黑龙江省大庆市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

大庆实验中学2017-2018学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I卷（共42分）一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）1下列有关物质分类或归类正确的一组是( )A液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物B漂白粉、盐酸、水玻璃、硫酸均为混合物C明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质DNa2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA3第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是()A在粗硅的提取中发生反应2CSiO22COSi，硅元素被还原B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸6下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-7下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B.C+4HNO3（浓）= CO2+2H2O+4NO2C. Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2 D.NH3+HNO3=NH4NO3 8小民同学配置0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）A. 用托盘天平称取5.30g固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低 C胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高 D加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出9对于下列反应的说法中正确的是()A2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，转移电子6molDCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性Cr3 Fe210二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：1211下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与酸发生反应没有电子转移的氧化还原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应通过单质化合形成FeCl2A BC D12锌与100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（）A反应中共消耗1.8molH2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为7：1C反应中共消耗1.6molZnD反应中共转移3.2mol电子二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不给分，每小题3分，共18分）13关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A装置可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl14.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()AZnSO4 BFeCl3 CKCl DNaNO3 15下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+4OH=AlO2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH) 3C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+2OH2HCO=CaCO3CO2H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO316将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是( )A产生的气体体积之比为5：2：2BAl和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多DNa和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多17将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )A试管a中实验可以证明SO2具有还原性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸18将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B盐酸的物质的量浓度为1.5mol/LC原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D原混合物中Na2CO3的质量15.9g II卷（共58分）19（13分）（1）现有以下物质熔融状态的NaCl NH3H2O Na2O固体 铜 BaSO4固体 酒精 液态HCl KNO3溶液，其中属于电解质的是： ；该状态下能导电的是 ；属于非电解质的是 。（请用序号作答）（2）以下AD四个涉及H2O2的反应，请填空：A. Na2O2 2HClH2O22NaCl B. Ag2OH2O22AgO2H2OC. 2H2O22H2OO2 D. H2O2 KMnO4 H2SO4 MnSO4 K2SO4 H2O O2配平D方程式，系数填在方框内；该反应的还原剂是 ； H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(请用代号作答)请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目： B： Ag2OH2O22AgO2H2O20（16分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。 （1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_；P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_；N与Q转化为P的离子反应方程式：_；一定条件下Q与水反应的化学方程式：_。（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀P为_；M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式_；P溶于M的离子反应方程式_；N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式_；21（15分）现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的杂质；装置E的作用是_。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12molL浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是_A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：KI；AgNO3；AlCl3；FeCl2；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答) 。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是_mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为_mol。22（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：1L请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）答案选择题（1-12为单选，每题2分,共计24分；13-18为一到两个正确选项，共6道题，漏选得1分，错选不给分，共计18分）1 C 2B 3D 4D 5D 6A 7C 8C 9B 10 D 11A 12B 13BD 14BD 15C 16A 17C 18BC19（分，无特殊标注的空每空分）（1） （2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O H2O2（分）C （分） A（分）Ag2O2Ag，得2e-；H2O2O2，失e-（分）20 （分，无特殊标注的空每空分）（1） FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（条件为沸水,加热，中间是等号,Fe(OH)3的状态为胶体）(离子方程式也可以) 生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色 2Fe3+Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 （2）Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2