化学人教版九年级下册课题1　生活中常见的盐 复分解反应的条件

课题1生活中常见的盐 复分解反应的条件 教学目标 1 理解复分解反应的概念 2 掌握酸和碱 酸与盐 碱与盐 盐与盐之间发生复分解反应的条件 重点 3 能根据复分解反应发生的条件 判断酸 碱 盐之间的反应能否发生 重点 4 能从微观角度认识酸 碱 盐之间发生复分解反应的本质 5 知道部分酸 碱 盐的溶解性 知识回顾 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 表达式 AB CD AD CB特点 化合物之间交换成分 化合价不变 反应前后元素化合价不变 1 2 2 1 1 1 2 2如 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 2 写出下列反应的化学方程式并指明其中哪些是复分解反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2OFe 2HCl FeCl2 H2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2ONa2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOHFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 其中属于复分解反应的有 探索新知 完成实验11 3填写P75表格 有少量蓝色絮状沉淀产生 有白色沉淀生成 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 讨论分析 1 上述两个反应是否属于复分解反应 观察到的现象有何共同之处 是 都有沉淀生成 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 2 酸碱中和反应是否也属于复分解反应 中和反应的生成物中 相同的生成物是什么 3 碳酸钠 碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时 可观察到的共同现象是什么 是 水 有气体生成 回忆 归纳 酸 碱 盐之间并不是都能发生复分解反应 只有当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢 让我们从微观的角度来看一下这些反应 记忆口诀 酸全溶碱可溶钾 钠 钡 钙 铵 钾 钠 铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐溶钾 钠 铵 溶解性表 P114附录I部分酸 碱 盐溶解性表 室温 比一比看谁记得准 下列物质常温下哪些是沉淀 BaSO4Cu OH 2AgClCuCl2BaCO3Fe OH 3Mg OH 2CaCO3 练习巩固 碳酸钠溶液和氯化钙溶液Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 氢氧化钾溶液和盐酸KOH HCl KCl H2O氢氧化钠溶液和氯化钾溶液不反应 能共存碳酸钾溶液和盐酸K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 硫酸铜溶液和氯化钡溶液CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 实验探究 能反应 不能反应 能反应 能反应 有水生成 无水 气体或沉淀生成 有CO2气体生成 有BaSO4沉淀生成 课堂小结 1 盐 酸 碱之间可以发生复分解反应 反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成 重点 拓展 对反应物要求 有酸溶酸 无酸溶水 2 复分解反应包括五种类型 可举例说明 1 酸 碱 盐 水 2 酸 盐 新酸 新盐 3 碱 盐 新碱 新盐 4 盐 盐 新盐 新盐 5 金属氧化物 酸 盐 水 作业 1 完成导学案里的作业 2 P76物质分类 3 思考 医院里做胃镜检查时常用到 钡餐 含有硫酸钡 能否用碳酸钡代替硫酸钡 提示 可溶性钡离子会造成胃粘膜急性中毒 NaOH HCl NaCl H2OCa OH 2 2HCl CaCl2 H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O C