高中化学 3.3.3习题课 苏教版选修3.doc

第3课时习题课练基础落实知识点1共价键的本质、特征及分类1下列关于共价键的说法错误的是()a原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键b电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键chcl中cl显1价是因为共用电子对只在氯原子核周围运动dh2o分子中有两个oh共价键2某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是()a1对 b2对 c3对 d4对3关于乙醇分子的说法正确的是()a分子中共含有8个极性共价键b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有一个键知识点2键能与反应热4下列说法正确的是()a键能越大，表示该分子越容易受热分解b共价键都具有方向性c在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长dhcl的键能为431.8 kjmol1，hbr的键能为366 kjmol1，这可以说明hcl比hbr分子稳定5根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键hhhclhbrbrbr键能/kjmol1436431366193a.hcl bhbr ch2 dbr26已知n2o2=2no为吸热反应，h180 kjmol1，其中nn、o=o键的键能分别为946 kjmol1、498 kjmol1，则no键的键能为()a1 264 kjmol1 b632 kjmol1c316 kjmol1 d1 624 kjmol1知识点3原子晶体的结构与性质7下列说法正确的是()a在含4 mol sio键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 nab金刚石晶体中，碳原子数与cc键数之比为12c30 g二氧化硅晶体中含有0.5 na个二氧化硅分子d晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体8氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()a氮化碳属于原子晶体b氮化碳中碳显4价，氮显3价c氮化碳的化学式为c3n4d每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连9根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()a熔点2 700 ，导电性好，延展性强b无色晶体，熔点3 550 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂c无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ，熔化时能导电d熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电练方法技巧共价键类型的判断方法10下列物质的分子中，没有键的是()aco2 bn2cchch dhclo11下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()ach4与nh3 bc2h6与c2h4ch2与cl2 dcl2与n212下列分子中，既有“sp 键”又有“pp 键”的是()ah2o bof2chclo dn2共价键的表示方法13下列分子的电子式书写正确的是() 14hbr分子的电子式为() 15在化学上常用一条短线表示一个化学键。在下面的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键的是()a. bnnc d.练高考真题16(2009福建理综，30)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次增大。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子(外围电子)排布为msnmpnr原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42中，z2的空轨道接受nh3分子提供的_形成配位键。(3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。练综合拓展17a、b、c、d分别代表四种不同的短周期元素。a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，d元素原子的m电子层的p轨道中有3个电子。 (1)c原子的电子排布式为_，若a元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，a与c形成的化合物中的共价键属于_键。(2)当n2时，b的原子结构示意图为_，b与c形成物质的化学式可能为_。当n3时，b与c形成的晶体中微粒间的作用力是_。(3)若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素的原子价电子排布为3s23p2，元素a在周期表中的位置是_，a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。第3课时习题课练基础落实1c共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。2b原子核外最外层电子排布为ns2np4，有2个未成对电子，一般只能形成2个共价键。3c乙醇的结构式为，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键()，由于乙醇分子中全是单键，是键，而无键。4d键能越大，分子越稳定，a项错，d项正确；hh键没有方向性，b项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，c项错。5d6b180 kjmol1946 kjmol1498 kjmol12eno，所以eno632 kjmol1。7b8b根据氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，a项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显4价，氮显3价，b项错误；氮化碳的化学式为c3n4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，c项和d项正确。故答案为b项。9b本题考查的是各类晶体的物理性质特征。a项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，a项不正确；b项符合原子晶体的特征；c项符合离子晶体的特征；d项符合分子晶体的特征。所以应该选择b项。10dhclo的结构式为hocl，根据双键、叁键中均有一个键，双键还有一个键，叁键中还有两个键，故本题只要知道分子中原子之间的连接方式即可。d项中无双键也无叁键，所以无键。11aa项中全是sp 键；b项中c2h6只存在键，而c2h4存在键和键；c项中h2中的为ss 键，cl2中的为pp 键；d项与b项类似。12c13c在书写共价分子的电子式时，应注意：各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如hclo的电子式为而不是。选项a中n原子的最外层电子没有全部标出；b项中cl原子的最外层电子也没有全部标出；d项中c、o共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为。14a15aa中cl、cl之间不存在化学键，只是为了观察ccl4的正四面体构型而连成的。16(1)1s22s22p63s23p63d9或ar3d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)sicn(5)32(6)原子晶体解析本题考查物质结构与性质。29号元素为cu。y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则y可能为c或si。r的核外l层电子数为奇数，则可能为li、b、n或f。q、x的p轨道的电子数为2和4，则分别为c(或si)和o(或s)。因为五种元素原子序数依次增大。故可推出：q为c，r为n，x为o，y为si。(1)cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。(2)cu2可以与nh3形成配合物，其中nh3中n提供孤对电子，cu提供空轨道而形成配位键。(3)q、y的氢化物分别为ch4和sih4，由于c的非金属性强于si，则稳定性ch4sih4。因为sih4的相对分子质量比ch4大，故分子间作用力大，沸点高。(4)c、n和si中，c、si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而n原子的2p轨道由于处于半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能ncsi。(5)c、h形成的相对分子质量为26的物质为c2h2，结构式为hcch，单键是键，叁键中有一个键和两个键，所以键与键数之比为32。(6)五种元素中，电负性最大的非金属元素是o，最小的非金属元素是si，两者构成的sio2属于原子晶体。17(1)1s22s22p4(