江苏省东台市安丰中学2014年高二下学期期中考试化学试卷-1-2.doc

江苏省东台市安丰中学2014年高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJmol12.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小3.下列有关说法正确的是ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D100时水的离子积常数Kw为5.51013，说明水的电离是放热反应4. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab5. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率v B化学平衡常数K C水的离子积常数Kw D弱酸的电离常数Ka6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子7. 下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率9. 下列离子方程式中，正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+H2O通电 2OH+Cl2+H2B碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O10对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是ApH5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)B同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2Oc(NH4)由大到小的顺序是：C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +c(OH)c(H)0.1 molL112. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS)=NAB12.4 g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6 NAC常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01 NA D将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA 13. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是A以A浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.35314.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.515 一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡，已知该反应在25、 80时的平衡常数分別为5104、 2 ，下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL-1，则此时v (正) v (逆) C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的浓度将增大非选择题（共80分）1625时，某酸HA：Ka=1.010-7，已知：溶液的酸度AG=lgc(H+)/c(OH-)（1）HA的电离方程式为 。（2）0. 1 molL1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。（3）保持25，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）a.加水稀释 b.加少量盐NaA固体 c.加少量NaOH固体17现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时， 混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“”“=”“”)。(2)若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是 (填“变深”“变浅”或“不变” ，后同)；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是 。(3)若恒容加入B，则A的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将 。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 18如图所甲乙丙示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。2molSO21molO22molSO21molO2向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500发生反应：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。（1）甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= molL-1min-1，平衡常数表达式为 。SO2的平衡转化率= 。丙中达到平衡所需的时间 10min（填“”、“=”、“”、“=”、“”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲 丙 （填“增大”、“不变”、“减小”）。（2）若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3维持500反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x= ，y= 。 19工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。20.（1）室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。（3）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。在这两个装置中，甲装置是 （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为 ，乙中铜电极上的电极反应为 。反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为 。21.以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，Fe2+ 被氧化成Fe3+ 。写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）江苏省东台市安丰中学2014年高二下学期期中考试化学试卷答卷非选择题（共