山东省宁阳实验高中高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

2013/2014学年度上学期高二期中学分认定化学（理倾向）试题 注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2、第卷答在答题卡上，第卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3、本试卷考试范围：模块四：第一章，第二章第1节、第2节。第卷 选择题（共50分）可能用到的原子量：h :1 n: 14 o: 16 si :28 cu :64 fe:56 zn:65说明：本卷共20个小题，其中第1题第17题为必做题；第18题第20题为选做题。一、选择题（本题包括20小题，第110题每题2分；第1120题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列过程是非自发的是（ ） a水由高处流向低处 b天然气的燃烧c铁在潮湿的空气中生锈 d室温下水结成冰2某原电池总反应离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)2溶液c正极为fe，负极为cu，电解质溶液为fe(so4)3溶液d正极为ag，负极为zn，电解质溶液为cuso4溶液3家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ）a2fe o2 2h2o2fe（oh）2 b4fe（oh）2o2 2h2o4fe（oh）3co2 2h2o 4e 4oh dfe fe33e4、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）a.agno3 b.na2so4 c.cucl2 d.kcl5关于 c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)的平衡常数(k)书写形式，正确的是（ ） 6用惰性电极 电解cucl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）a. 2.24l b. 0.56l c. 0.14l d. 1.12l7下列热化学方程式书写正确的是 （） a2so2 o2 2so3；h = 196.6kjmol1bh2（g）+ 1/2o2（g）= h2o（l）；h = 285.8kjmol1c2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l）；h = 571.6kjmol1dc（s）o2（g） co2（g）；h = 393.5kj8关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）a原电池中失去电子的电极为阴极b原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9镍镉可充电电池可以发生如下反应：cd(oh)2+2ni(oh)2cd+2nio(oh)+2h2o由此可知，该电池的负极材料是 （ ） a.cd b. nio(oh) c. cd(oh)2 d. ni(oh)210. 汽车尾气中的主要污染物是co、no，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2no+2co=n2+2co2,该方案可行的依据是( )a.h0 b.s0 c.h-ts0 d.h-ts011. 已知有关m、n、p、z四种金属的以下实验事实：m+n2+=m2+n，用pt作电极电解同物质的量浓度p和m的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质m，把n和z用导线相连并同时放入z的硫酸盐溶液中，电极反应为z2+2e=z，n-2e=n2+。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（ ）a.mnpz b.mnzp c.zpmn d.pmnz12.在一处于平衡状态的反应：x(g) + 3b(g) 2z(g) h0 ,为了使平衡向生成z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）+好漂亮的彩虹！pt他他tpt高温 低温 高压 低压 加正催化剂 除去za. b. c. d.13.如右图所示，在一u型管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是 （ ）a、蓝、紫、红 b、红、蓝、紫 c、红、紫、蓝 d、紫、红、蓝14对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂15.已知在密闭容器里反应:mx（g）+ny（g）qz（g）h ;反应物y与反应时间t、温度t、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是( )a.t1t2、p2p1、m+nq、h0 b.t1t2、p2p1、m+nq、h0c.t1t2、p1p2、m+nq、h0 d.t1t2、p1p2、m+nq、h016在773k时，co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) 的平衡常数k9，若co、h2o的起始浓度均为0.020mol/l，计算在此条件下，co的转化率是（ ） a 60% b 50% c 75% d 25%17下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）能量a 反应过程反应物生成物能量b 反应过程反应物生成物能量c 反应过程反应物生成物能量d 反应过程反应物生成物18. 某同学为了使反应2hcl + 2ag2agcl + h2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）19已知：c(s)+co2(g) 2co(g) h0 . 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强 c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强20如图所示，装置中都盛有0.1mol/l 的nacl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） a b c d第 卷 （非选择题 共50分）说明：本卷共6个小题，其中第21题第25题为必做题；第26题为选做题必做题二、填空题21、（10分）2a b + c在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；(2)若b为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则a呈_态；(3)若a是气态时，加压时，平衡不移动，则b为_态，c为_态；(4) 若a、b、c均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填正向、逆向、不)22.(4分) 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(b2h6)，在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，请写出该反应的热化学方程式：_ _.23（8分）、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g) + h2(g)co(g)+h2o(g)其化学平衡常数k和温度的关系如下表： /70080083010001200k0.60.91.01.72.6则：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正（h2）= v逆(h2o) d c(co)=c(co2)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)该温度为24.(8分) 在一定条件下，将3mola 和1mol b 两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g） xc（g）+ 2d（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d ，并测得c的浓度为0.2moll1。请填空：（1）x=_（2）温度降低，k值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）b的平衡转化率为_。（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母）a. 混合气体的密度不变 b. 容器中的压强不再变化c. 生成d的反应速率是生成b的反应速率的2倍d. 单位时间内生成3mola，同时生成1molb 25.(10分) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。三、选做题26(10分）反应so2(g)+ no2(g) so3(g)+n