《物质的检验》教案2.doc

物质的检验教案教学过程：第一部分：情境导入在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻来课本P21【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？（闻气味）2、如何辨别是否是全毛毛衣？（燃烧，闻气味）3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？（看颜色）总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。小结板书：对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质第二部分：讲解本节课内容【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?答：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32-【追问】只有CO32-才有这种现象吗？HCO3-呢？那么在鉴别的时候我们要注意HCO3-的干扰，那么怎么鉴别CO32、 HCO3-呢？【板书】1、 CO32-样品-产生气体-变浑浊- CO32- 无明显现象- HCO3-加BaCl2 白色沉淀 - CO32-【讲解】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl;、K2SO4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？NH4+、Cl-、SO42-、K+那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）NH4Cl、(NH4)2SO4共同的离子NH4+活动与探究展示实验，最好能在教室转一圈2、NH4+ NH4Cl + NaOH= NaCl + H2O + NH3 （NH4）2 SO4+ 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3方法：样品（少量）-加热-变蓝- NH4+得出结论：铵盐的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。接下来我们看探究2，（读题）NH4Cl KCl共同的离子Cl-【板书】3、Cl- NH4Cl+ AgNO3=AgCl+ NH4 NO3 KCl +AgNO3= AgCl+KNO3方法：样品（少量）-白色沉淀-沉淀不溶解- Cl-得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-同学们想想，为何要加稀硝酸呢？加稀硝酸的目的：防止CO32- SO32-的干扰。（因Ag2 CO3 Ag2 SO3硫也是Ag+形成的沉淀，而这两种沉淀遇稀硝酸会溶解但AgCl沉淀不溶于稀硝酸，所以就能排除CO32- SO32-的干扰） 接下来看探究3（读题）【板书】4. SO42- （NH4 ）2SO4+ BaCl2= BaSO4+ NH4 Cl K2SO4+ BaCl2= BaSO4+2KCl方法：样品（少量）-无-白色沉淀- SO42-为何先加HCl：排除Ag+ CO32- SO32-的干扰为何不加HNO3：会把SO32-氧化成SO42- 得出结论：SO42-的检验，先加稀HC不加HNO3，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 交流与讨论 某溶液中可能含有，氯离子、硫酸根离子，要检验他们，正确的操作是怎么样的？5、焰色反应有两瓶失去标签的溶液（NaCl、KCl），有哪些方法可以把它们区分开来？用刚才学习过的方法可以吗？很明显不行，阴离子相同，下面我们就来学习一种新的方法鉴别Na+ 、 K+ 就是焰色反应现在请大家把书翻到21页，仔细阅读实验4，并标出自己觉得要注意的地方演示：氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。【板书】焰色反应步骤： 烧（除杂）-蘸-烧（检验）-洗（稀盐酸）钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应。根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。注意事项：1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸洗涤铂丝3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反应是物理变化讲：当我们要检验C,H.S.O.N等元素时，以上的方法就不够用了，随着化学的发展，科学家们又发明了红外光谱仪，原子吸收光谱等。第三部分：归纳小结待检验物质检验方法CO32-加酸生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊。 NH4+加NaOH溶液并加热，放出有刺激性气味的NH