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酸碱盐溶液中KW的表示KW称为水的离子积，在一定温度下其值为定值，如：250时，KW=c（H+）c（OH-）=110-14。在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性碱性的稀溶液中，H+浓度和OH-浓度的乘积也是一常数-110-14。但在具体实践中，很多学生搞不清其怎么表示，我在具体教学实践中，总结出只要表出角码，即可清楚溶液中水电离出的H+、OH-和酸碱电离出的H+、OH-的关系。1 酸溶液：KW=c（H+）水+ c（H+）酸c（OH-）水 =110-14。由于c（H+）酸c（H+）水，忽略水电离产生的H+，则酸溶液中KW= c（H+）酸c（OH-）水2 碱溶液：KW=c（H+）水c（OH-）水+ c（H+）碱 =110-14。由于c（H+）碱c（H+）水，忽略水电离产生的OH+，则碱溶液中KW= c（H+）水c（OH-）碱3 盐溶液：强酸强碱溶液：由于盐不水解，则：KW=c（H+）水c（OH-）水=110-14。强碱弱酸盐：由于弱酸水解使得水电离出的H+减少，故：KW=c（H+）水余c（OH-）水强酸弱碱盐：由于弱碱水解使得水电离出的OH-减少，故：KW=c（H+）水c（OH-）水余注意：c（H+）水=c（OH-）水 即水电离出
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