度小 强电解质 完全电离水合离子存在弱电解质 部分电离水合离子和水合分子存在 1 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在Kw 10 14mol2 L2某温度下 纯水中H 浓度为1 10 6mol L 则OH 浓度为1 10 8mol L 2 某温度时 水的离子积常数为1 10 12moL2 L 2 若该溶液中H 浓度为1 10 7moL L 1 则该溶液 A 呈碱性B 呈酸性C 呈中性D c OH c H A 练习 3 下列溶液 C H 由大到小的排列顺序是 A 0 1mol L的盐酸B 0 1m