第八章 第一节 弱电解质的电离.ppt

一 强 弱电解质1 强 弱电解质的概念及分类 2 有下列几种物质 HCl Ca OH 2 CaCO3 HClO Al OH 3 NaHCO3 AlCl3 氯水其中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 2 电离方程式的书写请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 CaCl2 NaHSO4 H2CO3 Fe OH 3 CaCl2 Ca2 2Cl NaHSO4 Na H SO H2CO4 H HCOHCO H CO Fe OH 3 Fe3 3OH 2 4 3 3 2 3 1 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗 2 溶于水能导电的物质一定是电解质吗 提示 1 导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小 离子浓度大的 导电性大 则弱电解质溶液导电能力强 2 溶于水能导电的物质不一定是电解质 如CO2 Cl2等 二 弱电解质的电离平衡1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 压强 下 当的速率和的速率时 电离过程就达到了平衡 弱电解质分子离解成 离子 离子结合成弱电解质分子 相等 升高 增大 降低 增大 2 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小吗 离子的浓度一定增大吗 提示 都不一定 如对于CH3COOH CH3COO H 平衡后 加入冰醋酸 c CH3COOH 增大 平衡右移 根据勒夏特列原理 只能 减弱 而不能消除 再次平衡时 c CH3COOH 比原平衡时大 加水稀释或加少量NaOH固体 都会引起平衡右移 但c CH3COOH c H 都比原平衡时要小 三 电离平衡常数1 表达式 1 一元弱酸HA溶于水 其电离方程式为 平衡常数表达式为K 2 一元弱碱BOH溶于水 电离方程式为 平衡常数表达式为K HA H A BOH B OH 2 特点 1 电离平衡常数只与温度有关 升温 K值 2 相同条件下 K值越大 表示该弱电解质越易 所对应酸 或碱 的酸性 或碱性 相对越 3 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1 K2 故其酸性决定于第一步电离 增大 电离 强 强 弱电解质的判断 感受 鉴赏 1 下列关于电解质的叙述正确的是 A 强酸 强碱及大部分盐类属于强电解质 弱酸 弱碱属于弱电解质B 所有的离子化合物都是强电解质 所有的共价化合物都是弱电解质C 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D CO2的水溶液能导电 所以CO2是电解质 A B 3 2011 佛山一中 下列叙述中正确的是 A 物质的溶解过程 实质上就是其电离过程B 二氧化硫的水溶液能导电 所以二氧化硫是电解质C 1L0 1mol L 1的H2SO4溶液中含有0 2mol的H D 1L0 1mol L 1的H2SO3溶液中含有0 2mol的H 解题指导 选碘溶于酒精 溶解但不电离 故A错误 二氧化硫溶于水 与水生成的亚硫酸电离而导电 而非二氧化硫本身电离 所以二氧化硫是非电解质 B错误 H2SO4是强电解质能完全电离 而H2SO3是弱电解质只能部分电离 所以C正确 D错误 C 思考 领悟 教师备课园地 拓展 发现 强 弱电解质的判断误区 1 电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断 如BaSO4 CaCO3溶解性虽小 但是强电解质 CH3COOH溶解性大 但是弱电解质 2 电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断 强电解质溶液的导电性不一定强 弱电解质溶液的导电性不一定弱 3 电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断 离子化合物一般是强电解质 共价化合物有的是强电解质 有的是弱电解质 弱电解质电离平衡的影响因素 感受 鉴赏 4 将0 1mol L醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中c H 和c OH 都减小B 溶液中c H 增大C 醋酸电离平衡向左移动D 溶液的pH增大 解题指导 选加水稀释 平衡右移电离程度增大 但c H 减小 c OH 增大 溶液的pH增大 D 5 2010 潍坊模拟 在0 1mol LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol LHCl溶液 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 解题指导 选A项加入水时 平衡向正反应方向移动 B项加入的NaOH与H 反应 c H 变小 平衡向正方向移动 C项加入HCl时c H 变大 平衡向其减小的方向 也就是逆方向 移动 但最终c H 比未加HCl前还是要大 D项加入CH3COONa c CH3COO 增大 平衡向逆方向移动 B 6 用水稀释0 1mol L氨水时 溶液中随水量的增加而减小的是 A c OH c NH3 H2O B c NH3 H2O c OH C c H 和c OH 的乘积D n OH 解题指导 选加水促进NH3 H2O的电离 使n NH3 H2O 减小 n OH 增大 因此c NH3 H2O c OH n NH3 H2O n OH 减小 B 思考 领悟 教师备课园地 拓展 发现 外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH CH3COO H H 0为例 一元强酸 或强碱 与一元弱酸 或弱碱 的比较 感受 鉴赏 7 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c H 相同B 100mL0 1mol L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3的两溶液稀释100倍 pH都为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 解题指导 选A项盐酸和醋酸浓度相同时 因两者电离能力不同 c H 盐酸 c H 醋酸 B项两者均为一元酸 在同体积 同浓度时 中和氢氧化钠的能力相同 C项稀释后 盐酸的pH 5 而醋酸继续电离出H 其pH 5 D项盐酸中c H 几乎不变 B 8 2010 全国卷 相同体积 相同pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 解题指导 选本题考查弱电解质的电离平衡 意在考查考生分析图象的能力 pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度 所以加入足量锌粉最终产生氢气的量 一元中强酸多 反应过程中 未电离的中强酸分子继续电离 使得溶液中H 浓度比强酸大 反应速率中强酸大于强酸 C 9 pH 1的两种一元酸HX与HY溶液 分别取50mL加入足量的镁粉 充分反应后 收集到H2体积分别为V HX 和V HY 若V HX V HY 则下列说法正确的是 A HX可能是强酸B HX的酸性比HY的酸性弱C 两酸的浓度大小c HX c HY D pH 1的两种一元酸均稀释100倍 稀释后两溶液的pH均为3 解题指导 选由题干可知HX酸性比HY弱 则pH相同时c HX c HY pH 1的两种一元酸稀释100倍 HX溶液的pH会小于3 B 思考 领悟 教师备课园地 拓展 发现 一元强酸与一元弱酸的比较 考情分析 考题印证 答案 C 答案 A 3 2010 重庆高考 pH 2的两种一元酸x和y 体积均为100mL 稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示 分别滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 至pH 7 消耗NaOH溶液的体积为Vx Vy 则 A x为弱酸 VxVyC y为弱酸 VxVy 解析 本题考查弱电解质的电离平衡 通过两种酸稀释前后的pH变化 理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等 由图象可知x稀释10倍 pH变化1个单位 从pH 2变化为pH 3 故x为强酸 而y稀释10倍 pH变化小于1个单位 故y为弱酸 排除选项B D pH都为2的x y 前者浓度为0 01mol L 而后者大于0 01mol L 故中和至溶液为中性时 后者消耗碱的体积大 故选项C正确 答案 C 答案 A 5 2009 海南高考 已知室温时 0 1mol L某一元酸HA在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的pH 4B 升高温度 溶液的pH增大C 此酸的电离平衡常数约为1 10 7D 由HA电离出的c H 约为水电离出的c H 的106倍 答案 B 6 2011 上海师大附中模拟 有0 1mol L的盐酸 a 硫酸溶液 b 醋酸溶液 c 各50mL 试比较 1 三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是 三种酸的pH由大到小的顺序是 填字母代号 下同 2 三种酸跟足量的锌反应 开始时产生H2的速率由大到小的顺序是 不考虑Zn的纯度及表面积等问题 3 三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是 4 三种酸分别跟0 1mol L的NaOH溶液中和 消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是 5 三种酸分别跟50mL0 1mol L的NaOH溶液反应后 溶液的pH由大到小的顺序是 解析 1 醋酸是弱酸 只能部分电离 则c H 由大到小顺序为b a c pH lgc H c H 越大 pH越小 则pH由大到小顺序为c a b 2 c H 越大 与Zn反应速率越大 故开始时反应速率应是b a c 3 CH3COOH和HCl都是一元酸 物质的量相等