高三年级上学期期中考试化学试题.doc

高三年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A同位素：H、D、T2 B非极性分子：C60、CO2、CH2C12C电解质：H2O、CH3CH2ONa 、NH4HCO3D同系物：2、下列微粒中，对水的电离平衡无影响的是（ ）3、比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案不能达到目的的是（ ）A加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C往H2S溶液中通入氯气D分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH 4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A氨气B漂粉精C烧碱D纯碱5、下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）A已知某温度下，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ki将变大C常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw也变大D化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等D100时1 L pH=6的纯水中OH- 离子数目为110-6 NA7、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)增大 D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH78、下列实验装置图正确的是（ ）A B C D9、下列图像表达正确的是（ ）A图可判断某可逆反应的正反应是吸热反应B图表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应产生氢气的物质的量C图表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系D图表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 10、在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（ ）ApH增大，HC1O浓度减小 B pH增大，HC1O浓度增大CpH减小，HC1O浓度增大 D pH减小，HC1O浓度减小11、下列实验方案合理的是（ ）A检验混合离子溶液中的SO42：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成B除去NO中混有的少量NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NOC室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D将2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 12、右图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）A升高温度，能提高甲醇的产量和CO的转化率B使用催化剂后反应热减小，能耗降低C生成物的总键能大于反应物的总键能D热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) - 91 kJ13、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A室温时，氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D 15、相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列正 确的是（ ）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3AQ1 =Q37时，则一定是c1v1c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)17、将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）（ ）A67.2 mL B56.0 mL C22.4 mL D11.2 mL三、选择题（本题共20分，每小题4分。）18、下列溶液中，各关系式正确的是（ ）A已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)B体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V（甲）D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3-）2c(OH-）+c(CO32-）19、根据右下表数据，下列判断正确的是( )电离常数(25)HF： Ki = 3.610 - 4H3PO4： Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F_)+ c(H2PO4_)+ c(OH_)B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-H2PO4-+HFC. 同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D. 结合H+ 的能力：PO43 HPO42F20、绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血 病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是（ ）AA能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳BA在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 C1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用D1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用21、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列结论正确的是（ ） A、滤液中一定有Fe(NO3)3 B、滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn22、在100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2 后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物A g，则对该A g无水物的下列判断中错误的（ ）A、最大值可能超过18 g B、若A 为10 g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠C、若A 为15 g，则该无水物一定含有两种钠盐 D、A的最小值可能低于8 g四（本题共8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素（稀有气体除外），其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：23、X 元素原子的核外电子排布式为 ，W元素在元素周期表中的位置是 。24、四种元素中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列判断它们的金属性或非金属性强弱的是 a. 气体氢化物的酸性 b. 最高价氧化物对应水化物的碱性 c. 单质与氢气反应的难易 d. 单质与同浓度酸反应的快慢25、写出由其中两种元素简单离子组成的盐溶液,呈碱性的原因(用离子方程式表示) ；四种元素的最高价氧化物对应水化物中,两两之间能相互反应生成正盐的反应有 个,其中参与反应最多的两种水化物之间反应的离子方程式是 。26、0.1 mol W的单质与50 mL 1.5 molL1 的FeBr2溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是_。五（本题共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。27、配平反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目：_XeO3 + _Mn2+ + _H2O _MnO4_Xe + _H+28、反应现象为：有气泡产生，_。29、发生氧化反应的物质（或微粒）是_ _。30、将适量的XeO3投入30 mL 0.1 molL1 Mn2的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_mol，将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液的pH = 。六（本题共8分）已知某气体反应的平衡常数可表示为Kc(CH3OCH3)c(H2O)c(CH3OH)2，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K =32；500，K=44。31、写出上述反应的化学方程式_ _，该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”），已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/（molL1）0.540.680.6832、此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”、“”或“”)。理由是_ _。34、一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 _a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 七（本题共12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。回答下列问题：（实验目的：验证SO2有氧化性35、将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为 ；硫化亚铁处加水的目的是 。（实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件36、二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_、_（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_。实验目的：探究电石气中的成分37、装置A中的化学反应方程式为： 38、B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有_；C装置的作用为_。为验证电石气的主要成分，D中盛放_ （实验目的：锌铁合金中铁含量的测定39、读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 _。40、若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为 %（保留2位小数，已折算标况）。八（本题共12分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：样品5.000g10.00mL溶液KI晶体（过量）、盐酸、水操作操作指示剂滴定操作标准Na2S2O3溶液100.00mL溶液已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I 2Fe2+ I2 ， I2+2S2O322I +S4O6241取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。42操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。43操作必须用到的仪器是 （选填编号）；a50mL烧杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。44滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl36H2O的质量分数为 。45要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （填编号）。 a铁粉 b氯水c溴水 d双氧水 46如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。 称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是 ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_ ；判断是否恒重的标准是 。九、(本题共8分)若AE均为单官能团有机物，转化如图。烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A分子中有两种类型的氢，且个数之比为1:3；A与HBr加成能得到两种产物。B在一定条件下能与NaOH反应；D与C一定条件下生成E，ABDECE是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。47D的结构简式为_48B在一定条件下变为A的化学方程式为_ _EC的化学方程式为_ _ A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。XFBr2GNaOH/H2OHO2 / CuIO2 /催化剂JH2 /催化剂49化合物J中官能团的名称是_50. 写出结构简式：I_ _ ； K_ _十.(本题共12分) 物质A是从茶叶中提取出的芳香族化合物。在A分子中，苯环上有2个取代基，且取代基不含支链；A分子苯环上的一氯取代产物只有两种；A遇FeCl3溶液显紫色。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：DNaOHBNaHCO3(C9H7O3Na)(C9H6O3Na2)AHCl浓硫酸 酸化NaOH溶液FEC(C9H9ClO3)回答下列问题：51、A的结构简式是_；F的结构简式是_ _。52、写出反应类型：反应_，反应_。53、1mol A与溴水反应最多可以消耗_mol Br2。54、写出反应的化学方程式_ _。写出反应的化学方程式_ _。55、同时符合下列要求的A的同分异构体有_种。i 苯环上有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；ii能发生银镜反应iii能与Na2CO3反应生成CO2气体。56、若E在一定条件下生成高分子化合物，其结构可能是_（写一种）。十一.（本题共16分）实验研究发现，硝酸作为氧化剂时，其浓度越稀，对应的还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示请计算：57、B与A的差值为 mol 58、反应生成氢氧化铝的最大质量为 克；所取铁粉的质量为 克59、C点对应的溶液体积为 毫升60、原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为多少摩尔（写出计算过程）第一学期高三年级 化学学科 期中考试答案选择题：题 号12345答 案CCDDB题号67891011121314151617答案DBBCADCCCAAB题 号1819202122答 案CDBDADCAD四、23、1s22s22p63s1（1分） 第三周期 第A族（1分）；24、 c （1分）25、 S2- + H2O HS- + OH-（1分） 5 （1分） Al(OH)3OHAlO22H