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文档简介

第二章分子结构与性质 第二节分子的立体构型 第一课时 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 头碰头 呈轴对称 成键方式 肩并肩 呈镜像对称 所谓 分子的立体结构 指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题 在O2 HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题 O2 HCl 一 形形色色的分子 H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 同为三原子分子 CO2和H2O分子的空间结构却不同 什么原因 直线形 V形 同为四原子分子 CH2O与NH3分子的的空间结构也不同 什么原因 三角锥形 平面三角形 写出CO2 H2O NH3 CH2O CH4等分子的电子式 结构式及分子的空间构型 O C O H O H 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 正四面体 价层电子对互斥理论 价层电子对 键电子对和中心原子上的孤电子对 键电子对数等于中心原子结合的原子数 价层电子互斥模型又称VSEPR模型 可用来预测分子的立体结构 中心原子上的孤电子对数的确定方法 中心原子上的孤电子对数 1 2 a xb 思考与交流P38 2 3 计算SO2 NH4 CO32 中心原子上的孤电子对数 1 直线形 四面体 正四面体 直线形 形 三角锥形 平面三角形 正四面体 四面体 平面三角形 2 2 3 3 4 中心原子所含孤对电子对数 0 2 1 0 0 应用反馈 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4
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