05-6第三章 电离平衡 单元练习题.doc

第三章 电离平衡 单元练习题一、选择题（每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是 （ ）A. 同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离度越大，电离出的离子数越多，溶液的导电性越强B. 强电质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C. 固态时不导电，在熔融态或水溶液中能导电的化合物是离子化合物D. pH 7的溶液的一定呈酸性2. 室温时，将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，在相同温度下所得稀释溶液中c（H+）与c（）之比约为 （ ）A. 21 B. 11 C. 101 D. 2013. 向某一元强碱（MOH）溶液中加入一元酸（HA）溶液，反应后，溶液呈中性下列一定正确的是（ ）A. 反应后溶液中c（M+）= c（A） B. 生成的盐不水解C. 所用的酸过量 D. 酸与碱等物质的量混合4. 将0.2 mol下列物质加入1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ）A. NaCl B. Na2SO4 C. K2S D. Mg(OH)25. 用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树酯，使之转变为HR，然后，用该树脂软化100mL中含有0.001mol Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂，将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH值为 （ ）A. 2 .0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.06. 铵离子浓度相同的下列4种溶液：NH4Cl、(NH4)SO4、NH4HSO4、NH4HCO3，其盐的物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：Ba2+2+2OH=BaCO3+2H2OB. 氯化镁溶液中加入浓氨水： Mg+2OH=Mg(OH)2C. 向NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+Ba2+2 OH+=BaSO4+2H2OD. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸：+2H=H2O+CO28. 某醋酸 pH=, 某烧碱溶液pH=y, 已知x+y=14,且 x c (CH3COO) c (OH) c (H) B. c (CH3COO) c (Na) c (H) c (OH)C. c (CH3COOc (Na) c (OH) c (H) D. c (Na) c (CH3COO) c (H) c (OH)9.水是一种极弱的电解质，室温时，平均n个水分子中只有一个水分子发生电离，则 n值约为（ ）A. 11014 B. 1107 C. 55.5107 D. 55.510.下列各组物质中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）A. KOH与CH3COONH4, Ba(OH)2与NH4Cl B. CH3COOH和Na2CO3, CH3COOH与NaHCO3C. BaCl2与Na2SO4, Ba(OH)2与(NH4) 2SO4 D. Na2S与H2SO4, FeS与硫酸11.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 （ ）A. 中性溶液：Mg2、A13、SO42、HSB. 在室温下，pH值为0的溶液：Fe2、NH4、Mg2、HCO3C. c (H)=11014 mol/L的溶液：Na、AlO2、S2、SO32D. c (H) c (OH)的溶液：Fe2、I、ClO.12. Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+H2OFe(OH)+H ，若向某Fe(NO3)2稀溶液中分别加入下列物质，充分反应后会使溶液中Fe2增大的是 （ ）A. 加入稀盐酸 B. 加入Na2CO3溶液C. 通入足量H2S气体 D. 加入少量绿矾晶体二、选择题（每题4分，共24分，每题有12个选项符合题意。）13.下列各组物质反应后，溶液导电性比反应前时显著增强的是 （ ）A. 向亚硫酸溶液中滴加液溴 B. 向NaOH溶液中通入少量氯气C. 向AgNO3溶液中通入少量HCl D. 向饱和氢硫酸中通入少量氯气14. Mg(OH)2难溶，但溶解部分完全电离，t时，Mg(OH)2饱和溶液的pH=11,不考虑KW的变化，t时，Mg(OH)2的溶液解度（g/100 g H2O）约为 （ ）A. 0.0029 g B. 0.0081 g C. 0.0011 g D. 0.0098 g15. 在50的液氨中有：2NH3（液） + 的电离平衡存在，两种离子的平衡浓度均为11015 mol/L。下列对50的液氨中离子积表达正确的是 （ ）A. 离子积是11015 B. 离子积是11030C. 此液氨中加入NaNH2，其离子积不变D. 此液氨加入NH4Cl，则c ()将增大，不再等于c ()，且离子积数值增加16. 在常温下10 mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )A. c(A)c(K) B. c(H)c(OH)c(K)c(A)C. V总20 mL D. V总20 mL17. 下列指定微粒数之比一定不等于21的是 （ ）A. 氢硫酸中的H+离子数与S数离子B. 硫酸钠溶液中的Na离子数与离子数C. 碳酸铵溶液中的离子数与离子数D. pH = 7lg溶液中的H+离子数和OH离子数18. 用pH均为3，体积相同的盐酸和醋酸分别与相同质量的镁反应，则下列叙述中不正确的是（ ）A. 若反应后镁无剩余，则产生H2量一定相等，剩酸浓度c (HCl) c (CH3COOH)B. 若反应后产生H2量相等，醋酸必有剩余C. 若反应后镁均有剩余，产生H2量是盐酸大于醋酸D. 起始反应速率相同，反应进行中醋酸速率大于盐酸三、实验题（14分）19.（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲 称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙 用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（填选，）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。20.（7分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似，（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原性 溶液，或反之）。现有0.001mol/L的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为：2 + 5 + H+ = 2Mn2+ + 5 + 3H2O。试回答：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的 （填序号）A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒（10mL） D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗；（2）不能选用 （酸、碱）式滴定管盛装KMnO4溶液，其原因是： ；（3）选何种指示剂，理由是： ；（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则（b -a）mL比实消耗KMnO4溶液体积 （多.少），根据（b -a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度 （大.小）。四、填空题（16分）21.（4分）对0.5 molL1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：A.4 mol1L氨水、B.纯水、C.少量NH4Cl晶体、D.少量浓醋酸、E.少量Na2CO3粉末、F.少量FeCl3晶体、G.加热.用序号填写下列空白：(1)能使pH减小，c (NH4)增大的是_；(2)能使pH增大，c (NH4)减少的是_ _；(3)能使pH增大，c (NH4)也增大的是_；(4)能使pH减小，c (NH4)也减小的是_。22. 下表是某酸HR在某温度时的一些数据：HR的物质的量浓度电离度HpH0.1 mol/L2c 1Xc 2 c 13据此推算：c =_ _，=_ _，c 1=_ _，X=_ _。23. 25时，pH=X的盐酸a L与 pH=Y的NaOH溶液b L恰当中和（X6，Y8）。(1)若a/b=10,则X+Y=_ _；(2)若X+Y14,则a/b _ _；(3)若将NaOH溶液改为pH=Y,电离度为的氨水,体积仍为b L,这些氨水仍能与pH=x的盐酸a L刚巧完全中和，则Y的取值应为_ _（用含X、a、b、的数学式表示）；(4)若pH=x 的盐酸a L 和pH=Y的氨水b L混合后得溶液中NH4=Cl。则混合溶液的pH=_。24. 将相同体积的A，B，C，D四种酸或碱（HA，HB， ROH，DOH）溶液室温下加水稀释。稀释过程中溶液pH值与溶液体积的变化关系如右图所示。 根据图中曲线分析，填写下列空白：(1)稀释前，这四种溶液浓度由大到小顺序为_ _ _；(2)稀释前HA溶液中的c（H）和DOH溶液中的c（OH）大小关系是_；(3)取稀释前的ROH溶液和HB溶液等体积混合，充分反应后，溶液中含溶质离子浓度的大小关系是_ _。五、计算题（10分）25. 滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1M2）表示，如T（H2SO4NaOH）=0.040