【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第二课时 盐类水解的应用课时跟踪训练 苏教版选修4.doc

第一部分 专题3 第三单元 第二课时 盐类水解的应用 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()anh3h2o bnaohcna2co3 dmgco3解析：欲除去酸性溶液中的fe3，通常采用的方法是调整溶液的ph，促进fe3水解，使之生成fe(oh)3沉淀后除去，而现在除去mgcl2溶液中的fe3，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用mgco3。答案：d2(2011芜湖质检)将0.10 mol/l的alcl3溶液10 ml与0.10 mol/l的koh溶液40 ml充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是()ac(k)c(cl)c(alo)c(oh)c(h)bc(k)c(cl)c(alo)c(h)c(oh)cc(cl)c(k)c(oh)c(alo)c(h)dc(cl)c(k)c(alo)c(oh)c(h)解析：0.10 mol/l的alcl3溶液10 ml与0.10 mol/l的koh溶液40 ml充分混合恰好完全反应生成kalo2 0.001 mol和kcl 0.003 mol，所以k浓度最大，其次是cl，然后alo水解呈碱性，故a正确。答案：a3双选题室温下，0.1 mol/l的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()ac(nh)c(nh3h2o)c(oh)c(h)bc(nh3h2o)c(nh)0.1 mol/lcc(oh)c(ch3coo) c(h)c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no)解析：a项为原子守恒，正确；b项，因nh水解消耗使c(nh)c(hco)c(co)c(h2co3)b在 0.1 moll1na2co3 溶液中：c(oh) c(h)c(hco)2c(h2co3)c向 0.2 moll1 nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液： c(co)c(hco)c(oh) c(h)d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph 7，c(na)0.1 moll1：c(na)c( ch3coo)c( ch3cooh)c(h)c(oh)解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。a项，hco水解程度大于电离程度，故c(h2co3)c(co)，不正确；c项，反应后生成浓度比为11的na2co3和nahco3溶液，此溶液中co水解程度大于hco的电离程度，故应该是c(hco)c(co)，故不正确。答案：bd二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)今有常温下两种溶液：0.1 moll1 nh3h2o溶液0.1 moll1nh4cl溶液(1)溶液的ph_7(填“”、“”或“”)；(2)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以_(填“促进”或“抑制”)nh4cl的水解；(3)关于两种溶液中c(nh)的大小叙述正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(nh)都等于0.1 moll1b两种溶液中c(nh)都小于0.1 moll1cnh4cl溶液中c(nh)小于nh3h2o溶液中c(nh)解析：0.1 moll1nh3h2o溶液中存在平衡：nh3h2onhoh，故溶液呈碱性，c(nh)0.1 moll1；0.1 moll1nh4cl溶液中存在平衡：nhh2onh3h2oh，使溶液呈酸性，c(nh)(2)酸促进(3)b9(9分)现有25时0.1 mol/l的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_(填“”、“c(so)c(h)c(oh)。答案：(1)nh3h2oh=nhh2oc(so)c(h)c(oh)10(10分)10时，在烧杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_(2)乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液ph，若ph_8.3(填“”、“”、“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后ph大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成11(12分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知naa水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol naa和0.05 mol hcl溶于水，得到1 l溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。向上述混合液中再加入0.03 mol naoh，溶液中n(a)n(oh)n(h)_mol。(2)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(oh)c(cl)c(h)cc(nh)c(cl)c(oh)c(h)dc(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；若四种离子的关系符合c，则溶质为_；若四种离子的关系符合d，则溶质为_。解析：(1)naa水溶液呈碱性，说明ha为弱酸，则naahcl=naclha，据题意反应后溶液中有0.05 mol naa,0.05 mol ha,0.05 mol nacl，溶液呈酸性，说明ha电离程度大于a水解程度，ha部分电离，则有：c(na)c(a)c(cl)c(h)c(oh)。n(na)0.1 mol0.03 mol0.13 mol，根据电荷守恒知，c(na)c(h)c(oh)c(a)c(cl)，n(a)n(oh)n(h)n(na)n(cl)0.13 mol0.05 mol0.08 mol。(2)由已知的四种离子，溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为a；四种离子的关系符合c时，溶