2018-2019版高中化学专题第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课件苏教版.pptx

第1课时离子键 专题1第二单元微粒之间的相互作用力 学习目标 1 通过NaCl的形成过程 理解离子键的形成过程与形成条件 2 知道离子键 离子化合物的概念 3 能用电子式表示离子化合物的形成过程 核心素养 1 宏观辨识与微观探析 能运用电子式说明物质的组成及其变化 2 证据推理与模型认知 会分析离子键的形成 建立判断离子键和离子化合物的思维模型 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7 均不稳定 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构 分别形成Na 和Cl 两种带相反电荷的离子通过结合在一起 形成新物质氯化钠 静电作用 一 离子键及离子化合物 2 离子键 1 概念 的相互作用 2 成键三要素 成键粒子 成键本质 静电作用 包括静电引力和静电斥力 成键元素 一般是元素与元素 使带相反电荷的阴 阳离子结合 阳离子和阴离子 活泼金属 活泼非金属 3 离子化合物 1 概念 形成的化合物 2 常见类型 强碱 如NaOH KOH等 绝大多数盐 如NaCl K2SO4等 活泼金属氧化物 如K2O Na2O MgO等 许多阴 阳离子通过静电作用 3 性质 离子化合物中离子键一般比较牢固 破坏它需要很高的能量 所以离子化合物的熔点一般较高 常温下为固体 离子化合物在溶于水或受热熔化时 离子键被破坏 形成自由移动的阴 阳离子 能够导电 1 离子化合物中一定含有离子键 2 含有离子键的化合物一定是离子化合物 3 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 解析A项 离子键是指阴 阳离子间的静电作用 它包括静电引力和静电斥力 B项 通过离子键形成的化合物只能是离子化合物 C项 离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电 D项 与酸根离子之间也能形成离子键 例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A 阴 阳离子间通过静电引力形成离子键B 阴 阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C 离子化合物一定能导电D 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时 才能形成离子键 答案 解析 思维启迪 1 活泼金属 如第 A A族的金属 与活泼的非金属 如第 A A族的非金属 原子之间通常形成离子键 2 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间 如Na 与OH 等 形成离子键 3 铵根离子与酸根离子之间形成离子键 解析本题考查离子键的成键实质 成键条件 同时还考查原子结构与性质的关系 由原子a g的M层电子数可知 M层即为原子的最外层 元素a g均为第3周期元素 a为活泼的金属元素 f为活泼的非金属元素 所以a与f形成的化学键为离子键 A a和cB a和fC d和gD c和g 例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 答案 解析 1 定义在元素符号周围用 小黑点 或 叉号 来表示原子或离子的 的式子叫做电子式 最外 二 电子式 层电子 2 电子式的书写 1 原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子 每个方向不能超过2个电子 当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布 多于4时多出部分以电子对分布 例如 镁原子 碳原子 氧原子 氖原子 2 简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的 原子的最外层已无电子 故用阳离子的符号表示 例如 Na Li Mg2 Al3 等 3 简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用 括起来 并在右上角标出 n 以表示其所带的电荷 例如 氯离子 硫离子 4 复杂阴 阳离子的电子式 复杂阴 阳离子要标明电子 用 括上 并在 右上角标明电性和电量 例如 水合氢离子铵根离子 氢氧根离子过氧根离子 5 离子化合物的电子式 氧化钙 硫化钾 3 用电子式表示下列物质的形成过程 1 NaCl 2 MgBr2 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时 易出现的错误 1 漏标阴离子的括号 如将S2 的电子式错写为 2 给阳离子多标电子和括号 如将Al3 的电子式错写为或 3 漏标或错标离子的电荷 如将S2 的电子式错写为 或 4 将多个相同的离子归在一起 如将K2S的电子式错写为 例3下列电子式正确的是 答案 例4用电子式表示下列离子化合物的形成过程 BaCl2 NaF MgS K2O 解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时 一定要注意规范表达 答案 解析 学习小结 达标检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 离子化合物不可能只含非金属元素 2 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 3 金属原子在化学反应中只能失去电子 所以只能形成离子键 4 原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 5 离子键是阴 阳离子间的相互吸引作用 答案 1 2 3 4 5 6 6 所有的金属与非金属化合都形成离子化合物 7 离子化合物中一定只含有离子键 8 仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键 9 Na2O2的电子式为 答案 1 2 3 4 5 6 2 以下叙述中 错误的是A 钠原子和氯原子作用生成NaCl后 其结构的稳定性增强B 在氯化钠中 除氯离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D 金属钠与氯气反应生成氯化钠后 体系能量降低 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物 阳离子和阴离子均达稳定结构 这样体系的能量降低 其结构的稳定性增强 故A D正确 B也正确 离子键的形成只是阴 阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失 如Na 与OH 结合成NaOH 故C错误 3 根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是A HFB H2OC H2SO4D MgO 答案 解析 解析离子键的形成是 1 2 3 4 5 6 离子化合物 故据此可知含有离子键的为D 4 下列物质中不含离子键的是 NH4HCO3 NH3 BaSO4 CH3COONa 3H2O Ba OH 2 H2SO4A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析 属于盐 属于强碱 都属于离子化合物 含有离子键 属于非金属氢化物 属于酸 不属于离子化合物 5 下列化学用语中正确的是A 钠离子的电子式 B Cl 的结构示意图 C 质量数为35的核素氯 D NaCl的形成过程 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析A项 简单阳离子的电子式为其离子符号 1 2 3 4 5 6 D项 箭头右侧应为离子化合物的电子式 应为 解析由题意 B 原子核外有10个电子 则B 为Na 设A原子序数为x 则C原子序数为x 8 x 11 x 8 35 x 8 即A为O C为S 6 A B C三种短周期元素 其原子序数依次增大 三种元素的原子序数