高二化学期末考试热身训练（选择题专项训练）.doc

高二化学期末考试热身训练（选择题专项训练） 一、选择题（注意：每小题只有一个选项符合题意）1用铜片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使H2生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br NH3(g) + HBr(g) ； 2HBr H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是A 0.5molL-1min-1 B 2.5 molL-1min-1 C 2 molL-1min-1 D 1.2 molL-1min-13在45的密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.020mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则反应速率是 A v(O2)=1.5010-3 molL-1s-1 B v(O2)=1.5010-4 molL-1s-1C v(SO2)=3.0010-3 molL-1s-1 D v(SO2)=3.0010-5 molL-1s-14可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应以达平衡的是 A 3v逆(N2)=v正（H2） B v政(N2)=3v正（NH3） C 2v政(H2)=3v正（NH3） D v政(N2)=3v正（H2） 5将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现在有以下几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL-1，其中正确的是A B C D 6如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 A 14CO2 B 14CO2 14CO C 14CO2 14CO 14C D 14C7在一定温度下，反应A2(g）+ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A 单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB B 容器内总压强不随时间变化C 单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B28在一真空的体积固定不变的密闭容器中盛有1molSO3气体，某温度时建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0测得平衡时SO3的转化率为a若在同一温度和同一容器中，最初投入2molSO3(g)，反应达平衡时，测得SO3转化率为b，则a和b的关系是 A ab B ab C ab D 无法确定9在相同条件下（T=500K)，有固定体积不变的相同体积的甲、乙两容器甲容器中充入1gSO2、1gO2、乙容器中充入2gSO2、2gO2下列叙述正确的是 A 平衡后SO2的消耗速率：乙甲 B 平衡后O2的浓度：乙甲C 平衡后SO2 的转化率：乙甲 D 平衡后SO2 的体积分数：乙甲10恒温恒压下在容积可变的器皿中，反应：2NO2 (g)N2O4(g)达平衡后，在向容器内通入一定量的NO2，再达平衡时，N2O4的体积分数为 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断11可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；H0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：B和C一定都是气体 B和C可能都是气体 B和C可能都是固体 若C是固体，则B一定是气体 A B C D 12在一固定体积的密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)；H，符合右图I（t是时间，T是温度）所示关系 ，由此推断关于下图的正确说法是 A P3P4，y轴表示A的转化率 B P3P4，y轴表示B的体积分数 C P3P4，y轴表示混合气体的密度 D P3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 13下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A 在强碱存在条件下，氯气的溶解度增大 B 加入催化剂，不利于NH3的合成C 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D 在过氧化氢溶液中加入MnO2快速制取氧气14.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A. B. C. D.15有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是-( )ACu、Ag、 Mg、Al BAg、Al、Mg 、CuCMg、Al、Cu、Ag DCu、Mg、Al、Ag16下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 ( )A用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B直接利用热分解法加热铁矿石炼铁C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg17将镁粉散入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 ( )有气泡产生有红褐色沉淀镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A B C D以上都不对18某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+19将Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是-( ) AAl3+ 和Al (OH)3 BAl (OH)3CAlO2 DAl(OH)3和AlO220有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为( )A11 B21 C31 D41 ( )21将固体x投入足量液体y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是( )AFe和H2SO4溶液 BNa和AlCl3溶液 CMg3N2 和水DAl粉和NaOH 溶液22关于如右图所示装置的叙述，正确的是 ( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原23在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁（ )B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+24某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液该电池的总反应是：ZnAg2O2AgZnO，下列说法正确的是( )AZn极为负极，其电极反应为：Zn2OH2eZnO+H2OBAg2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O2e2Ag2OH C电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染25向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是ANO2 BCO2 CNH3 DCO-( )26将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是( ) A B = = = C D27向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是-( )AFe3+的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCN- CFe2+不能与SCN-形成血红色化合物 DFe2+被溴氧化成Fe3+28下列离子方程式正确的是-( )A铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O29将14克Fe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN溶液，不显血红色，则此稀HNO3浓度可能为 ( )A、2.4mol/L B、7.2mol/L C、6.7mol/L D、4.8mol/L30下列操作能观察到白色沉淀的是-( )将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中将少量氨化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A、 B、 C、 D、31某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积是( )A、1.5L B、1.8L C、2.0L D、3.2L32某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ）A、70mL B、100mL C、120mL D、130mL 33将Fe片加到0.5mol/L FeCL3的水溶液1L中，当Fe2+与Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是（ ）A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、1.4g34某盐溶液经测定PH=3，且其中还含有Ba2+和Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是（ ）A、HCO3- B、NO3- C、PO43- D、Cl-35在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是（ ）A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、2:736下列关于化学电源的叙述错误的是 ( )A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高37为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 ( )A 直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连38为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( )A、浓硫酸 B、稀硝酸C、浓硝酸 D、NaOH溶液39实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是 ( ) 把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中； 稍加热溶液； 加蒸馏水稀释； 把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； 加入铜屑； 加入铁钉A、 B、C、D、40在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：（ ）A、Mg B、Cu C、Ag D、H2 41下列溶液有时呈黄色其中是由于久置时被空气中的氧气氧化而变色的是 ( )A、浓硝酸 B、硫酸亚铁 C、高锰酸钾 D、工业盐酸42下列物质能通过化合反应直接制得的是：FeCl2 FeCl3 CuS Cu2SFeS ( )A、只有 B、只有 C、 只有 D、全部43家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是：（ ）A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2 C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+ 44甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( ) A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、FeSO4 D、BaCl245下列离子方程式中，正确的是 ( )A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O46由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是- ( ) A、锌 B、铝 C、铁 D、镁47下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解48物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）ANH4Cl BNaCl CCH3COONa DNaNO349某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）AA为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐50将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 （ ）A B C D51下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( )A B C D52若溶液中由水电离产生的OH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO353常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 - -( )Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)54关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( ) Ac(H)很小的溶液一定呈碱性 BPH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH)=c(H)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸55将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是 ( ) A均为Al(OH)3 B前者得Al2O3,后者得NaAlO2 C.均为Al2O3 D前者得AlCl3,后者得NaAlO2 导电能力加水体积Oabc56一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如右图所示，下列说法正确的是 - （ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶 液体积：cab57常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（ ）Aab=cBacb Ccba Dbca 58PH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H+)：c(SO42-)约为 -( ) A1：2 B1：5 C1：10 D10：159用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)c(Na+)，下列关系正确的是 ( )Ac(H+)c(CH3COO-)Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-160下列说法中，不正确的是- ( )A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C在由水电离出的c(OH-)=110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在61对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10C，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 62在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 -( )A101B110C91D 1963 NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 ( )ANH4 Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO364下表中的物质分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质 Cu NaCl BaSO4HNO3 弱电解质CH3COOH NH3 CH3COOH AgCl 非电解质CH3CH2OH CaCO3 CH4 H2O65将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是- - ( )A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于266常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是- ( )A4 B4.6 C5.4 D667常温下，下列溶液PH=2的是 ( ) A0.01mol/LCH3COOH溶液 B10-3mol/LH2SO4溶液浓缩到原体积的1/10CPH=1的H2SO4溶液稀释10倍 Dc(OH)=10-2mol/L的某溶液68在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为3:1的NH3和N2，体积比为1:1的NO和NO2，体积比