江苏省沭阳县如东中学高三化学上学期阶段考试试题（含解析）.doc

江苏省沭阳县如东中学2016届高三化学上学期阶段考试试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32 fe56 ba137 cu64 v51 na23 k39第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()a稀的食盐水能杀死h7n9禽流感病毒b涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料c用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率d外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体【答案】d【解析】考点：材料的成分，同素异形体的判断 2下列有关化学用语表示正确的是()a甲基的电子式： b镁离子的结构示意图：c质量数为34、中子数为18的核素：s d乙酸的结构简式：【答案】c【解析】试题分析：a、甲基中碳原子最外层有7个电子，错误，不选a；b、镁离子的最外层是第二层，有8个电子，错误，不选b；c、质量数34，中子数18，所以质子数为34-18=16，为硫元素，正确，选c；d、乙酸 中含有2个碳原子，线的端点都是碳，所以错误，不选d。考点：基本化学用语 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ac(h)/c(oh)11014的溶液：fe2、k、hso、clob0.1 moll1fecl3溶液：nh、h、i、scnc0.1 moll1na2co3溶液：k、ca2、hco、sod使酚酞变红色的溶液：na、ba2、no、cl【答案】d【解析】试题分析：a、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选a；b、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选b；c、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选c；d、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选d。考点：离子共存 4下列有关物质性质和应用都正确的是()a氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃b氨气显碱性，可用p2o5或无水cacl2干燥cmgo、al2o3熔点高，它们都可用于制作耐火材料d铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀【答案】c【解析】试题分析：a、氢氟酸是弱酸，错误，不选a；b、氨气和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥，氨气显碱性，不能用五氧化二磷干燥，错误，不选b；c、氧化镁和氧化铝熔点高，可以制作耐火材料，正确，选c；d、海轮上装铜块，可以形成原电池，铁做负极，腐蚀更快，不选d。考点：氢氟酸的性质，氨气的干燥方法，金属氧化物的用途，金属的防腐 5用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()a图1所示装置可制备氢氧化亚铁b图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气c图3所示装置可验证氨气极易溶于水d图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【答案】b【解析】试题分析：a、苯隔绝空气，氢氧化钠的胶头滴管深入液体中再挤出，都可以防止氢氧化亚铁被氧化，正确，不选a；b、铜连接电源的正极做阳极，铜失去电子生成铜离子，溶液中的氯离子不放电，错误，选b；c、氨气溶于水，是烧瓶中气压减小，气球膨胀，所以正确，不选c；d、苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠溶于水中，可以用分液的方法分离，正确，不选d。考点：物质的制备和分离，电解原理的应用，苯酚的性质 6甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o2【答案】d【解析】试题分析：a、氢氧化钠和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，正确，不选a；b、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，偏铝酸钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确，不选b；c、铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，正确，不选c；d、碳和过量氧气反应生成二氧化碳，和少量氧气反应生成一氧化碳，所以乙应该为二氧化碳，错误，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，选d。考点：物质的性质 7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nab1.2 g c60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1nac2.24 l n2和nh3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na【答案】b【解析】试题分析：a、四氯化碳在标况下不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算，错误，不选a；b、1.2克含有碳原子0.1摩尔，所以正确，选b；c、没有说明标况，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，不能计算，错误，不选c；d、6.72升二氧化氮的标况下物质的量为0.3摩尔，和水反应转移0.2摩尔电子，错误，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的判断 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a明矾溶液中滴加过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb醋酸溶液与mg(oh)2反应：mg(oh)22h=mg22h2oc小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco32h2ocodso2通入fecl3溶液中：so2fe32h2o=sofe24h【答案】a【解析】试题分析：a明矾为十二水硫酸铝钾，和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确，选a；b、醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，错误，不选b；c、碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，错误，不选c；d、离子方程式电荷不守恒，错误，不选d。考点：离子方程式的判断 9某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（） abr2的ccl4溶液 bag（nh3）2oh溶液 c.hbr dh2【答案】a【解析】试题分析：有机物的官能团有两个醛基，一个碳碳双键。a、碳碳双键和溴加成上两个溴原子，官能团数目变为4个，增加，选a；b、醛基和银铵溶液反应生成羧基，官能团数目不改变，错误，不选b；c、溴化氢和碳碳双键发生加成反应，上一个溴原子，官能团数目不增加，错误，不选c；d、醛基和碳碳双键都可以和氢气加成，官能团变为羟基，数目减少，错误，不选d。考点：有机物的官能团的种类和性质 10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a的单质在常温下呈气态，d元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子的最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或是c原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(b)r(c)r(a)b元素e的氧化物的水化物一定是强酸cd单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质【答案】c【解析】试题分析：元素分别为氢，氮，镁，铝，硫。a氮镁氢的半径大小中镁的半径比氮原子半径大，错误， 不选a；b、硫可以有二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫的水化物是弱酸，三氧化硫的水化物为硫酸，错误，不选b；c、铝可以和氧化铁发生铝热反应置换出铁，正确，选c；d、工业上电解氯化镁制取镁，电解氧化铝制取铝，错误，不选d。考点：元素周期表和元素周期律的应用 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是a明矾净水是因为al(oh)3胶体能消毒 b氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝cmg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹d浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸【答案】cd【解析】试题分析：a、氢氧化铝胶体有吸附性，吸附悬浮的杂质而净水，但不能消毒，错误，不选a；b、电解氧化铝制取金属铝，错误，不选b；c、镁在空气燃烧发出耀眼白光可以做信号弹，正确，选c；d、浓硝酸不稳定，分解生成二氧化氮溶于硝酸而使硝酸变黄，正确，选d。考点：明矾的用途，金属的冶炼，镁的用途，浓硝酸的性质 12碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的k2cr2o7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是（）a可以用浓盐酸调节k2cr2o7溶液的酸性b该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8na个电子c若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极d可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管【答案】b【解析】试题分析：a、重铬酸钾的氧化性很强，能氧化盐酸，错误，不选a；b、无毒气体为二氧化碳气体，所以每氧化2摩尔碳，转移8摩尔电子，正确，选b；c、碳在过程中失去电子应该做原电池的负极，错误，不选c；d、纳米碳能通过滤纸，不能用过滤的方法，错误，不选d。考点：氧化还原反应，转移电子数的计算，原电池的原理 13一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是a能与fecl3溶液发生显色反应b1mol该有机物最多可与3molh2加成c1mol该有机物最多可与含5molnaoh的溶液反应d1mol该有机物与足量nahco3溶液反应可放出3molco2【答案】ac【解析】试题分析：有机物中含有两个羧基，一个酚羟基，两个醚键，一个酯基，一个碳碳双键。a、有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，正确，选a；b、苯环和碳碳双键都可以和氢气加成，所以最多可与4摩尔氢气加成，错误，不选b；c、最多能消耗5摩尔氢氧化钠，正确，选c；d、羧基能和碳酸氢钠反应，所以可以和足量的碳酸氢钠反应生成2摩尔二氧化碳，错误，不选d。考点：有机物的官能团的种类和性质 14只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是()选项仪器试剂相应实验目的a托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制500ml一定物质的量浓度的nacl溶液b烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管alcl3溶液(含少量mgcl2)，烧碱，co2，稀盐酸除去alcl3溶液中少量的mgcl2c铁架台（带铁圈、铁夹）、分液漏斗、洗气瓶、烧杯、圆底烧瓶、导管（若干）、石棉网mno2、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液制备干燥纯净的cl2d分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：clcsi【答案】b【解析】试题分析：a、没有容量瓶，不能配制溶液，错误，不选a；b、氯化铝中加入过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤除去氢氧化镁后滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤，再加入盐酸可以得到氯化铝，正确，选b；c、二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，没有浓盐酸和酒精灯，所以不能制取氯气，错误，不选c；d、盐酸和大理石反应生成二氧化碳，不能证明氯元素和碳元素的非金属性的强弱，错误，不选d。考点：实验方案的设计，基本实验仪器的使用 15已知：将一定量cl2通入koh溶液，可能生成kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关当n（koh）=6a mol时，下列有关说法错误的是（）a若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5b参加反应的氯气的物质的量等于3a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为2a mol【答案】ac【解析】试题分析：氯气和氢氧化钾的反应可以表示为：cl2+2koh=kcl+kclo+h2o，3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o，a、当氯离子和次氯酸跟氯离子比例为11时，则根据方程式分析，第一个方程式产生的氯离子为1，则第二个方程式产生的氯离子为10，氯酸根离子为2，则氯离子和氯酸根比例为11/2，错误，选a；b、根据原子守恒，钾和氯原子的物质的量相等，则氯气的物质的量为3a摩尔，正确，不选b；c、按第一个方程式，当氢氧化钾为6a摩尔时转移3a摩尔电子，当方程式第二个反应时，转移为5a摩尔，所以正确，不选c；d、改变温度，只发生第二个方程式生成氯酸钾的物质的量最大值为a摩尔，错误，选d。考点：氯气的性质，氧化还原反应的电子转移数的计算 第卷(非选择题共80分)16（10分）物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k有下图转化关系，其中气体d、e为单质，请按要求回答下列问题。金属a溶液c气体d黄绿色气体e气体b溶液b溶液bh2onh3h2o白色沉淀fnaoh溶液溶液g金属h溶液i溶液jnaoh溶液红褐色沉淀k气体e（1）金属a元素在周期表的位置是 ，g的化学式是_ _。（2）写出反应“cf”的离子方程式 ；（3）写出反应“ij”的离子方程式 ；（4）写出金属 h与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。【答案】(10分，每空2分)（1）第3周期第a族，naalo2（2）al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+（3）2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）3fe+4h2ofe3o4+4h2【解析】试题分析：加入氨水生成的白色沉淀能和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为氢氧化铝，则金属a为铝，溶液c为氯化铝，气体d为氢气，黄绿色的气体为氯气，气体b为氯化氢，溶液b为盐酸，溶液g为偏氯酸钠，金属h为铁，溶液i为氯化亚铁，溶液j为氯化铁，红褐色沉淀k为氢氧化铁。（1）金属a为铝，在第3周期第a族，g为naalo2。（2）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+。（3）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl。（4）铁和水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3fe+4h2ofe3o4+4h2考点：金属的性质 17 (12分)snso4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的sn2可被空气中的氧气氧化成sn4； sncl2能水解生成碱式氯化亚锡sn(oh)cl。（1） 写出物质a的名称：_ _。（2） sncl2用盐酸而不用水溶解的原因是_ _(用化学方程式表示)。（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量sn4，请写出产生sn4的离子方程式：_ _。（4） 反应生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式：_ _。该反应的温度需要控制在75 左右的原因是_ _。（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _。【答案】(12分，每空2分)（1） 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)（2） sncl2h2osn(oh)clhcl(不写可逆符号的也给分)（3） 2sn2o24h=2sn42h2o（4） sncl22nh4hco3=sno2co22nh4clh2o温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)（5） (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次【解析】试题分析：（1） 因为加入物质a生成的是硫酸盐，所以加入的物质a为硫酸。（2）氯化锡能水解，所以使用盐酸溶解，抑制其水解，方程式为： sncl2h2osn(oh)clhcl。（3） 在酸性条件下，溶液中的sn2可被空气中的氧气氧化成sn4，离子方程式为：2sn2o24h=2sn42h2o。（4） sncl2和碳酸氢铵反应生成氧化锡和二氧化碳和氯化铵，方程式为： sncl22nh4hco3=sno2co22nh4clh2o；温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解，所以需要控制合适的温度。（5） 过滤后沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水全部流出后，重复操作23次。考点：物质的制备和盐类的水解，基本实验操作 18（15分）尼泊金正丁酯d（c11h14o3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）化合物b中的官能团名称是 、 。（2）第步属于 反应(填反应类型)。（3） 两步的反应次序不能颠倒，其理由是 。（4）请写出同时符合下列条件的a的同分异构体的结构简式 （任写1种）。分子结构中有醛基 1h-nmr谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子 （5）写出第步反应的化学方程式 。（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物c的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下： 【答案】(15分)(1) 硝基、羧基 （共2分，各1分）(2) 氧化 （2分）(3) 如果第步进行还原反应，则在第步氨基会被氧化 （2分）(4) （2分）(5) （2分） （6） （5分，每步1分，从错的一步起，以下不得分【解析】试题分析：（1）物质a为对硝基甲苯，物质b为对硝基苯甲酸，官能团有硝基、羧基。（2）因为氨基容易被氧化，所以先氧化甲基生成羧基，在还原硝基为氨基，所以反应为氧化反应。（3）因为如果第步进行还原反应，则在第步氨基会被氧化。（4）a的分子式为c7h7no2，苯环上只有两种氢原子，说明苯环上有对位取代基，其中有一个醛基，和一个羟基，所以结构可能为 （5）反应为酯化反应，生成酯和水，方程式为： （6）乙烯被氧气氧化成环氧乙烷，乙烯和溴化氢反应生成溴乙烷，再和镁反应生成ch3ch2mgbr，环氧乙烷与之反应生成ch3ch2ch2ch2omgbr，在和水反应生成ch3ch2ch2ch2oh。具体流程为： 考点： 有机物的合成和性质19 (12分)接触法制硫酸采用v2o5作催化剂，使用过的催化剂中含v2o5、voso4和sio2，其中voso4能溶于水，从使用过的v2o5催化剂中回收v2o5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和na2so3浸取还原，过滤得voso4溶液；向滤液中加入kclo3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得v2o5。（1） v2o5被浸取还原的反应产物之一是voso4，该反应的化学方程式为_ _。（2） 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_ _的用量。氨气常用_ _检验，现象是_ _。（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 gmol1，且仅含有四种元素)59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。【答案】(12分)（1） na2so3v2o52h2so4=2voso4na2so42h2o(2分)（2） 氨水(2分)红色的石蕊试纸(1分)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)（3） n(沉淀)59.8 g/598 gmol10.1 moln(v)2n(v2o5)(54.6 g/182 gmol1)20.6 mol(1分)n(n)n(nh3)(59.8 g54.6 g1.8 g)/17 gmol10.2 mol(1分)n(h2o)1.8 g/18 gmol10.1 moln(h)2n(h2o)3n(nh3)0.8 mol(1分)n(o)n(h2o)5n(v2o5)1.6 mol(1分)沉淀的化学式为v6h8n2o16或(nh4)2v6o16(2分)【解析】试题分析：（1） v2o5被浸取还原的反应产物之一是voso4，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，所以方程式为：na2so3v2o52h2so4=2voso4na2so42h2o。（2） 剩余的硫酸可以用氨水反应，所以增加氨水的用量。氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3） n(沉淀)59.8 g/598 gmol10.1 mol，n(v)2n(v2o5)(54.6 g/182 gmol1)20.6 mol(1分)，碱石灰吸收的是水，所以水的质量为1.8克，所以氨气的质量=59.8-54.6-1.8，则n(n)n(nh3)(59.8 g54.6 g1.8 g)/17 gmol10.2 mol；n(h2o)1.8 g/18 gmol10.1 mol，n(h)2n(h2o)3n(nh3)0.8 mol；n(o)n(h2o)5n(v2o5)1.6 mol；沉淀的化学式为v6h8n2o16或(nh4)2v6o16。考点：氧化还原反应，物质化学式的计算 20( 19分) cuso45h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso45h2o的实验室制备流程圈。反应冷却结晶过滤蒸发铜粉稀硫酸晶体浓硝酸 根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的cuso45h2o中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）称取0.1000 g提纯后的cuso45h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氢氧化钠溶液28.00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 ml，则0.1000 g该试样中含cuso45h2o g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是视线 。（5）如果采用重量法测定cuso45h2o的含量，完成下列步骤： 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤 (其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。【答案】（19分）（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；（2）cu（no3）2、重结晶；（3）0.0980g；（4）标准盐酸溶液润洗23次；与凹液面最低点相平；（5）称取样品 在上层清液中继续