溶解度曲线及应用.doc

溶解度曲线及应用1.20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 （ )物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三溶液中溶质的质量分数乙 丙 甲C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20时，甲的溶解度最小2. 氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. 温度升高可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B. 10C时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40C，得到70g氯化钾饱和溶液C. 50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D. 40C时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度变化可分别得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图）得到的下列说法，正确的是 ( )A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO37H2O4. 20时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液 （填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“”或“”）；图2中乙溶液降温至30析出晶体 （填“会”或“不会”）。（3）50时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）5. 如图是、三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。（1）如果要配制相同浓度的、饱和溶液，需要把温度控制在 。（2）t1 时，将、的饱和溶液都升温到t3 ，溶液仍然饱和的是 的溶液。（3）t3 时，将、的饱和溶液都降温到t1 ，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 。6. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/C10305060 溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1） 氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）。（2） 60C时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60C的该溶液降温到10C，析出晶体的质量为 g。7. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。 NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20时，取6.0NaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤、洗涤、干燥。（3）20时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20，可析出晶体的质量为 。（4）分别将60时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20，析出晶体最多的是 （填“NaNO2”或“NaCl”）。8. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。 温度（C）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8.上表中的两种物质在40 时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）。请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。20时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 。从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。答案1.C 2.B 3.C4.（1）甲 不饱和 （2）N 不会 （3）44.4%5.（1）t2 （2）Z （3）XZY6