【全程复习方略】（安徽专用）高考化学一轮复习 第14章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时提升作业（含解析）新人教版(1).doc

第14章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时提升作业（含解析） (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是()a.蒸发b.萃取c.过滤d.蒸馏2.(2013武威模拟)对下列各组物质:nano3和nacl;cacl2和caco3;mno2和kcl;baso4和agcl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是()a.只有b.c.d.3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )物质杂质试剂提纯方法abaso4baco3水溶解、过滤、洗涤bco2so2饱和na2co3溶液洗气c乙酸乙酯乙酸稀naoh溶液混合振荡、静置分液d蛋白质葡萄糖浓(nh4)2so4溶液盐析、过滤、洗涤4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()a.ba(oh)2、kscn、nacl、mg(no3)2(fecl3溶液)b.nano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3(h2so4溶液)c.nh4br、k2co3、nai、cacl2(agno3溶液)d.(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3(koh溶液)5.下列物质提纯的方法中,正确的是()a.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤b.用naoh溶液除去co中的少量co2c.将h2和o2混合气体通过炽热的cuo以除去氧气中的氢气d.h2s气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶6.(2013青岛模拟)某溶液中含有fe2+、al3+、ag+、cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:通入h2s;通入co2,加hcl溶液,加naoh溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是()a.b.c.d.7.(2013大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()a.na2o2、al2(so4)3、mgcl2、k2co3b.bacl2、na2so4、(nh4)2so4、kohc.agno3、nacl、kcl、cucl2d.fe2(so4)3、k2co3、khso4、nh4cl8.(2013大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()abcdana2co3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏bna2co3固体乙酸钠盐酸过滤ccao固体乙酸钙盐酸过滤dcao固体乙酸钙硫酸蒸馏9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()a.用分离氯化铵和单质碘b.用除去淀粉溶液中的氯化钠c.用加热胆矾(cuso45h2o)制取无水硫酸铜d.用装置除去so2中的hcl10.(能力挑战题)某无色溶液含有na+、ba2+、cl-、br-、中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用ph试纸检验溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入ccl4振荡,静置ccl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入agno3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()a.肯定含有的离子是b.肯定没有的离子是c.不能确定的离子是d.不能确定的离子是二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)为了将混有k2so4、mgso4的kno3固体提纯,并制得纯净的kno3溶液,某学生设计如下实验方案:(1)操作为。(2)操作加入的试剂依次可以为:_。(3)如何判断已除尽? _。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由: _。12.(14分)(2013邵阳模拟)现有a、b、c、d、e、f六种物质,已知它们的阳离子有:h+、k+、na+、ba2+、al3+,阴离子有:oh-、cl-、clo-、。将上述六种物质溶于水均配成0.1 moll-1的溶液,进行如下实验。仅a、c、d三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为adc。d与e反应生成白色沉淀,再加入过量的e沉淀量减少但不消失。向f中加入a有无色气体生成。b的浓溶液与a的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。c,e。(2)d与过量的e反应的离子方程式为_。(3)实验中反应的离子方程式为_。(4)向100 ml a溶液中慢慢滴加入75 ml f溶液和向75 ml f溶液中慢慢滴加入100 ml a溶液产生的气体体积之比约为_。13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、等杂质离子,实验室提纯nacl的流程如下:提供的试剂:饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水欲除去溶液中的ca2+、mg2+、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl,选用的试剂为_。在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是_(填序号)。(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:若收集的h2为2 l,则同样条件下收集的cl2(填“”“”或“=”)2 l,原因是(用化学方程式解释)_。装置改进后,可用于制备naoh溶液,若测定溶液中naoh的浓度,常用的方法为。装置b端口出来气体的检验方法是_。答案解析1.【解析】选d。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。2.【解析】选c。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:两者都易溶;两者都难溶,均不能用指定的方法分离。cacl2易溶,caco3难溶;mno2难溶,kcl易溶,可用指定方法分离。3. 【解析】选d。由于baco3也难溶于水,故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法,a错。由于能发生反应:co2+na2co3(饱和)+h2o=2nahco3,故不能选用饱和na2co3溶液,应选用饱和nahco3溶液,b错。由于酯能在naoh溶液中发生水解反应,因此不能选用稀naoh溶液,而应选用饱和na2co3溶液,c错。4.【解析】选c。a中可先利用fecl3鉴别出ba(oh)2产生fe(oh)3红褐色沉淀和kscn(产生红色溶液),然后再利用ba(oh)2鉴别出mg(no3)2(产生白色沉淀),最后一种为nacl,故能鉴别;b中可利用将h2so4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为nahco3,产生白色沉淀的为na2sio3,产生刺激性气味气体的为(nh4)2so3,余下的为nano3,故能鉴别;d中可利用将koh分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为cuso4,先产生白色沉淀后又溶解的为alcl3,加热有刺激性气味气体产生的为(nh4)3po4,余下的为nabr,故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物,如:鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。5.【解析】选b。加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项a错误;co2可与naoh反应,能被naoh吸收除去,选项b正确;h2和o2混合气体通过灼热cuo,反应后o2中会带入h2o(g),而且混合气体加热时易爆炸,选项c错误;浓硫酸具有氧化性,除水的同时把硫化氢也氧化了,选项d错误。6.【解析】选a。加hcl溶液,只有ag+形成agcl沉淀;再通入h2s,只有cu2+形成cus沉淀;再加过量naoh溶液,fe2+形成fe(oh)2沉淀,al3+转化为;最后向滤液中通入co2,生成al(oh)3。7.【解析】选c。a选项可按下列顺序区别:na2o2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为mgcl2,生成白色沉淀又溶解的为al2(so4)3,最后剩余k2co3;b选项可用两两相混的方法来区别;d选项的检出顺序为:fe2(so4)3k2co3khso4nh4cl;c选项不能区别,故正确答案为c项。8.【解析】选d。基本思路是:先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。b、c中用了盐酸,不正确;a中水太多,蒸发费时,不正确;d项符合题意。9.【解析】选b。氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故a项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故b项符合题意;加热胆矾(cuso45h2o)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故c项不合题意;除去so2中的hcl,若用氢氧化钠溶液洗气,so2也被吸收,故d项不合题意。10.【解析】选a。由实验步骤(1)该溶液的ph大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有,无ba2+;由(2)可知一定有br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有cl-。11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去、mg2+的方法一般是使它们分别形成baso4和mg(oh)2沉淀,所以需要加入稍过量的ba(no3)2和koh溶液,过量的ba2+可用k2co3溶液除去,因此实验时必须先加入ba(no3)2溶液,后加入k2co3溶液,同时要注意不可加入bacl2、na2co3和naoh溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的ph,否则会引进na+和cl-杂质。答案:(1)加水溶解(2)ba(no3)2、k2co3、koh或koh、ba(no3)2、k2co3或ba(no3)2、koh、k2co3(3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量ba(no3)2溶液,若不变浑浊,表明已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序(5)不严密,因为加入盐酸调节溶液的ph会引入cl-,应加入稀硝酸12.【解题指南】解答本题的关键是:(1)寻找解题突破口b与a的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破;(2)明确各离子的特性,对号入座。【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,a为盐酸,b为次氯酸盐,向f中加入a有无色气体生成,说明f为碳酸盐,由知e为ba(oh)2,d为硫酸铝,另一种酸性物质c是nh4no3,进一步确定b为次氯酸钠(或次氯酸钾),f为碳酸钾(或碳酸钠)。向100 ml 0.1 moll-1盐酸中慢慢滴加入75 ml 0.1 moll-1的k2co3(或na2co3)溶液,生成的co2由盐酸决定,为0.1 l0.1 moll-12=0.005 mol;向75 ml 0.1 moll-1的k2co3(或na2co3)溶液加入100 ml 0.1 moll-1盐酸,生成co2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为21。答案:(1)nh4no3 ba(oh)2(2)2al3+3+8oh-+3ba2+=2+3baso4+4h2o(3)cl-+clo-+2h+=cl2+ h2o(4)2113.【解题指南】解答本题需注意2点:(1)当有多种杂质时,需注意除杂的先后顺序,所用试剂之间不能发生冲突,还要提高效率,一种试剂尽量多地除去杂质。(2)若沉淀物易溶于水,选用试剂洗涤滤出物时,需兼顾对试剂量的要求和尽量减少滤出物的损失。【解析】(1)先加naoh溶液、bacl2溶液使mg2+和依次沉淀,再加饱和na2co3溶液以除去ca2+和ba2+,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是k+和,向滤液中加过量盐酸