江苏省无锡第一中学2014年高三上学期开学考试化学试卷-1-2.doc

江苏省无锡第一中学2014年高三上学期开学考试化学试卷注意事项：1本试卷满分120分，考试用时100分钟2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 第I卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关 B禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 C臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关 D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一2下列有关叙述错误的是O HHA水分子的结构式为 B氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价 2 O O+828CNa2O2的电子式为Na NaD在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为3常温下，测得某无色溶液中由水电离出的c（H+）=110-13molL-1，则该溶液中一定能共存的离子组是 AAlO、NO、Na+、Cl- BMg2+、SO、Na+、ClO- CFe3+、NO、K+、SO DBa2+、K+、NO、Cl-4下列说法或表示法正确的是 A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H = +119 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）；H=57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=-285.8 kJ mol15下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6下列图示所表示的实验设计正确的是 7下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 8阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中正确的是 A标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2 6.02 1023 B1molMgCl2中含有的离子数约为2 6.02 1023 C1.8g的NH4+离子中含有的电子数约为6.021023 D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.16.0210239下列反应的离子方程式正确的是ACu和浓硝酸反应：3Cu 8H 2NO3= 3Cu2 2NO 4H2OB氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH = H2OCCa(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2OD等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合： NH4 HCO3 2OH = NH3H2O CO32 H2O10下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H B ABB与A形成的化合物一定是离子晶体 CC单质既有氧化性又有还原性 DB单质可能是金属，也可能是非金属13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是15下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)c(HSO3)c(HCO3) 2c(CO32) 2c(SO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)： D相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H)：第II卷16（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验流程图来定性检验茶叶中的Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；适当浓度的Ca2+、Al3+、Fe3+开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：Ca(OH)2，11.8-13.8；Al(OH)3， 4.2-5.4；Fe (OH)3，2.7-4.1】 试根据上述过程及信息填空： （1）步骤用浓氨水调节pH后，加热至沸30min 的作用是 ；（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ； （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 ；（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 ；（5）步骤的作用是 ，猜测步骤的目的是 。17（12分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13Hl0O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_。（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请回答同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1 mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；苯环上只能生成两种一氯代产物。（3）从（2）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。已知E中含有1 4个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 AB_。反应类型：_。 B+DE_。反应类型：_。18（12分）称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0mL。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL(其中只含0.2505g KBrO3及过量KBr)及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定I2 (I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI)，用去15.00 mL。(KBrO3的相对质量为167，苯酚C6H5OH的相对质量为94)（1）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。 。（2）写出Br2与KI反应的离子方程式。 。（3）计算试样中苯酚的含量(质量百分数)。 19（16分）有机化工生产中很多生产过程需要用到催化剂，某油脂化工厂用的含镍催化剂主要含有单质Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2对含镍废催化剂进行处理可以生产硝酸镍晶体，其流程如下：回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是除去 。（2）写出碱浸过程中所发生的一个反应方程式。（3）“酸浸”时所加入的酸应该是 （填化学式）。（4）“调pH为23”的目的是 。（5）“操作a”应包含、过滤洗涤等步骤。（6）某兴趣小组模拟以上过程，发现各因素对镍回收率的影响（见上图）。由图可知该模拟实验的最佳反应条件应该为 。（7）Ni(NO3)2在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是 。20(16分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式 ; N2H4的结构式 （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_。（3）25时，0.1 molL-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 molL-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 molL-1NaOH和0.2molL-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+=N2H+H2O N2H4+H2ON2H+OH- N2H+H2ON2H+OH- N2H+ H2ON2H4+H3O+ 据此可得出的结论是_。 A肼水解显酸性 B肼在水中电离出H+离子 C肼是二元弱碱D肼是二元弱酸 （5）完成下列反应方程式并配平： _NH3+_NaClO=_NaCl+_N2H4+_ _（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式 _。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有Fe(C6H6)2或是Fe(C5H6)2。除此以外，铁盐也可以和EDTA乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2形成多齿配合物（1）基态Fe原子的核外电子排布式为 。电负性N O。（2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有 、 。（3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是 。（4）某种铁盐的有机夹心配合物有如下图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子。“”位于顶点，“”位于面心。若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有 个。若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是 。B实验化学水杨酸甲酯最早是在1843年从冬青植物中提取出来，故俗称冬青油。现被广泛用于精细品化工中作溶剂，防腐剂，固定液；也用作饮料、食品、牙膏、化妆品等的香料；以及用于生产止痛药、杀虫剂、擦光剂、油墨及纤维助染剂等。在实验室中合成冬青油的实验装置如上图所示。原理： + CH3COOCOCH3 +H2O实验步骤如下：在100mL 圆底烧瓶中放入6.9g水杨酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，混匀。加入12粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持8595，加热回流1.52h。反应完毕，将烧瓶冷却，改回流装置为蒸馏装置，回收溶剂