实验3-6食醋中总酸量的测定.doc

3.2.2物质含量的测定 巩固练习一选择题（共16小题）1某混合物X有Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种组成，某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是（）A由可知X中可能存在Fe2O3、CuOB原混合物X中Cu的质量为1.92gC原混合物X中至少存在三种物质D将和的顺序互换，不影响实验结果2为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应）。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为（）A2.25 gB3.15 gC9.00 gD12.6 g3为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（）A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：14已知：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物（乙、丙、丁中的试剂是足量的）。下列说法中不正确的是（）A乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液B实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热C若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性D为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液5硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（）A硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非 金属氧化物中含有SO3B硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧 化物中含有SO3C硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体 中含有三价铁D硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O6某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是（）A固体N可能是Fe、Cu的混合物B溶液Z一定含有KCl和Na2CO3C物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3D向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O37固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（）AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有Na2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl8水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是（）A沉淀A的主要成分是SiO2B沉淀B的主要成分是Fe（OH）3、Al （OH）3CKMnO4法测定的离子方程式为 2MnO4+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2OD草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低9某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是（）A气体A一定是混合气体B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl210铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（）A反应产生的气体是H2B反应为：Al2O3 +2OH2AlO2+H2OC反应的白色沉淀是Al（OH）3D黑色固体中不含Al和Fe3O411聚合硫酸铁Fex（OH）y（SO4）z（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为（）A6：8：5B4：2：5C1：1：2D6：3：512混合物X由Na2O、Fe2O3、Al、Cu、SiO2中的若干种物质组成，某校兴趣小组进行如下实验：（己知：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2）下列有关说法正确的是（）AX中不一定存在SiO2B无法判断混合物中是否含有Na2OC0.32g固体成分可能为Fe2O3D混合物X中n（Fe2O3）：n（Cu）3：413实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO2的熔点为 16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法不正确的是（）AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32+2H+SO2+H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KC1O3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO414某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：下列说法正确的是（）A12.8g固体可能为Fe2O3B混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2CFe2O3、Cu的物质的量之比为1：1Dm24.815工业废水中可能含有以下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某化学兴趣小组采集试样，设计并完成如下实验。已知：在强碱性溶液中，Al可以与NO3发生氧化还原反应。根据上述实验操作与现象，所得结论错误的是（）A可用气体a检验氯气管道是否泄漏B沉淀2中一定含有BaCO3，可能含有Al（OH）3C该废水中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3D滤液2中生成标准状况下2.24 L气体a，转移0.8 mol电子16已知：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（）A乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba（NO3）2溶液、品红溶液B实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶二填空题（共6小题）17选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法。某小组同学拟验证NO被氨气还原并测算其转化率。请回答下列问题：（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为 ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是 ；（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是 ；其反应的离子方程式为 ；（3）装置的作用可能是 ；（4）装置中的化学方程式是 ，若进入装置的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mLN2 ，则NO的转化率为 。18（1）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。在晒制蓝图时，用K3Fe（C2O4）33H2O作感光剂，以K3Fe（CN）6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe（C2O4）32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；光解后产物与显示剂发生显色反应，显色反应的化学方程式为 。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 盛放c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL该晶体中铁的质量分数的表达式为（不必化简） 。（2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）2：1，溶液pH 。（室温下，H2CO3的K14107；K251011）19某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：NaCl、Na2SO4、Na2CO3，请回答：在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子（Na2SO4）、碳酸根离子（Na2CO3）和氯离子（NaCl）：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；其次，再向溶液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验 的存在。20（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250mL，应准确称取 gK2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 M（K2Cr2O7）294.0gmol1）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 （用编号表示）。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取 25.00mL 含 Cr2O72和 Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将 Cr3+氧化成 Cr2O72，煮沸除去过量的（NH4）2S2O2；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015molL1的 Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液 20.00mL计算废水中铬元素总浓度为 mgL1（Cr相对原子质量为52）已知测定过程中发生的反应如下：2Cr3+3S2O82+7H2OCr2O22+6SO22+14H+Cr2O22+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O322I+S4O62（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品（Na2S2O35H2O）纯度准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：I2+2S2O322I+S4O62如何判断滴定达到了终点： 。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL产品的纯度为（设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为M ） 。21消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有 、 。（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺（NH2C1）。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是 （用化学方程式表示）。（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是 。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤I取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。已知：a操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类ClClO2b.2S2O32+I2S4O62+2I。步骤中反应结束时溶液呈 （填“蓝色”或“无色”）。若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.0103molLl Na2S2O3溶液，则该水样中c（ClO2） mg/L。22某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 三解答题（共3小题）23长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3存在，少量以I存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。I的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变 色，则存在I，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 。硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3 +4SO23Na2S2O3+CO2某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。（2）y仪器名称 。此时B装置的作用是 。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为 。（填化学式）装置D的作用是 。（4）实验结束后，关闭K2打开K1玻璃液封管x中所盛液体最好为 （填序号）ANaOH溶液B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液碘含量的测定巳知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：I+3Br2+3H2OIO3+6H+6BrIO3+5I+6H+3I2+3H2OI2+2S2O322I+S4O62（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mgkg1。24莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：制取莫尔盐（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中 （填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3 ，打开K2、K1，加完55.0mL2molL1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为 待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为 ，原因是 关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为 装置C的作用为 ，装置C存在的缺点是 测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL1的KMnO4 溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为 ，该样品的纯度为 。25三氯氧磷（POCl3）常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4和HCl为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验：准确称取30.70g POCl3样品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液A，取10.00mL溶液A于锥形瓶中；加入10.00mL 3.200molL1 AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.200 0molL1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）21012，Ksp（AgCl）1.81010。（1）滴定选用的指示剂是 （填字母）；滴定终点的现象为 。AFeCl2 BNH4Fe（SO4）2 C淀粉 D甲基橙（2）用硝基苯覆盖沉淀的目的是 ；若无此操作，所测Cl元素含量将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量（写出计算过程）。物质含量的测定第2课时参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1【分析】某混合物X有Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种组成，由流程可知，9.4gX与盐酸反应生成有色溶液，则可能含Cu、CuO、Fe2O3，发生CuO+2H+Cu2+H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，4.92g固体与过量NaOH反应，最终得到1.92g固体，则1.92g固体应为Cu，一定含SiO2，则II中发生SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，以此来解答。【解答】解：某混合物X有Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种组成，由流程可知，9.4gX与盐酸反应生成有色溶液，则可能含Cu、CuO、Fe2O3，发生CuO+2H+Cu2+H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，4.92g固体与过量NaOH反应，最终得到1.92g固体，则1.92g固体应为Cu，一定含SiO2，则II中发生SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，A由可知，9.4gX与盐酸反应生成有色溶液，X中可能存在Fe2O3、CuO，故A正确；B分析可知，原混合物X中Cu的质量可能大于1.92g，故B错误；C分析可知元X混合物中一定含SiO2、Cu、CuO和Fe2O3二者一定含一种，原混合物X中至少存在三种物质，故C正确；D若将和的顺序互换，结合途径可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为4.92g，固体质量减少9.4g4.92g4.48g为二氧化硅，过滤得到固体为Fe2O3、Cu、CuO，加入足量盐酸溶解得到固体1.92g，说明一定含铜，故将和的顺序互换，不影响实验结果，故D正确；故选：B。2【分析】测定含量时发生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，则5n（KMnO4）2n（H2C2O4），设样品的质量为x，结合样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍，以此来计算。【解答】解：设样品的质量为x，草酸晶体的质量分数w，滴定所用KMnO4溶液的毫升数为y， 由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可知， 2 5 y103L0.1mol/L 则5y1042，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍，y100w，可知x12.6g，故选：D。3【分析】由实验装置及信息可知，实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，C装置中发生Ba2+SO3+H2OBaSO4+2H+，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，E为尾气处理装置，要防倒吸，以此来解答。【解答】解：A二氧化硫有毒，不能排放的环境中，则氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体，故A正确；B反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，故B正确；CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处不能用Ba（NO3）2溶液，因Ba（NO3）2与SO2反应也生成硫酸钡沉淀，故C错误；D硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，氧化铁为氧化产物，二氧化硫为还原产物，物质的量比为1：1，故D正确；故选：C。4【分析】发生2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，用图中装置检验所有分解产物，实验时应先打开K1和K2，缓缓通入N2，排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，乙中氯化钡可检验SO3，丙中品红可检验SO2，丁中NaOH可处理尾气，甲中固体溶于稀硫酸后可加KSCN溶液，溶液变为血红色，以此来解答。【解答】解：A由上述分析可知，乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液，故A正确；B实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，排出装置中空气，再点燃酒精喷灯，防止二氧化硫被氧化，或防止硫酸亚铁被氧化，故B正确；C丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则二氧化硫体现还原性，故C正确；D甲中残留固体为氧化铁，加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红来检验，若加稀硝酸可氧化亚铁离子，故D错误；故选：D。5【分析】FeSO47H2O加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物，即分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，A三氧化硫与氯化钡反应；C二氧化硫、三氧化硫均为酸性氧化物；C分解产生的固体溶于稀硫酸后，生成铁离子；D分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，可知固体中含还原性的亚铁离子。【解答】解：A三氧化硫与氯化钡反应，则用足量的BaCl2溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3，故A正确；C二氧化硫、三氧化硫均为酸性氧化物，则高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，不能说明非金属氧化物中含有SO3，故B错误；C分解产生的固体溶于稀硫酸后，生成铁离子，则向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，故C正确；D分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，可知固体中含还原性的亚铁离子，发生5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故D正确；故选：B。6【分析】由流程可知X加入足量水，溶液呈碱性，则应含有Na2CO3，生成沉淀含有碳酸银，可能含有KCl，生成AgCl沉淀，不溶物Y加入稀盐酸，固体B为铜，说明含有Fe、CuO，溶液M含有氯化亚铁，可能含有Fe2O3，以此解答该题。【解答】解：由流程可知X加入足量水，溶液呈碱性，则应含有Na2CO3，生成沉淀含有碳酸银，可能含有KCl，生成AgCl沉淀，不溶物Y加入稀盐酸，固体B为铜，说明含有Fe、CuO，溶液M含有氯化亚铁，可能含有Fe2O3，则一定含有Fe、CuO、Na2CO3，不能确定是否含有Fe2O3、KCl，由于含有Fe，可与铁离子反应，则向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，不能说明物质X中是否含有Fe2O3，只有C正确。故选：C。7【分析】将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为NaCl和Na2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有Na2CO3，向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，以此解答该题。【解答】解：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为NaCl和Na2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有Na2CO3，可能含有NaCl，向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、Na2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、NaCl，向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍不能确定NaCl，故选：C。8【分析】水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH45，可生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有Ca2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca2+5H2C2O42KMnO4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题。【解答】解：A二氧化硅与盐酸不反应，沉淀A为SiO2，故A正确；B由以上分析可知滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH45，可生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，故B正确；C高锰酸钾具有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应，离子方程式为2MnO4+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O，故C正确；D如沉淀没有洗涤干净，沉淀上有草酸铵溶液，则消耗高锰酸钾偏多，导致测定结果偏高，故D错误。故选：D。9【分析】混合物加入稀盐酸生成气体A，且A可使澄清石灰水变浑浊，则应含有Na2CO3，溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B，说明固体混合物含有Fe，生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl，但不能证明含有BaCl2，沉淀A不溶于盐酸，应为H2SiO3，则含有Na2SiO3，以此解答该题。【解答】解：A含有铁，碳酸钠，则与稀盐酸反应生成的气体为氢气和二氧化碳的混合物，故A正确；B由以上分析可知A为H2SiO3，故B正确；CB为氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色，故C正确；D由以上分析可知不一定含有BaCl2，故D错误。故选：D。10【分析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4，A反应产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；B固体含氧化铝，则反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故B正确；C反应中AlO2与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al（OH）3，故C正确；D黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误；故选：D。11【分析】准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g为硫酸钡沉淀，物质的量n（BaSO4）0.03mol，100ml溶液中含硫元素0.03mol0.12mol，准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g为Fe2O3质量，物质的量n0.012mol，100ml溶液中含铁元素物质的量n（Fe）0.012mol20.096mol，结合元素守恒计算分析判断。【解答】解：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液；准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g为硫酸钡沉淀，物质的量n（BaSO4）0.03mol，100ml溶液中含硫元素0.03mol0.12mol，准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g为Fe2O3质量，物质的量n0.012mol，100ml溶液中含铁元素物质的量n（Fe）0.012mol20.096mol，则得到x：z0.096：0.124：5，化合物中元素化合价代数和为0计算得到y2，故选：B。12【分析】由图可知，4.9gX与过量盐酸反应后得到0.92g固体为Cu、SiO2，再与过量NaOH反应后得到0.32g固体为Cu，则SiO2的质量为0.92g0.32g0.6g，蓝色溶液中含铜离子，不生成气体可知X中不含Al；X溶于足量水过滤，发生Na2O+H2O2NaOH、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，过滤得到固体3.68g，可知含Na2O为4.9g3.68g0.6g0.62g，混合物X中Fe2O3、Cu，二者反应后且Cu剩余0.32g，以此来解答。【解答】解：A由上述分析可知，X中一定存在SiO2，故A错误；B混合物中是否含有Na2O，质量为0.62g，故B错误；C.0.32g固体为Cu，故C错误；D设混合物X中n（Fe2O3）、n（Cu）分别为x、y，由Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，则，解得x：y3：4，故D正确；故选：D。13【分析】A装置制备SO2，D装置制备氧气，加热固体制备氧气，可以加热分解KMnO4或者在MnO2作催化剂条件下加热分解KClO3将二氧化硫、氧气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，既可以用浓硫酸干燥二氧化硫，防止影响三氧化硫质量测定，又可以根据气泡多少来控制气体的流速，二氧化硫在两端开口的玻璃管中发生催化氧化生成三氧化硫，B中用冰水冷却收集三氧化硫晶体，未反应的二氧化硫在C中发生氧化反应生成BaSO4，硝酸根被还原为NO根据硫酸钡的质量可以计算没有转化的二氧化硫的质量，根据B中试管增重可以知道生成三氧化硫的质量，进而得到SO2催化氧化为SO3的转化率，对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气。由于三氧化硫易与水反应转化为硫酸，在B、C之间最好添加1个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止C中在水蒸气加入B中。【解答】解：A.70%的浓硫酸可以电离出氢离子，A装置烧瓶中发生的反应可以表示为：SO32+2H+SO2+H2O，故A正确；BD装置加热固体制备氧气，可以用KMnO4，加热分解KClO3，需要MnO2作催化剂，故B错误；C对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，故C正确；D装置C中发生反应为：3 SO2+3 Ba2+2 NO3+2H2O4H+2NO+3 BaSO4 ，白色沉淀为 BaSO4 ，故D正确，故选：B。14【分析】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，mg固体X加入足量盐酸过滤得到蓝色溶液，说明一定含氧化铁和铜，氧化铁溶解后得到铁离子和铜反应生成铜离子，溶液显蓝色，得到24.8g固体加入足量氢氧化钠溶液过滤得到12.8g固体，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，质量减小为二氧化硅足量24.8g12.8g12g，发生的反应为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，12.8gg固体只含Cu；【解答】解：某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，mg固体X加入足量盐酸过滤得到蓝色溶液，说明一定含氧化铁和铜，氧化铁溶解后得到铁离子和铜反应生成铜离子，溶液显蓝色，得到24.8g固体加入足量氢氧化钠溶液过滤得到12.8g固体，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，质量减小为二氧化硅足量24.8g12.8g12g，发生的反应为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，12.8gg固体只含Cu，A分析可知12.8gg固体只含Cu，故A错误；B混合物中一定含Fe2O3、Cu、SiO2，Al2O3不能确定，故B错误；CFe2O3+6H+2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，剩余12.8gg固体为Cu，物质的量n0.2mol，化学方程式中定量关系得到反应的氧化铁和铜物质的量之比1：1，则原混合物Fe2O3、Cu的物质的量之比为小于1：1，故C错误；D分析可知24.8g固体为二氧化硅和铜，氧化铁和部分铜溶解，m一定大于24.8g，故D正确；故选：D。15【分析】由实验可知，试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体a为NH3，则试样中含有NH4+；向滤液1中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2，生成气体a为NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2为BaCO3或Al（OH）3；沉淀1加入酸后，沉淀完全溶解，硫酸钡不溶于酸，则原来溶液中一定不含SO42，沉淀1为Mg（OH）2，则溶液中含有Mg2+，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，一定含NH4+、Mg2+、NO3，一定不含SO42，可能含Al3+、Na+、Cl，A氯气与氨气反应生成白烟，则可用气体a检验氯气管道是否泄漏，故A正确；B由上述分析可知，沉淀2中一定含有BaCO3，可能含有Al（OH）3，故B正确；C一定不含SO42，故C错误；D溶液2中生成气体a的离子方程式为3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2，由反应可知，生成3mol氨气时转移24mol电子，则生成标准状况下2.24L气体a，则反应转移电子的物质的量为0.8mol，故D正确；故选：C。16【分析】发生2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，用图中装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，实验时应先打开K，缓缓通入N2，排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，乙中无水硫酸铜可检验水，丙中氯化钡可检验SO3，丁中品红可检验SO2，丁装置后面应连接尾气处理装置，甲中固体溶于稀硫酸后可加KSCN溶液，溶液变为血红色，以此来解答。【解答】解：A乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、BaCl2溶液、品红溶液，丙中若为Ba（NO3）2溶液，SO2、SO3均参与反应，故A错误；B实验时应先打开K，缓缓通入N2，排出装置中空气，再点燃酒精喷灯，防止二氧化硫被氧化，或防止硫酸亚铁被氧化，故B正确；C甲中残留固体为氧化铁，加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红，故C正确；DSO2、SO3不能排放在环境中，应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶，故D正确；故选：A。二填空题（共6小题）17【分析】（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和碱石灰的吸水性来制取；（2）用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便；（3）硫酸亚铁吸收NO，生成配合物；（4）装置法6NO+4NH35N2+6H2O，结合方程式计算转化率。【解答】解：（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和碱石灰的吸水性来制取，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；浓氨水、碱石灰；（2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，故答案为：反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品； 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2+NOFe（NO）2+，故答案为：吸收未反应的NO；（4）反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，6NO+4NH35N2+6H2O6ml 5mlV 2016mlV2419.2ml，则NO的转化率为100%90%，故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O；90%。18【分析】（1）FeC2O4与反应K3Fe（CN）6生成蓝色的Fe3Fe（CN）62沉淀，同时生成K2C2O4；高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾氧化草酸根，滴定终点时高锰酸根颜色不褪去；加入适量的Zn粉，使溶液中Fe3+转化为Fe2+，用高锰酸钾溶液滴定时发生反应：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，根据方程式计算样品中含有铁元素的质量，进而计算其质量分数；（2）K251011，当c（HCO3）c（CO32），c（H+）51011，pH10.3，如果溶液的pH13，则c（HCO3）远远小于c（CO32）；所得溶液c（HCO3）：c（CO32）2：1，根据K251011，计算c（H+），进而计算溶液pH。【解答】解：（1）FeC2O4与反应K3Fe（CN）6生成蓝色的Fe3Fe（CN）62沉淀，同时生成K2C2O4，该反应的化学方程式为：3FeC2O4+2K3Fe（CN）6Fe3Fe（C