湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题.doc

2015年下期浏阳一中、攸县一中高二年级期中联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5一.选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列反应无颜色变化的是A草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液 B铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应D硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液2.甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为A101 B110 C21 D123.下列离子能抑制水的电离的是AH+ BFe3+ CNa+ DNO3-4将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) B c (NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)C c(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4)D c(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)5.下列有关中和热实验的说法正确的是A所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H偏高C烧杯之间用纸屑填充的目的是避免H偏低D实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯6已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A H2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJmol1B 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol1C H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1D 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol17. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1 8对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，5v正(O2) = 4v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到平衡前，化学反应速率关系：3v正(NH3) = 2v正(H2O)9已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强10恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(气)N2O4(气) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 11.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B. K？(HF) C. D. 图1 不同温度下G的体积分数12反应：L(固)aG(气)bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断A ab B 上述反应是吸热反应 升温K减小 D 加压K增大13若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Ba2 Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K Fe2 SO42 NO314已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是 Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H)mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)15常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为A101 B110 C29 D1916某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A B C34 D13 二非选择题17(10分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)； (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ _ _(填“增大”“减小”“不变”)，原因是 _；(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_，E1E2_。(填“增大” ， “减小” 或 “不变”)。18、(15分)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(反应混合液褪色时间/s)常温1205030 t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a= 、b= (2)该反应的离子方程式_。(3)若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论 若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体(H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: _ _；实验中所需的定量仪器有_ _(填仪器名称)。19. (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇： (i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) (ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题：(1)制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(i)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。已知100时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) =。100时该反应的平衡常数K=；若升高温度，平衡常数K将(填“增大”、”“减小”或“不变”)。 图中p1p2(填“”或“=”)。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。(2)合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)。 反应(ii)需在(填“高温”或“低温”)才能自发进行。 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是(用化学方程式表示)。20(13分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤气变换反应：(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反应：(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1(1)分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响 。(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。(3)有研究者在催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是： 。2015年下期浏阳一中、攸县一中高二年级期中联考化学答案一.选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)题号12345678答案DAABBACD题号910111213141516答案AADBDCDA17. (10分，每空2分) (1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3) 减小、不变。18、(15分) 50(2分) 10(2分) 5H2C2O4 2MnO4 6H+10CO2 2Mn2+ 8H2O (2分) 溶液的pH对该反应的速率有影响(2分)实验方案(不要求写具体操作过程)往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验(2分) 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(2分) 托盘天平、250mL容量瓶、(酸式)滴定管(3分)19(14分，每空2分) (1)0.003molL-1min-1 (2分) K= 2.2510-4； 增大。 (2分) 3:1 (2分)(2) 低温 (2分) Cu2O+CO2Cu+CO2 (2分) 无可逆箭头不计分20(1)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(i)平