必修2第一章章末复习A.doc

高一化学必修2第一章章末复习A可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Fe56Cu64Zn65Ag108 Pb207一、单项选择（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为（ ）A115B38C269D1542R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）AR是第二周期第VA族的元素 BR的最高正化合价为+5价CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性3下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）ANaOHH2SO4(NH4) 2SO4BMgONa2SO4HNO3 CNa2O2KOHNa3PO4 DHCl Fe2O3 MgCl24已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是（ ）ABCD5元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ） A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键7第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ） AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素的氢化物的化学式一定为H2XCX元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 DX的单质一定不是良好的半导体材料8元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2SBMgOCMgSDNaF10下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（ ）A它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)B它们都能与水反应生成氢气和碱C所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂11下列各组性质比较的表示中，正确的是（ ） A还原性：HFHCIHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2I212下列各物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）A甲烷B苯C乙烯D乙烷13下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ）ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br14在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ）A容器内的原子种类不变B容器内的元素种类不变C容器内的压强不变 D发生的反应属于取代反应15已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中l mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ16有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）AdcabBdabcCdbacDbadc17燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH B负极反应式：CH4+8OH8e=CO2+6H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动18按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ）c(Ag+)c(NO3)a棒的质量 b棒的质量溶液的质量ABCD19100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液20微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，电池总反应式为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g 21如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高22在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，能表明反应已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C单位时间内生成n molC的同时生成n mol DD气体总物质的量不变23环状结构(BHNH)3称为无机苯，它和苯是等电子体，(BHNH)3的结构简式为：无机苯的二氯代物的同分异构体共有（ ）A5种B4种C3种D2种24等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 （ ）25在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是（ ） Ax=1BB的转化率为20 C平衡时A的浓度为1.50 mol/L D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85二、填空题：26.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（1）B元素在元素周期表中的位置。（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：。（4）H、E形成原子个数比为11的化合物为 （填化学式），含有的化学键类型为。（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式，该分子的空间构型为 。（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是。（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，等现象产生27、（10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式 ，A的结构简式 。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ，反应类型 。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象 。（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50600C反应的化学反应方程式 ，反应类型 。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 （填“AB”或“AB”或“A=B”）28（10分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图。（2）A、E氢化物的稳定性比较。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式： 。（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式。（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式。29（10分）（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH) 3，负极为 ，负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，负极反应 ；正极为铂网， (填“电子”或“电流”)从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向 (填“正极”或“负极”)。（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H24e=4H+，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应为： 。充电放电（3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式 ，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量 ，负极增重 g(红棕色)(无色)30（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4(g) 2NO2 (g)，如图所示。（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) min(填“加快”或“减慢”)。21（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 molL1min1，乙中v (N2O4)=0.2 molL1min1，则中反应更快。（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ， 该反应达最大限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是。 A容器中X与Y的物质的量相等B容器内气体的颜色不再改变 C容器的压强保持一定D容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E2v（X）=v（Y）（6）若1 mol N2O4完全转化为2 mol NO2 (g)时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2 mol NO2 (g)，容器内温度 （升高、降低或不变）。达到反应限度时反应产生的热量 QKJ（大于、小于或等于）。高一化学必修2第一章章末复习参考答案一、选择题：15：BACBB610：CCBAA1115：DBBCC1620：BDDBD2125：DBBDB二、填空题：、26、（10分）H（1）第三周期A族（2）HClO4（3）Cl + Mg + Cl Cl Mg2+ Cl HHH（4）Na2O2，离子键，非极性键。（5） C 正四面体。（6）H2O分子间存在氢键；（7）试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾27、（10分）HHHHHH（1） C CHC=CHBrBr（2）CH2=CHCH3+Br2CH2CHCH3加成（3）下层无色，上层紫红色NO2浓H2SO4（4） +HONO2 +H2O取代反应（5）AB28、（10分）+1282（1） （2）H2ONH3（3）ClO2Na+Mg2+（4）3Cu+8H+2NO3=