【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 盐类的水解 人教版.doc

课时作业(二十五)盐类的水解(对应学生用书p263)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1能促进水的电离，并使溶液中c(h)c(oh)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通co2向水中加入明矾晶体向水中加nahco3固体向水中加nahso4固体abcd2下列说法正确的是()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热时fe3水解生成fe(oh)3胶体不能除去fe3。答案：d3将0.10 mol/l的alcl3溶液10 ml与0.10 mol/l的koh溶液40 ml充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是()ac(k)c(cl)c(alo)c(oh)c(h)bc(k)c(cl)c(alo)c(h)c(oh)cc(cl)c(k)c(oh)c(alo)c(h)dc(cl)c(k)c(alo)c(oh)c(h)解析：0.10 mol/l的alcl3溶液10 ml与0.10 mol/l的koh溶液40 ml充分混合恰好完全反应生成kalo2 0.001 mol和kcl 0.003 mol，所以k浓度最大，其次是cl，然后alo水解呈碱性，故a正确。答案：a4在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的ph由小到大的排列顺序如图所示。图中、可能是()anh4no3、(nh4)2so4、ch3coonab(nh4)2so4、nh4cl、c6h5onac(nh4)2so4、nh4no3、na2co3d(nh4)2so4、nh4no3、ch3coona解析：(nh4)2so4溶液中c(nh)约是nh4no3溶液中c(nh)的2倍，所以(nh4)2so4溶液中的酸性较强，(nh4)2so4溶液的ph比nh4no3的小，a项不符合题意；酸性ch3coohh2co3hco，所以同浓度的盐溶液，其ph大小顺序为na2co3nahco3ch3coona，所以d项符合题意。答案：d5莫尔盐(nh4)2fe(so4)26h2o常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()ac(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)bc(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)c2c(so)c(oh)c(nh)2c(fe2)c(h)dc(h)c(oh)c(nh3h2o)2cfe(oh)2解析：nh、fe2水解显酸性，c(so)c(nh)，a项正确，b项错误；c项符合电荷守恒，d项符合质子守恒。答案：b6下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()a某酸性溶液中只含nh、cl、h、oh四种离子，则溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)b氢硫酸的k1、k2均比碳酸的小，则nahs溶液中：c(na)c(hs)c(h)c(oh)c将0.1 mol cuso4(nh4)2so46h2o溶于水配成的1 l溶液中：c(so)c(nh)c(cu2)c(h)c(oh)d等体积、等浓度的nax溶液和弱酸hx溶液混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)解析：a项，溶液中也可能存在c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故不正确；b项，nahs水解，溶液呈碱性，故不正确；d项，若溶液呈酸性，则表明hx电离大于x水解，则有c(x)c(hx)，且c(na)，则c(x)c(na)c(hx)，故不正确。答案：c7下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()a等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合bph之和为14的氨水与硝酸等体积混合cph之和为14的ba(oh)2溶液与nahso4溶液等体积混合d等体积、等物质的量浓度的ca(oh)2溶液与na2co3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以a项错误；氨水中的nh3h2o是弱碱，继续电离出oh，溶液呈碱性，b项不正确。ba(oh)2的phb，c(oh)1014/10bmoll110b14moll1，nahso4的pha，c(h)10amoll1，c(h)c(oh)10a10b1410b1410b140，c(h)c(oh)，溶液呈中性，c项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成naoh和caco3，所以它们的混合液一定呈碱性，d项错误。答案：c8(2011天津高考)25时，向10 ml 0.01 moll1koh溶液中滴加0.01 moll1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()aph7时，c(c6h5o)c(k)c(h)c(oh)bphc(c6h5o)c(h)c(oh)cvc6h5oh(aq)10 ml时，c(k)c(c6h5o)c(oh)c(h)dvc6h5oh(aq)20 ml时，c(c6h5o)c(c6h5oh)2c(k)解析：a项，ph7时，溶液中c(oh)c(h)，故a项错误；b项，phc(oh)，由电荷守恒知，c(c6h5o)c(k)，故b项错误；c项，苯酚体积为10 ml时，苯酚与koh恰好完全反应，生成的苯酚钠水解使溶液显碱性，c(oh)c(h)，故c项错误；d项，苯酚体积为20 ml时，根据物料守恒可得d项正确。答案：d9关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()a溶液的ph：b水电离出的(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液呈碱性：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)10缓冲溶液可以抗御少量酸和碱对溶液ph的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(h2co3/hco)，维持血液的ph保持稳定。已知在人体正常体温时，反应h2co3hcoh的ka106.1moll1，正常血液中c(hco)c(h2co3)201，lg 20.3，lg 50.7。则下列判断正确的是()a当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：hcooh=coh2ob由题给数据可算得正常人血液的ph约为7.4c血液中存在：c(hco)c(oh)2c(co)c(h)c(h2co3)d正常人血液内不会存在以hco/co为主的缓冲体系解析：由于血液中存在h2co3、hco、h，它们均能与oh反应，a项错误；ka，则c(h)ka106.15108.1moll1，phlg 5108.18.1lg 58.10.77.4，b项正确；由于血液中hco共存的阳离子为h，则由电荷守恒c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，c项错误；由于正常人血液中存在h2co3，而coh2co3=2hco，即正常人血液中不会存在大量co。答案：bd二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)用化学反应原理知识，回答下列问题：(1)实验室配制fecl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。如果不加盐酸，会发生什么变化？请用离子方程式表示_；如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为_。(2)已知在ph3.7和11.1时，fe3和mg2分别完全转化为氢氧化物沉淀。为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可向溶液中加入mgo调整溶液的ph，用离子方程式表示该操作的原理_，在进行该操作时不宜选择的试剂是_(填写序号)。镁粉mgco3mgso4mg(oh)2解析：(1)由于fe22h2ofe(oh)22h，加入稀盐酸可抑制fe2的水解；由于fe2还原性较强，易被空气中的o2氧化成fe3，而外加fe，会发生2fe3fe=3fe2，可防止fe2被氧化。(2)fe3存在的溶液phc(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)11012 mol/l14(14分)(1)用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona，在常温下配成1 l混合溶液，已知其中的c(ch3coo)c(na)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是_。c(h)c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)0.2 moll1c(ch3coo)c(na)，则c(h)c(oh)，即物质的量相同的条件下ch3cooh电离大于ch3coona中ch3coo水解趋势，故正确，错误；由物料守恒，知正确，错误，所以选b项。(2)ch3coona和盐酸首先反应，且ch3coona过量，所以溶液中有cl、c