（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应限时规范特训.doc

第3节硫及其重要化合物板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()a反应均属于氧化还原反应b反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为11d反应生成的cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案c解析每生成1 mol o2，反应中转移2 mol电子，反应中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为12，故c错误。2废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量naclo使nh完全转化为n2，该反应可表示为2nh3clo=n23cl2h3h2o。下列说法中不正确的是()a反应中氮元素被氧化，氯元素被还原b还原性：nhclc反应中每生成1 mol n2，转移6 mol电子d经此法处理过的废水可以直接排放答案d解析反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故a正确；根据上述分析，nh为还原剂，cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：nhcl，故b正确；每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为6 mol，故c正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故d错误。3今有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli2，2fecl2cl2=2fecl3，2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl28h2o5cl2。若某溶液中有fe2、i、cl共存，要将i氧化除去而不氧化fe2和cl，则可加入的试剂是 ()acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl答案c解析由知氧化性fe3i2，还原性ife2；由知氧化性cl2fe3，还原性fe2cl；由知氧化性mnocl2，还原性clmn2。由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为i fe2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只氧化i。4(双选)工业上将na2co3和na2s以 的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中()a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子d相同条件下，每吸收10 m3 so2就会放出2.5 m3 co2答案ad解析由题意知，该反应为na2co32na2s4so2=3na2s2o3co2，由此可见在反应中na2s中s被氧化，so2中s被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，当反应转移8 mol电子时生成3 mol na2s2o3，则生成1 mol na2s2o3时转移 mol e，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m3 so2放出co2的体积为2.5 m3，故答案为a、d。5赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2ocu2s6cuso2。对于该反应，下列说法中错误的是 ()a反应中cu2s只作氧化剂 b还原产物与氧化产物的物质的量之比为61ccu2o在反应中具有氧化性d反应中被氧化的元素是s答案a解析cu2o和cu2s中cu化合价都降低，都为氧化剂，cu2s也作还原剂，a错误；反应中还原产物为cu，氧化产物为so2，则二者物质的量之比为61，b正确；cu2o在反应中cu化合价由1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，c正确；反应中s化合价升高，被氧化，d正确。6向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()a通入氯气后的溶液中一定不存在ib通入氯气之后原溶液中的fe2全部被氧化c原溶液中的br可能被氧化d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色答案b解析根据题中信息可知，通入氯气后有fe3生成。因为还原性ife2br，有fe3生成时i全部被氧化，a正确；根据信息只能说明有fe3生成，无法说明fe2全部被氧化，b错误；如果通入氯气，fe2全部被氧化后，br可能被氧化，c正确；i全部被氧化成i2，溶于ccl4使下层溶液呈紫红色，d正确。7fe3、fe2、no、nh、h和h2o六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()a还原产物为nhb氧化剂与还原剂的物质的量之比为18cfe3和fe2分别属于反应物和生成物d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3答案c解析结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下no将fe2氧化为fe3，自身被还原为nh，a正确，c错误；反应的离子方程式为no10h8fe2=8fe3nh3h2o，氧化剂no和还原剂fe2的化学计量数分别为1和8，b正确；原电池的负极发生氧化反应，d正确。8在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a中气体由无色变红棕色的化学方程式：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化答案c解析稀硝酸与铁反应生成no，no在空气中被氧化为no2，a正确；浓硝酸能使铁钝化，b正确；浓hno3的氧化性强于稀hno3，c错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断fe是否被氧化，d正确。92017河南郑州质检已知：2fe2br2=2fe32br，2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()a还原性：ife2brb原混合溶液中febr2的物质的量为3 molc当通入1 mol cl2时，溶液中发生的反应为2fe2cl2=2fe32cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213答案c解析由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：ife2br，a正确；当通入cl2时，原溶液中最先被氧化的是i，n(i)2 mol，其次被氧化的是fe2，n(fe2)4 mol，最后被氧化的是br，n(br)6 mol，d正确；原溶液中febr2的物质的量为3 mol，b正确；根据题图，通入1 mol cl2时发生的反应为2icl2=2cli2，c错误。10某强氧化剂xo(oh)被na2so3还原。如果还原2.4103 mol xo(oh)，需用30 ml 0.2 moll1的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是()a2 b1 c0 d1答案c解析xo(oh)中x的化合价是5，na2so3中s的化合价从4升高到6，设x元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64), 解得a0。11已知：还原性hsoi，氧化性ioi2。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()a0a间发生反应：3hsoio=3soi3hbab间共消耗nahso3的物质的量为1.8 molcbc间发生的反应中i2仅是氧化产物d当溶液中i与i2的物质的量之比为52时，加入的kio3为1.08 mol答案c解析0a间没有碘单质生成，说明io和hso发生氧化还原反应生成i，加入kio3的物质的量是1 mol时，nahso3的物质的量是3 mol，hso被氧化生成so，根据转移电子守恒知，其离子方程式为3hsoio=3soi3h，故a正确；ab间发生的反应为3hsoio=3soi3h，参加反应的io的物质的量为0.6 mol，则消耗nahso3的物质的量为1.8 mol，故b正确；根据图像知，bc段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为io6h5i=3h2o3i2，所以i2既是还原产物又是氧化产物，故c错误；根据反应io3hso=i3so3h，3 mol nahso3参加反应消耗kio3的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应io6h5i=3h2o3i2，消耗的kio3的物质的量为x mol，消耗碘离子的物质的量为x mol，剩余的碘离子的物质的量为1x mol，当溶液中n(i)n(i2)52时，即1xx52，x0.24，根据原子守恒，加入kio3的物质的量为1 mol0.24 mol1.08 mol，故d正确。12钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co，该反应的反应物与生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。下列说法错误的是()a未知物质x为co2，属于氧化产物b每转移1 mol e时，生成2 mol xc反应中pdcl2作氧化剂，被还原d还原性：copd答案b解析由反应可知，x物质为co2，属于氧化产物，故a正确；x物质为co2，反应中转移的电子为1 mol时，生成mol物质x，故b错误；反应中pdcl2作氧化剂，得电子而被还原，故c正确；co作还原剂，pd为还原产物，则还原性为copd，故d正确。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为_c_k2cr2o7_=_co2_k2so4_cr2(so4)3_h2o完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。(2)高温时，用co还原mgso4可制备高纯mgo。750 时，测得气体中含等物质的量so2和so3，此时反应的化学方程式是_。(3)向fecl2和fecl3混合溶液中加入适量koh，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2(其组成可理解为ak2obfeocfe2o3)。若x的平均值为1.3，abc_；若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的ki溶液反应的化学方程式：_。(4)fe3o4溶于稀hno3的离子方程式：_。答案(1) 8h2so4=3co22k2so42cr2(so4)38h2o(2)2mgso4co2mgoso2co2so3(3)136710k1.4feo26ki20h2so4=10feso43i210k2so420h2o(4)3fe3o428hno=9fe3no14h2o解析(1)还原剂是c，氧化产物是co2，氧化剂是k2cr2o7，还原产物是cr2(so4)3，由电子守恒可得4n(c)6n(k2cr2o7)，再根据质量守恒配平得：3c2k2cr2o78h2so4=3co22k2so42cr2(so4)38h2o，用单线桥表示氧化还原反应是由还原剂中化合价升高的元素(c)指向氧化剂中化合价降低的元素(cr)，共转移12e。(2)由于生成了so2，所以co是还原剂，由电子守恒可得2n(co)2n(so2)，再由n(so2)n(so3)，最后由质量守恒配平得2mgso4co2mgoso2co2so3。(3)x2a1.3，b2c1，ab3c2，解得a0.65，b0.3，c0.35，所以abc1367；当x1.4时，铁元素的平均价态为2.6价，所以发生反应的氧化剂是k1.4feo2，还原产物是feso4，还原剂是ki，氧化产物是i2，由电子守恒可得0.6n(k1.4feo2)n(ki)，最后再由质量守恒配平得10k1.4feo26ki20h2so4=10feso43i210k2so420h2o。142018福建龙岩五校期中(14分).某厂废水中含kcn，其浓度为0.01 moll1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中n化合价均为3价)：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_kocn_cl2_=_k2co3_n2_kcl_(3)若将10 l含kcn的浓度为0.01 moll1的废水中kcn氧化除去，最少需要氯气_ mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余cl2的含量，常用na2s2o3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 ml一定浓度的na2s2o3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，因此na2s2o3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案(1)c(2)238koh2164h2o(3)0.25(4)500 ml容量瓶(5)s2o4cl25h2o=2so8cl10h解析(1)反应kcn2kohcl2=kocn2kclh2o中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2价升高到4价，失去电子，因此被氧化的