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第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚3课时第二节醛2课时第三节羧酸酯2课时 烃的含氧衍生物 从结构上看 酒 醋 苹果酸 柠檬酸等有机物 可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的 它们被称为烃的含氧衍生物 组成上只有CHO三种元素 烃的含氧衍生物种类很多 可分为醇 酚 醛 羧酸和酯等 烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定 探究1 醇与酚结构上的相似和不同点 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇 羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚 第一节醇酚 3课时 教学重点 乙醇 苯酚的结构特点和主要化学性质 教学难点 醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响 醇1 醇的组成结构 学生阅读教材完成优化探究 1 概念 R OH 2 分类 烃基种类脂肪脂环芳香醇 羟基数目一元二元多元醇 同一个碳上不能连接多个羟基 饱和 不饱和 不饱和键与羟基不直接相连 3 饱和醇的通式 CnH2n 2O CnH2n 1OH CnH2n 2OX 4 几种重要的醇 甲醇 乙二醇 丙三醇 5 命名 烯烃类似 多元醇的命名 6 同分异构现象 醇类 醚类 2 物理性质及变化规律 1 颜色状态气味 饱和一元醇C 4无色有酒味液体 C5 C11无色有不愉快气味的油状液体 C12以上无臭无味蜡状固体 低级多元醇无色有甜味粘稠液体 2 沸点与相对分子质量相近的烷烃相比较 饱和一元醇随碳原子数增多 碳原子数相同 羟基数不同 3 溶解性 甲 乙 丙醇 乙二醇 丙三醇与水互溶 饱和一元醇随碳原子数增多溶解性变化规律 解释沸点 溶解性变化规律 在有机化合物中 具有羟基 OH 氨基 NH2 醛基 CHO 羧基 COOH 等官能团的分子之间 也能形成氢键 因此 与相对分子质量相近的烷烃相比 醇具有较高的沸点 同时 这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键 因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子 均具有良好的水溶性 乙二醇的沸点高于乙醇 1 2 3 丙三醇的沸点高于1 2 丙二醇 1 2 丙二醇的沸点高于1 丙醇 其原因是 由于羟基数目增多 使得分子间形成的氢键增多增强 教材P49 思考与交流 学生回顾 书写相应化学方程式 3 乙醇的化学性质 1 乙醇与金属钠反应金属钠化学性质很活泼可以与乙醇反应放出氢气 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2 金属钠与乙醇 水 酸反应快慢 金属钠如何保存 为什么 说明 OH的O H容易断裂 剧烈 缓慢 2Na 2H2O 2NaOH H2 沉在杯底 形状不变 响声很小 放出气泡 浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 学生活动 观察钠与乙醇反应的现象 比较钠和水 乙醇反应现象的区别 填写下表 在乙醇中O H键和C O键都
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