山东省淄博市高考化学仿真试题卷（三）鲁科版.doc

高考仿真试题化学卷三可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 o16 na23 cl35.5 s32 zn65 cu64 ar40第卷(必做，共45分)一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项只有一项是符合要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a煤的干馏和石油的分馏均属化学变化bbaso4在医学上用做钡餐，ba2+对人体无毒c14c可用于文物的年代鉴定，14c和12c互为同素异形体d葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体答案：d解析：石油的分馏属于物理变化，利用各成分沸点不同通过加热使其分离；重金属离子能使蛋白质变性，对人体有毒；14c和12c互为同位素。2下列有关说法不正确的是a由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为cnh2nb乙烯的结构简式可表示为：ch2ch2c从乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂d乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高答案：b解析：选项a，乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个，因此单烯烃通式为cnh2n；选项b，乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键来，应为ch2=ch2；选项c，对比乙烯和其加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂；选项d，乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键，使分子中碳氢的个数比增大，含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物。3用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma1mol甲烷的质量与na个甲烷分子的质量之和相等b28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是na个c2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为nad18g重水（d2o）所含的电子数为10na答案：a解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（na）个微粒，所以a组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2na个，40g氩气所含的原子数目是na个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1na；18g重水（d2o）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（d2o）所含的电子数为9na；故答案为a。4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a无色溶液中：k+、cu2+、na+、sob强酸性溶液中：al3+、no、i、clcph=11的溶液中：na+、co、alo、no d加入al能放出h2的溶液中：nh、cl、hco、no答案：c解析：a选项中的cu2+是蓝色的，不合题意，错误。b选项中强酸性环境中的h+和no可以形成强氧化性的硝酸，与强还原性的i 不能共存，错误。d选项中加入al能放出h2的溶液可能是强酸性的也可能是强碱性的，不论哪种情况，hco都不能大量共存。5取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的a加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有ag+b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32-c加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有so42-d加入naoh溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有nh4+答案：d解析：a选项中偏铝酸盐亦有此现象，离子方程式为：alo2+h+h2o=al(oh)3;b选项中能使澄清石灰水变浑浊的无色气体除了co2还有so2，而能与盐酸反应生成co2(so2)的离子有co32、hco3(so32、hso3);c选项中若含有so32加入bacl2溶液，产生白色沉淀baso3，再加入稀硝酸，baso3会被硝酸氧化为baso4，沉淀并不溶解；d选项中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体在高中阶段肯定是nh3，而nh4+与oh作用可产生nh3。6从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论cl2的水溶液可以导电cl2是电解质将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgcnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀酸性：hco3al(oh)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh4a b c d全部答案：b解析：中cl2与水反应生成hcl和hclo，电离出自由移动的离子，溶液中可以导电，但单质cl2既不是电解质也不是非电解质，而电解质是化合物。故该结论不正确；中镁条在co2中能燃烧生成了c和mgo，故还原性：mgc结论正确；中hco3电离出的h与alo2结合产生al(oh)3白色沉淀，说明酸性：hco3al(oh)3，故该结论正确；中说明白磷分子比氮气分子活泼，但不能说明非金属性p比n强，恰相反，根据元素周期律，非金属性：np，故该结论不正确；为nh4的检验方法，该结论正确。7下列大小或强弱比较正确的是a原子半径：cls b稳定性：hclhbrc酸性：h2sio3h2co3 d碱性：al(oh)3mg(oh)2答案：b解析：as 、cl同周期，原子半径：cls ； bcl、br同主族，稳定性：hclhbr； cc、si同主族，酸性：h2sio3h2co3 ； dmg、al同周期，碱性：al(oh)325 b由水电离出来的c(h+)11010moll1cc(h+)c(oh)+c(so42) d加入nahso4后水的电离程度增大答案：解析：toc的蒸馏水，其ph=625，因为水的电离是吸热的，温度升高促进水的电离。此时水的kw=11012。加入一定量的nahso4晶体后溶液的ph2，此时由水电离出来的c(h+)溶液中的c(oh)=11010 moll1。加入nahso4后水的电离受到抑制，电离程度减小。根据电荷守恒式：c(na+)c(h+)c(oh)+ 2c(so42)，在nahso4中c(na+)c(so42)，所以c(h+)c(oh)+c(so42)是正确的。15按下图所示装置进行实验（其中c1、c2均是石墨电极），下列说法中错误的是a在标准状况下，zn极减轻3.25 g时，cu极上放出气体体积约为1.12 lb发现a点附近显红色c在c1、c2电极所产生气体的体积比为21d乙池溶液的ph减小答案：c解析：甲构成了cu-zn原电池，zn是负极，a、c2均是阴极。在标准状况下，zn极减轻3.25 g时，转移电子0.1mol，产生h2 0.05mol,体积是1.12l。因为a是阴极，水中的h+放电剩余oh-从而使a点附近显红色。电解硫酸实际上是电解水，产物是h2、o2，c2是阴极，产生的是h2，在c1、c2电极所产生气体的体积比为12，水减少使硫酸的浓度增大，ph减小。第ii卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16题第20题为必考题，考生都必须做答。第21题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一） 必考题（5题，共45分）16（6分）在下图中，横坐标为某溶液中加入物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的质量。从ad中选择符合表中各项要求的图象序号，填入相应的位置中。编号溶液加入的物质图象序号（1）饱和石灰水溶液通入过量co2（2）koh、ca(oh)2混合溶液通入过量co2（3）含少量naoh的naalo2溶液通入过量co2（4）含少量naoh的naalo2溶液滴入稀盐酸（5）mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加naoh溶液至过量（6）naoh溶液逐滴加alcl3溶液至过量答案：becdac解析：（1）向饱和石灰水溶液通入过量co2时，按反应的顺序涉及的反应有：ca(oh)2+co2=caco3+h2o、caco3+h2o+co2= ca(hco3)2。现象是先出现白色沉淀然后沉淀会减少最终消失，生成沉淀所需的co2和溶解沉淀所需的co2是一样多的，故图象是。（2）向koh、ca(oh)2混合溶液通入过量co2，按反应的顺序涉及的反应有：ca2+2oh-+co2=caco3+h2o、2oh-+co2=co32-+h2o、caco3+h2o+co2= ca(hco3)2，现象是先出现沉淀，然后沉淀不再增加，继续通入co2时，沉淀会减少最终消失，故图象是e。（3）向含少量naoh的naalo2溶液通入过量co2，按反应的顺序涉及的反应有：2oh-+co2=co32-+h2o、2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-、co32-+h2o+co2=2hco3-。现象是开始时无沉淀生成，随着co2的通入，出现白色沉淀，继续通入co2，沉淀没有变化，故图象是c。（4）向含少量naoh的naalo2溶液滴入稀盐酸，按反应的顺序涉及的反应有：oh-+h+=h2o、alo2-+ h+h2o=al(oh)3、al(oh)3+3h+=al3+3h2o。现象是开始时无沉淀生成，随着盐酸的加入，出现白色沉淀，继续加入盐酸，沉淀减少最终消失，故图象是d。（5）向mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加naoh溶液至过量，按反应的顺序涉及的反应有：3oh-+al3+= al(oh)3、2oh-+mg2+= mg(oh)2、al(oh)3+oh-= alo2-+2h2o。现象是开始产生沉淀然后沉淀减少但没有消失，故图象是a。（6）向naoh溶液逐滴加alcl3溶液至过量，按反应的顺序涉及的反应有：4oh-+al3+= alo2-+2h2o、al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3。现象是开始时无沉淀生成，随着alcl3的加入，出现白色沉淀，继续加入alcl3，沉淀没有变化，故图象是c。17（12分）现有a、b、c、d、e五种物质，并存在如下转化关系，其中e为黑色粉末。、利用右图所示的实验装置进行c与水的反应，回答下列有关问题：（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：在导管口处进行适当操作，观察现象。观察烧杯中的现象为： 。根据所观察现象可得到的两个结论是 ， 。写出试管中反应的化学方程式 。（2）已知水与c反应生成d及另一种化合物f，在通常状况下，足量f的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kj的热量，请写出该反应的热化学方程式 。、在加热条件下，某无氧酸（含有a中的一种元素）的浓溶液与e反应，生成单质气体x。为检验x的性质，设计如下图所示实验装置：（1）请写出此实验中制备单质气体x的离子反应方程式 。（2）实验过程中，观察到装置中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？ 。（3）实验结束后，装置中可观察到现象是 ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为： 。答案：（1）出现浑浊（或“产生白色沉淀”） （1分）反应放热，有氧气生成 （2分）2na2o2+2h2o=4naoh+o2 （2分）(2)naoh（aq） + hcl（aq） nacl（aq）+ h2o（l）；h-a kj/mol 或h+（aq） + oh-（aq） h2o（l）；h-a kj/mol （2分）(2) mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+ + cl2 + 2h2o （2分）在装置ii、之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （1分）溶液由浅绿色变为黄色 （1分） kscn（合理答案均得分） （1分） 解析：由图淡黄色的固体与水反应则c为na2o2,d为o2，黑色粉末e为mno2，a固体为kclo3，b溶液为h2o2。水与c反应生成d及另一种化合物f，f是naoh。要注意ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小这一反常事实。ii、某无氧酸（含有a中的一种元素）的浓溶液与e反应，生成单质气体x。则此无氧酸是盐酸，气体x是cl2。（2）实验过程中，观察到装置中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。原因是产生的cl2中混有水蒸气，使得品红被漂白了。18（11分） w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）w与y 可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。(3）x的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较y、z气态氢化物的稳定性_ _ _（用分子式表示）(6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。答案： （1）al(oh)3+oh-alo2-+2h2o（2分）(2）(1分)(3）酸(1分) al3+3h2o al(oh)3+3h+（2分）(4）so2+cl2+2h2oh2so4+ 2hcl（2分）(5）hclh2s（1分）(6）s2-cl-na+al3+（2分）解析：因为这四种元素为同一短周期元素，w和x为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以w为na，x为al，na与y形成na2y，说明y为2价，即y为s，则z为cl。19（8分）常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号hx物质的量浓度（moll-1）naoh物质的量浓度（moll-1）混合溶液的ph甲0.20.2ph a乙c10.2ph 7丙0.20.1ph 7丁c2c2ph 10请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7（填、或），则hx为强酸；若a 7（填、或），则hx为弱酸。（2）在乙组混合溶液中离子浓度(x)与(na+)的大小关系是 。a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断（3）从丙组实验结果分析，hx是 酸（选填“强”或“弱”）。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的(oh)= moll-1。答案：（1）（1分）； （1分）（2）c（1分）（3）弱（1分） (na+)(x)(oh)(h+)（2分）（4）1.010-4（2分）解析：（1）强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性。（2）乙组混合溶液中存在电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(x)+c(oh), ph7，呈中性， c(h+)= c(oh) ，所以c(na+)=c(x)。（3）丙组中hx和naoh反应完后，得到等浓度的hx和nax混合溶液，若hx是强酸，则混合溶液呈酸性，ph7，不合题意，因此hx是弱酸；混合溶液呈碱性，说明nax的水解程度大于hx的电离程度，因此(na+)(x)(oh)(h+)。（4）丁中hx和naoh等浓度等体积混合，得到nax溶液，ph10，水解呈碱性，oh完全由水电离，c(oh-)=kw/10-10=1.010-4。20（8分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 3nh3(g) h=92.2kjmol1。合成氨工业中原料气n2可从空气中分离得到，h2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400500，压强：30mpa50mpa。回答下列问题： （1）合成氨工业中原料气压缩到30mpa50mpa高压的原因是 。 （2）500、50mpa时，在容积为1l的容器中加入n mol n2、3n mol h2，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时n2的转化率为x。则k和x的关系满足k= 。 （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：ch4+h2o=co+3h2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kjmol1 2co（g）+o2(g)=2co2(g) h=566kjmol1ch4（g）+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.3kjmol1又知1molh2o（g）转变为1mol h2o（l）时放出44.0kj热量。写出ch4和h2o在高温下反应的热化学方程式 。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。答案：（1）加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率（2分）； （2）（2分） （3）ch4（g）+h2o(g)=co(g)+3h2（g） h=+206.1kjmol1 （2分） （4）n2+8h+6e=2nh（2分）解析：（1）合成氨反应是体积缩小反应，加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率； （2）n23h2 2nh3起始（mol/l） n3n0转化（mol/l） nx 3nx 2nx平衡（mol/l） n(1x)3n(1x) 2nx 则根据平衡常数的计算公式：有：k （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的总方程式为：ch4+h2o=co+3h2，根据盖斯定律，将已知四个热化学方程式相加减，消去无关的h2o（l）、co2(g)、o2(g)整理可得：ch4（g）+h2o(g)=co(g)+3h2（g） h=+206.1kjmol1 （4）合成氨反应为：n2(g)+3h2(g) 3nh3(g)，n2为氧化剂，h2为还原剂，据负极发生氧化反应，正极发生还原反应知：n2+8h+6e=2nh，需要注意的是生成nh3的会继续跟电解质溶液中hcl反应。 (二)选考题：共10分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。21【化学化学与技术】（10分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“rh”或“roh”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。答案：（1）ca2、mg2（2分）；ca2+ 2hco3caco3+ co2+ h2o或mg2+ 2hco3mgco3+ co2+ h2o；（2分）（2）rh（1分）；先通过阴离子交换树脂时可能产生mg(oh)2等沉淀而影响交换效果（2分）；（3）反渗透法（1分）；电势差或电场力（1分）； （4）电导率或电阻率（1分）。解析：（1）通常按水中ca2、mg2的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多ca2、mg2的水叫做硬水；如果水的硬度是由ca(hco3)2或mg(hco3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为ca22hco3caco3+ co2+ h2o、mg2+ 2hco3mgco3+ co2+h2o；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的ca2、mg2发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过roh型阴离子交换树脂时可能产生mg(oh)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过rh型阳离子交换树脂。（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。22【化学物质结构与性质】（10分）海水中富含氯元素。（1）kcl广泛应用于医药和农业，kcl晶体中基态的cl电子排布式为 。（2）下列是部分金属元素的电离能xyz第一电离能(kj/mol)520.2495.8418.8已知x y z 的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物（rcl）的熔点由高到低的顺序为 。 (3)rcl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。r中所有电子正好充满k、l、m 三个电子层，它与cl形成的晶体结构如图所示。r的元素符号是 ，与同一个cl相连的 r有 个。(4) hcl和 hf结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异 。答案： (1)1s22s22p63s23p6 (2分) (2) xclyclzcl（2分) (3) cu 4 (每空2分，共4分)(4) hf沸点比hcl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得hf分子质量偏大。（答对两点给2分）解析：（1）cl是17号元素，按照核外电子排布规则可得基态的cl电子排布式为1s22s22p63s23p6。（2）由题意可知x y z 的价层电子构型均为ns1，是同主族元素，根据表中数据，电离能越小的元素的金属性越强，所以金属性由强到弱的顺序是：zyx。原子半径由大到小的顺序是：zyx。形成的氯化物均为离子化合物，均为离子晶体，而影响离子晶体熔点的因素有离子的半径、离子的电荷，离子的半径越小、离子所带的电荷越高则对应的离子晶体熔点越高。因此三种金属的氯化物（rcl）的熔点由高到低的顺序为xclyclzcl。（3）r中所有电子正好充满k、l、m 三个电子层，即r的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，r原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故r是cu元素。由晶体结构示意图可知在cucl中与同一个r相连的cl有4个，则与同一个cl相连的 r也有4个。（4）氢键主要影响物质的物理性质，也能影响分子的聚合程度，故有hf沸点比hcl高；氢氟